【与名师对话】高考化学总复习 专题十二 物质结构与性质质量检测 苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 专题十二 物质结构与性质质量检测 苏教版本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2012年山西晋中月考)下列说法中正确的是()a第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：同一周期(惰性气体除外)，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，a错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，b错误；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，d不对。答案：c2(2012年黄石二中月考)下列元素中价电子排布不正确的是()av：3d34s2 bcr：3d44s2car：3s23p6 dni：3d84s2解析：随着原子核外电子层数的增多，核外电子排布出现能级交错现象，如3d能量高于4s，所以按照构造原理排布时，就要先排满4s，再排3d。此外还要注意：当轨道全充满(s2、p6、d10)、半充满(s1、p3、d5)或全空(p0、d0)时更稳定，所以b中元素cr的价电子排布应为3d54s1。错因：对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。与cr相似的还有cu，其价电子排布为3d104s1，而不是3d94s2。答案：b3下列有关键和键的说法错误的是()a含有键的分子在反应时，键比键易断裂b当原子形成分子时，一定形成键，可能形成键c有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键d在分子中，化学键可能只有键而没有键解析：键因其键能小于键而易断裂，原子间形成的单键都是键，若形成双键、三键或苯环，则还形成键；h、cl原子等与其他原子成键时只能形成键而不会形成键，故a、b、c三项均正确。答案：d4(2012年河北秦皇岛月考)x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；x原子的最外层电子数与次外层电子数相等；x与w，y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质y和w都可与naoh溶液反应。下列说法不正确的是()a原子半径：yzwbxw2熔点为107c，沸点为12.5c，说明固态xw2为分子晶体cyw3水溶液蒸干并灼烧可得yw3固体dzw2分子结构见右图，说明zw2是极性分子解析：x原子的最外层电子数与次外层电子数相等且原子序数最小，推得x为be，又根据x与w原子的最外层电子数之和为9，推得w为cl；由y与z原子的最外层电子数之和也为9，且y也与naoh溶液反应，并且互不同族，推出y为al，z为s。c项由于al3的水解，蒸干alcl3溶液并灼烧得到al2o3，故只有c项错。答案：c5下列说法正确的是()a离子化合物的熔点一定比共价化合物的高b二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力c非极性键也可以存在于化合物中d甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子解析：若共价化合物是原子晶体，如sio2的熔点比一般的离子化合物的熔点要高，故a错；分子间作用力不存在于分子内，只存在于分子间，b错；h2o2中存在非极性键，故c正确；甲烷是非极性分子，故d错。答案：c6已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是()a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构解析：c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体；其化学键为cn共价键，由于n原子半径小于c原子半径，cn键比cc键键长短，更加牢固，a项说法正确；根据碳原子与氮原子的结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，b、c说法均正确；该晶体中cn键属于极性共价键，所以d项错误。故选d。答案：d7(2012年广东汕头二模)下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()a元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2sb碳元素的电负性小于氧元素，每个co2分子中有4个键c同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同dna、mg、al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为mgalna解析：选项a的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性hclo4h2so4。选项b，每个co2分子中有2个键。选项c，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如na和cl。答案：d8下列描述中正确的是()acs2为v形的极性分子bclo的空间构型为平面三角形csf6中有6对完全相同的成键电子对dsif4的中心原子为sp3杂化，so的中心原子为sp2杂化解析：cs2的分子结构为s=c=s，该分子为平面直线分子，a错误；clo中cl原子为sp3杂化，clo的离子结构为，为三角锥形结构，b错误；sf6中s与f形成6个相同的电子对；sif4、so中心原子均为sp3杂化，d错误。答案：c9下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是()a酒精与水以任意比互溶b用纯碱洗涤油脂c氨易溶于水d用苯将溴水中的溴萃取出来解析：酒精易溶于水，a正确；用纯碱洗涤油脂利用的是水解原理，b错误；nh3与h2o均是极性分子，相似相溶，且二者还能形成氢键，增强了nh3的溶解性，c正确；苯与br2均为非极性分子，相似相溶，d正确。