高中化学 第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率 1 化学反应有快有慢 煤燃烧进行得 填 快 或 慢 下同 食物腐败进行得 快 慢 作催化剂或加快反应速率 2 在初中学习氧气的实验室制法的知识中 常用加热氯酸钾分解制氧气 加热高锰酸钾分解制氧气和h2o2溶液分解制氧气 其中加热氯酸钾分解和h2o2溶液分解制氧气都用到的物质是 填化学式 该物质在两个反应中所起的作用是 mno2 3 大小相同的下列金属分别投入足量的1mol l盐酸中 反应最为剧烈的是 a cuc na b fed al c 一 化学反应的速率 1 定义 化学反应进行快慢 化学反应速率是用于衡量 的物理量 2 表示方法 减少量 增加量 通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示 3 数学表达式 mol l min 4 常用单位 或 mol l s 二 影响化学反应速率的因素1 内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 2 外因 加快 减慢 1 温度 升高体系温度 反应速率 降低体系温度 反应速率 改变 2 催化剂 合适的催化剂能 化学反应速率 3 浓度 增大反应物浓度 反应速率 加快 4 此外 固体物质的表面积 反应物的状态都对化学反应速率有影响 带火星的木条复燃 实验一 温度对化学反应速率的影响 o2 作催化剂 1 实验中产生的气体是 实验中加入fecl3溶液 其起的作用是 2 反应速率大小为 填序号 3 由实验现象可知 温度对化学反应速率的影响是 高 化学反应速率越大 温度越 实验二 催化剂对化学反应速率的影响 1 反应速率的大小为 填序号 2 由实验现象可知 催化剂对化学反应速率的影响是 合适的催化剂能加快化学反应速率 化学反应速率的理解 1 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学 反应的平均速率 而不是某一时刻的即时速率 2 浓度对化学反应速率的影响只适用于有气体参与的反应或溶液中的反应 对于有纯液体或固体参与的化学反应 因纯液体或固体的浓度为定值 所以一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 3 由于压强的变化对固体或液体的体积影响很小 所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响 4 对于一个化学反应 用不同的物质来表示其反应速率 其数值可能不同 但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率 因此 表示化学反应的速率时 必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准 5 相同的化学反应 用不同物质表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比 这是有关化学反应速率的计算依据 因此在比较反应速率的相对大小时 不能直接比较数值大小 应先转化为同一物质 同一单位 然后再比较其数值大小 数值越大表明反应越快 影响化学反应速率因素的理解 1 温度 升高温度不论是对放热反应还是吸热反应 反应速率总是增大的 一般每升高10 反应速率增大到原来的2 4倍 2 浓度 对于有气体参加的反应或溶液中的反应 增大反应物浓度化学反应速率增大 固体或纯液体 其浓度一般视为定值 改变物质的量不能影响化学反应速率 3 压强 只适用有气体参加的反应 增大压强 气体体积减小 单位体积内气体的物质的量增大 实际上相当于增大了气体反应物的浓度 所以增大压强 反应速率增大 注意 改变体系压强 但不引起反应物和生成物浓度的变 化时 化学反应速率保持不变 4 催化剂 一般指正催化剂 加快化学反应速率 一般认为催化剂参与了化学变化过程 但在反应前后本身的质量和化学性质没有发生变化 只是改变了反应历程 5 其他 固体的表面积 反应物的状态 光照 溶剂等都是影响化学反应速率的因素 我们前面学过的原电池反应也会影响化学反应速率 化学反应速率的理解 表示及大小比较 例1 2011年广东汕头检测 在2a b 3c 4d反应中 表示该反应速率最快的是 b a v a 0 5mol l s c v c 0 8mol l s b v b 0 3mol l s d v d 1mol l s 解析 比较化学反应速率大小时 应先利用化学计量数之比等于化学反应速率之比将各物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率 然后再加以比较 选项a d都转化为用物质a表示的化学反应速率依次是v a 0 5mol l s v a 0 6mol l s v a 0 53mol l s v a 0 5mol l s 可见b项的化学反应速率最快 1 2011年广东汕头检测 下列关于化学反应速率的说法正 确的是 c a 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加b 化学反应速率为0 8mol l s 是指1s时某物质的浓度为0 8mol lc 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢d 对于任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象越明显解析 a项 纯液体和固体的浓度视为定值 不能用来表示化学反应速率 a 4 5v nh3 v o2 b 5 6v o2 v h2o c 3 2v nh3 v h2o d 5 4v o2 v no 解析 化学反应速率之比等于化学计量数之比 c 2 2011年广东惠州检测 已知4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 若反应速率分别以v nh3 v o2 v no v h2o mol l min 表示 则正确的关系是 化学反应速率的影响因素 例2 2010年广东广州检测 少量铁粉与100ml0 01mol l的稀盐酸反应 反应速率太慢 为了加快此反应速率而不改变 h2的产量 可以使用如下方法中的 加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度 不考虑盐酸挥发 改用10ml0 1mol l的盐酸 a c b d 答案 c 解析 题目要求加快化学反应速率 且不改变氢气生成的量 加h2o 稀盐酸被稀释 反应速率减慢 加naoh固体 h 被中和 反应速率减慢 生成h2的量减少 原盐酸已过量 h2的量由铁粉的用量决定 滴加浓盐酸 盐酸浓度增大 反应速率加快而h2的量不变 加ch3coona固体 ch3coo 与h 结合生成弱酸 h 浓度降低 反应速率减慢 加nacl溶液与加水相同 都是稀释了盐酸 滴加几滴硫酸铜溶液 铁与硫酸铜反应形成铜铁原电池 反应速率加快 但是铁与硫酸铜反应消耗一部分铁 生成h2的量减少 升高温度 不考虑盐酸挥发 加快化学反应速率 改用10ml0 1mol l的盐酸 盐酸浓度增大 h 的物质的量不变 生成h2的量不变 3 2011年广东汕头检测 双选 下列措施肯定能使化学反 应速率增大的是 cd a 增大反应物的量b 增大压强c 升高温度d 使用正催化剂 4 20