《山东济宁曲阜一中1112学年高二上学年期末模拟(化学)》.doc

曲阜一中11-12学年高二上学期期末模拟题化学一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分,只有一个选项符合题意)1下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO2+H2OHCO3+H+ DCH3COOHCH3COO+H+2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2（g）HCl（g）在光照和点燃条件的H不同3有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A大于(50a)mLB大于a mLC(50a) mLDa mL4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O6下列说法正确的是ApH7的溶液一定显酸性B25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大7下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO38某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A混合气体的颜色不再改变B混合气体的压强不再改变C单位时间内拆开1mol HH键，同时生成2mol HI键D混合气体的密度不再改变9浓度为2molL-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 molL-1，以下列出的方法中，可行的为A通入标况下的HBr气体44.8LB加入10 molL-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC蒸发掉0.5L水D将溶液加热蒸发浓缩至0.5V10已知25,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是AC(K+)C(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) BC(K+)C(NO3-)C(Ag+) (Cl-)(I-)CC(NO3-)(K+) C(Ag+) (Cl-)(I-)D(K+) C(NO3-)C(Ag+)=(Cl-)+(I-)11在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D a1+a2112某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A1 B2 C3 D 413.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是A正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)15在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A19 B11C12 D1416用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是AHCl B NaOH CNa2SO4D KCl17下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液 D. 将水加热到100，使pH618已知：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的19常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D20在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是 A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2 C. PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-21一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 22下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深二、填空题：（共56分）23（3分）25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO+H加入少量冰醋酸，平衡将_（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H)将_（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag24（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。（2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（3）银电极上发生的电极反应式为 。25（11分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1） 图一可通过观察_ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作其他何种改进？ _。（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是。利用图二做实验时需测量的数据是。26（12分）25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填、 (分)（3）