高三化学专题复习攻略 第三部分考前第7天电化学原理课件（广东专用）.ppt

考前第7天电化学原理 主干知识1 原电池电极反应正极得电子 发生还原反应 负极失电子 发生氧化反应 一般相对活泼的金属为负极 相对不活泼的金属 有时是被钝化的金属 或碳棒作正极 燃料电池通氧气的一极为正极 因为氧气总被还原 通燃料的一极为负极 因燃料总被氧化 2 电解池电极反应规律 1 阳极反应 氧化反应 与电极材料有关 活性电极 金属失去电子生成金属阳离子 惰性电极 石墨 铂 电解质溶液中的阴离子放电 通常放电顺序为 s2 i br cl oh 含氧酸根离子 2 阴极反应 还原反应 与电极材料无关 电解质溶液中的阳离子放电 通常放电顺序为 ag hg2 fe3 cu2 h 3 溶液ph的变化 放出氢气时 电极区溶液的ph升高 放出氧气时 电极区ph降低 如果同时放出氢气和氧气 实质是电解水 溶液的ph要根据溶质类型来判断 3 阴 阳离子的移动方向在原电池中 阳离子移向正极 阴离子移向负极 在电解池中 阳离子移向阴极 阴离子移向阳极 4 可充电电池可充电电池在放电时是原电池 遵循原电池工作原理 在充电时是电解池 遵循电解原理 给可充电电池充电时 外加电源的负极连接电池的负极 5 电解原理的应用 1 电镀 一般是镀层金属作阳极 镀件作阴极 含镀层金属阳离子的溶液作电镀液 电镀一段时间后 溶液中镀层金属离子浓度不变 若用惰性电极作阳极 电镀一段时间后 镀层金属离子浓度减小 2 电解冶炼 电解熔融氯化钠 氯化镁 氧化铝制钠 镁和铝等 3 电解精炼铜 粗铜作阳极 精铜作阴极 硫酸铜溶液作电解质溶液 6 金属的电化学腐蚀电化学腐蚀的两大类型是 1 析氢腐蚀 在酸性条件下 正极发生反应为2h 2e h2 2 吸氧腐蚀 在极弱酸性或中性条件下 正极发生反应为2h2o o2 4e 4oh 7 电极反应式的书写方法 1 根据反应总式 找出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质 确定正 负极或阴 阳极的反应物和生成物 2 要兼顾电极反应的产物能否与电解质溶液继续反应 若能反应 需要写出最终产物 8 有关电极产物的计算解答有关电极产物的计算时 应根据在相同时间内 通过串联电路中各电极的电量相等来找关系 还要注意电解过程中溶液中的某一种离子不足 电极反应改变等特殊情况 根据电极反应实际和各物质的用量进行计算 易错易混1 原电池的两个电极中 相对较活泼的金属一定作负极 分析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析 发生氧化反应的是负极 发生还原反应的是正极 如在mg al 稀h2so4组成的原电池中 mg为负极 而在mg al naoh溶液组成的原电池中 是al作负极 因为al可与naoh溶液反应 mg不与naoh溶液反应 2 书写燃料电池的电极反应式时 易忽视电解质溶液的酸碱性 分析 3 原电池 电解池的名称易混淆 分析 原电池一般称为正极和负极 正极发生还原反应 负极发生氧化反应 电解池一般称阴极和阳极 接电源负极的为阴极 发生还原反应 接电源正极的为阳极 发生氧化反应 4 在电解食盐水的装置中认为阳极区显碱性 分