答案：b10(2012年河南驻马店联考)nh3、h2o等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是()a在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键b在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量c在abn分子中每个共价键的键长都相等d分子中不能含有氢原子解析：由题给信息可以判断若abn型分子是非极性分子，则abn型分子中a原子的所有价电子都参与成键，与相对原子质量大小、键长以及是否含有氢原子无关。答案：a11在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：石墨晶体为层状结构，同一层上的碳原子形成平面正六边形结构，因此为sp2杂化，石墨晶体为混合型晶体，既有原子晶体的特点，又有分子晶体的特点。因此同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。答案：c12(2012年山东聊城高三第一次模拟)不能说明元素x的电负性比元素y的大的是()a与h2化合时x单质比y单质容易bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强cx原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来解析：本题考查运用元素的性质判断电负性的大小，非金属性越强，电负性越大。x的电负性比y大，表明x的非金属性比y的非金属性强。a、b、d均能说明x的非金属性比y强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。答案：c13下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()ap原子：1s2q原子：2s2bp原子：m能层上有2个电子q原子：n能层上有2个电子cp原子：2p能级上有1个未成对电子q原子：3p能级上也有1个未成对电子dp原子：最外层l能层上只有一个空轨道q原子：最外层m能层上也只有一个空轨道解析：a中p、q分别为he、be。b中p为mg，q可能是ca，也可能是过渡元素(如sc、ti、v、fe、co、ni、zn等)。c中p原子可能是b、f，q可能是al、cl。d中p为c，q为si，其化学性质一定相似。答案：d14(2012年苏州模拟)下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cld干冰晶体中，每个co2分子周围紧邻12个co2分子解析：在nacl晶体中，每个na周围距离相等的cl共有6个，距离相等的na共有12个，b错。答案：b15(2012年济南模块考试)下列说法中不正确的是()a同周期元素，随着核电荷数的增加，i1总体上呈现由小到大的变化趋势b电离能越大，表示气态时该原子越易失电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强d电负性是相对的，所以没有单位解析：电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。答案：b16(2012年西南师大附中月考)通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()a同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构b氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质c二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键d在二氧化硅晶体中，平均每个si原子形成4个sio共价单键解析：sio2和co2的化学式相似，但其晶体结构不同，a项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。根据二氧化硅的结构可判断d项正确。答案：b第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(共52分)17(8分)(2013年成都外国语学校)led照明是我国制造业为人类做出的一大贡献。目前市售led晶片，材质基本以gaas(砷化镓)、algainp(磷化铝镓铟)、ingan(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)n、p、as处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_。(用氢化物分子式表示)(4)砷化镓可由(ch3)3ga和ash3在700时制得。(ch3)3ga中镓原子的杂化方式为_。(5)比较二者的第一电离能：as_ga(填“”或“”)。(6)下列说法正确的是_(填字母)。a砷化镓晶胞结构与nacl相同bgap与gaas互为等电子体c电负性：asga d砷化镓晶体中含有配位键解析：(1)镓是31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(2)砷化镓晶胞中砷原子8个在立方体顶角，6个在面上，该晶胞所包含砷原子数为864，而镓原子周围是4个均匀分布的砷原子为正四面体型。(3)nh3分子间有氢键沸点最高，其它分子按分子量大小排列，nh3ash3ph3。(4)镓原子与3个甲基结合，且镓的价电子都成键，所以为sp2杂化。(5)砷的非金属性强，第一电离能大。(6)砷化镓晶胞与nacl不同，a项错误。gap与gaas原子个数比相同，但电子总数不同，b项错误。as非金属性强，电负性也强，c正确。镓有3个价电子，但形成4个共价键，说明有一个配位键。d正确。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或ar3d104s24p1)(2)4正四面体 (3)nh3ash3ph3(4)sp2(5)(6)bcd18(12分)(2012年鹰潭模拟)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成of2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子原理，在no离子中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol o中含有的键数目为_个。(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成cr2o3、cro3、cro5等。cr3基态核外电子排布式为_。