高考化学一轮总复习《镁和铝》精品课件.ppt

元素化合物复习 镁和铝 小结 镁铝都是银白色金属 有较好的韧性 延展性 同时有良好的导电和导热性 但熔点 沸点 密度 硬度都是铝比镁高 一 镁 铝单质的比较 为什么 想一想 镁 铝单质的化学性质的比较 mg 2h2o mg oh 2 h2 与冷水缓慢反应 与沸水显著反应 与冷水不反应 与沸水缓慢反应 1 和水反应 考虑 镁条着火时 应采取何措施将其扑灭 能否用水 能否用泡沫灭火器 2 和碱反应 2al 6h2o 2naoh 2naalo2 3h2 4h2o 镁不与碱反应 be 2oh beo22 h2 a 和非氧化性酸反应 盐酸 稀硫酸等 3 和酸反应 b 和氧化性酸反应 硝酸 浓硫酸等 4 与非金属单质的反应 mg3n2 3h2o 3mg oh 2 2nh3 5 与某些氧化物反应 铝热反应的应用 考虑 等质量的mg分别在足量的 n2 o2 co2中燃烧 比较固体增重大小 考虑 足量的mg分别在等体积 同温同压下 的 n2 o2 co2中燃烧 比较固体产物质量大小 二 镁铝化合物的性质比较 一 氧化物的对比 相同点 都是离子化合物 熔点高 化学性质活泼 可作为耐火材料 al2o3 6h al3 3h2o al2o3 2oh 2alo2 h2o 不同点 mgo与水缓慢化合 al2o3与水不反应 氧化镁是碱性氧化物 可以和酸反应 而氧化铝是两性氧化性 二 氢氧化物的对比 相同点 热稳定性差 加热易分解 不同点 mg oh 2是中强碱 可以使酚酞变浅红色 而al oh 3是弱碱 不能使酚酞变红 mg oh 2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应 而al oh 3不行 mg oh 2 2nh4 mg2 2nh3 2h2o mg oh 2只能溶于酸 而al oh 3具有两性 al oh 3 3h al3 3h2oal oh 3 oh alo2 h2o 注意 1 al oh 3只能与强酸和强碱中 不溶于弱酸和弱碱 2 实验室通过铵盐和氨水反应 制备al oh 3 三 重要的铝盐 1 偏铝酸盐 偏铝酸盐的生成途径 co2少量 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 偏铝酸盐的性质 co2过量 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 alo2 h h2o al oh 3 2 明矾 kal so4 2 12h2o 可作净水剂 alo2 al oh 3al3 al al2o3 o2 oh 加热 h oh h h oh oh h 铝及其重要化合物的相互转化 例 某无色透明溶液 跟金属铝反应放出h2 判断下列离子 mg2 cu2 ba2 h ag so42 so32 oh hco3 no3 何种离子能大量存在于此溶液中 1 当生成al3 时 可能存在 2 当生成alo2 时 可能存在 h mg2 so42 oh ba2 no3 例 每一方框中的字母代表一种反应物或生成物 产物j是含a金属元素的胶体白色沉淀 i为nacl溶液 d是淡黄色固体单质 试填写下列空白 1 l f的化学式 2 写出j受热分解的化学方程式 3 h和g之间反应的化学方程式为 s so2 h2s nacl al oh 3 h2o s na na2s alcl3 在托盘天平的两个托盘上 分别放置质量相等的烧杯a和b 烧杯中分别倒入等质量的ph 3的盐酸和醋酸 密度均为1g cm3 然后向烧杯中分别加入等质量且足量的镁 反应过程中观察到天平指针a 开始不偏转 后偏转向ab 先偏向b 后转向中间c 先偏向b 后转向ad 始终不发生偏转 例 在天平左右两盘上各放一只质量相同的烧杯 烧杯中均盛有1mol l的稀硫酸100ml 然后向一只烧杯中加入ag镁 向另一只烧杯中加入bg铝 充分反应后平衡仍平衡 试讨论a b的取值范围及之间应满足的关系 a 2 4g b 1 8g 且11a 12 b 0 2 a 2 4g b 1 8g 且a b 32 33 a b 2 4g a 2 4g b 1 8g 且8b 9 a 0 2 将一定质量的mg zn al混合物与足量稀硫酸反应 生成h22 8l 标准状况 则原混合物的质量可能是a 2gb 4gc 8gd 10g 若取nmol的na mg al分别与含有1molhcl的盐酸反应 当mg和al产生的h2的物质的量相等且大于na产生的h2的物质的量 n的取值范围是 例 有