《化学反应的速率已改》.ppt

2020 2 9 第一节化学反应速率 第一课时 2020 2 9 思考与交流 在化学实验和日常生活中 我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得很快 有的化学反应进行的很慢 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗 反应的快慢与我们有什么关系 溶洞 爆炸 2020 2 9 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 离子反应 塑料老化 溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的 2020 2 9 思考 如何定量地判断一个化学反应的速率呢 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的 用速度来描述 单位时间内物体的位移的大小 2020 2 9 1 化学反应速率的表示 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 物质的量浓度 某一物质的化学反应速率的计算式为 v v只为正值 试根据以上计算式推出v的单位是什么 c t 一 化学反应速率 mol L min 或mol L s 2020 2 9 例1 在3H2 N2 2NH3中 min内H2的浓度由0 7mol L 1降到0 mol L 1 N2的浓度由0 mol L 1降到0 mol L 1 NH3的浓度则增加了0 mol L 1 分别用H2 N2 NH3的浓度变化量来表示反应速率 并求出它们的比值 v H2 0 3mol L min v N2 0 1mol L min v NH3 0 2mol L min 3 1 2 2020 2 9 例2 反应4NH3 5O2 4NO 6H2O g 在5升的密闭容器中进行 30秒后 NO的物质的量增加了0 3mol 此反应的平均反应速率用NO来表示为多少 问题 若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少 若用NH3来表示呢 若用H2O g 来表示呢 v NO 0 002mol L s v O2 0 0025mol L s v NH3 0 002mol L s v H2O 0 003mol L s 2020 2 9 注意 1 化学反应速率只能用单位时间内的变化表示 4 同一化学反应 用不同物质表示反应速率时 数值可能不同 但其意义相同 如反应aA bB cC dD 有如下关系 2 化学反应速率指的是一段时间的 同一个 VA VB VC VD a b c d 平均速率 3 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时 其数值是可以不同的 但是这些数值都表示 反应速率 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准 5 反应速率大小的比较 6 不能用或表示化学反应速率 浓度 用同一物质 同一单位表示 固体 纯液体 2020 2 9 二 化学反应的速率是通过实验测定的 测定方法有 直接观察某些性质 如释放出气体的体积和体系压强 科学仪器测定 如颜色的深浅 光的吸收和发射 导电能力等 溶液中 常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 2020 2 9 思考 如何比较锌和不同浓度稀硫酸反应的反应速率 1 相同时间内收集H2的体积 2 收集相同体积的H2所需时间 2020 2 9 随堂练习 1 在某一化学反应里 反应物A的浓度在10s内从4 0mol L变成1 0mol L 在这10s内A的化学反应速率为多少 0 3mol L s 注意 这里的反应速率指10s内的平均速率 2020 2 9 练习2 反应A 3B 2C 2D在四种不同条件下的反应速率为 1 v A 0 3mol L s 2 v B 0 6mol L s 3 v C 0 4mol L s 4 v D 0 45mol L s则该反应速率的快慢顺序为 1 4 2 3 2020 2 9 练习3 1 向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2 在一定条件下反应 2S末 测得容器内有0 8moLSO2 求2S内SO2 O2 SO3的反应速率和反应速率比 V SO2 0 6mol L s V SO3 0 6mol L s V O2 0 3mol L s 2 1 2 2020 2 9 练习4 在2L的密闭容器中 发生下列反应 3A g B g 2C g D g 若最初加入的A和B都是4mol 在前10sA的平均反应速率为0 12mol L s 则10s时 容器中B的物质的量为 3 2mol 2020 2 9 第二节影响化学反应速率的因素 2020 2 9 1 什么是有效碰撞 引起分子间的化学反应的碰撞 结论 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 2020 2 9 1 发生碰撞的分子具有较高的能量 2 分子在一定的方向上发生碰撞 2 发生有效碰撞的条件 2020 2 9 2020 2 9 3 什么是活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 结论 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 推论 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子的多少有关 2020 2 9 4 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 2020 2 9 其中E1为活化能 E1 E2是反应热 2020 2 9 结论 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 内因 推论 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易 则活化分子越多 则单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 2020 2 9 归纳总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 2020 2 9 二 影响化学反应速率的因素 内因 反应物的性质 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其他 2020 2 9 外界条件对化学反应速率的影响 1浓度对化学反应速率的影响 规律 其他条件不变 增加反应物的浓度 加快化学反应速率 2020 2 9 浓度影响化学反应速率的原因 注意 对于固体或纯液体 无浓度可言 故对反应速率无影响 2020 2 9 2压强对化学反应速率的影响 规律 其他条件不变 对于气体 增大压强 加快化学反应速率 注意 对于固体 液体或溶液 改变压强 可以认为对化学反应速率无影响 2020 2 9 讨论 2020 2 9 3温度对化学反应速率的影响 规律 其他条件不变 升高温度 化学反应速率加快 注意 该规律对固 液 气三态都适应 对放热反应 吸热反应都适应 2020 2 9 4催化剂对化学反应速率的影响 规律 适当的催化剂能加快化学反应速率 注意 加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂减缓化学反应速率的催化剂叫负催化剂如无特殊说明 凡是说催化剂都是指正催化剂 2020 2 9 5其他因素对化学反应速率的影响 如反应物颗粒的大小 溶剂的性质 光 超声波 磁场等 2020 2 9 外界条件对化学反应速率的影响 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 加快 小结 2020 2 9 练习 在下列事实中 什么因素影响了化学反应的速率 1 夏天的食物易霉变 冬天就不易发生该现象 2 熔化的KClO3放出气泡很慢 撒入少量MnO2很