(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为_。(5)下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是_。ah2o bco2cso2 dbecl2(6)o3分子是否为极性分子？_。解析：(1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥理论可知，of2分子的空间构型是v形。(2)根据等电子原理，no离子与co2互为等电子体，两者的结构相似，no离子中氮原子的杂化方式与co2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；o与n2(其中有一个键和两个键)互为等电子体，因此o中有2个键。(4)钙在氧气中燃烧所得到的氧化物晶体中ca2与o的最简个数比为：1：1。(5)(6)根据价层电子对互斥理论分析，so2与o3分子的结构最相似，且都是极性分子。答案：(1)fno；v形(2)sp；2na(3)1s22s22p63s23p63d3(4)cao2(5)c(6)是19(12分)(2012年扬州模拟).已知a、b、c、d四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，b、c由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，d是一种有毒的有机物。(1)组成a分子的原子的元素符号是_。(2)从b分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)1个c分子中包含_个键。(4)d的熔、沸点比ch4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明d是何物质)：_。.co的结构可表示为co，n2的结构可表示为nn。(5)下表是两者的键能数据(单位：kjmol1)：aba=babco357.7798.91071.9n2154.9418.4941.7结合数据说明co比n2活泼的原因：_。.fe、co、ni、cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态ni原子的核外电子排布式为_，基态cu原子的价电子排布式为_。(7)fe(co)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)5晶体属于_(填晶体类型)。解析：.含有18个电子的微粒有：ar(18)、hcl(117)、h2s(216)、ph3(153)、sih4(144)、f2(92)、h2o2(92)、n2h4(92)、c2h6(92)、ch3f(99)、ch3oh(99)等。由“a分子所含原子的数目为1，且含有18个电子”可推知a为ar；由“b分子所含原子的数目为3，且含有18个电子，b由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为1：2”可推知b为h2s，h2s是极性分子；由“c分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，c由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为1：2”可推知c为n2h4,1个n2h4分子中含有4个nh键(4个键)和一个nn键(1个键)，共5个键。由“d分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，d是一种有毒的有机物”可推知d为ch3oh，ch3oh分子之间能形成氢键，所以ch3oh的熔、沸点比ch4的熔、沸点高。.co打开第一个键需要的能量为1071.9 kjmol1798.9 kjmol1273 kjmol1，而n2打开第一个键需要的能量为941.7 kjmol1418.4 kjmol1523.3 kjmol1。.基态ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2，基态cu原子的价电子排布式为3d104s1。fe(co)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)5晶体属于分子晶体。答案：(1)ar(2)极性(3)5(4)d是ch3oh，分子之间能形成氢键(5)co中第一个键的键能是273 kjmol1，n2中第一个键的键能是523.3 kjmol1，所以co的第一个键比n2的第一个键更容易断裂(6)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s2；3d104s1(7)分子晶体20(10分)(2012年宝鸡质量检测)a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数依次递增。已知：f的原子序数为25，其余的均为短周期元素；元素a与元素b同周期，元素a与元素e同主族，且a、b、e三种原子p轨道上均有2个未成对电子；元素c、d、e在同一周期，且c原子中没有未成对电子。请回答下列问题：(1)元素a与元素b的电负性大小比较为：_；元素c与元素d的第一电离能的大小比较为：_(填入相应的元素符号)(2)f的核外电子排布式为_。(3)元素b与元素e形成的晶体所属的晶体类型为_晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于_(从下列选项中选出正确类型)。a键b键c既有键，又有键(4)由氢元素与a、b两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为_，分子的空间构型为_(5)根据等电子原理，写出由元素a与元素b构成的一种双原子极性分子的结构式：_。解析：a、b是第二周期元素，c、d、e是第三周期元素。由题意，a原子的电子排布式为1s22s22p2，b原子的电子排布式为1s22s22p4；c原子中没有未成对电子，则c原子的电子排布式为1s22s22p63s2，所以a是c(碳)，b是o，c是mg，d是al，e是si。(1)电负性oc。因为mg原子3s轨道上排满了2个电子，3p轨道上没有电子，al的3p轨道上有1个电子，所以mg的第一电离能比al的第一电离能大。(2)f是25mn，因为能级交错，e(3d)e(4s)，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。(3)sio2晶体是原子晶体，sio键是单键，单键是键。(4)该物质是甲醛(hcho)，甲醛是平面三角形结构，