【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 原子核外电子的运动知能综合提升 苏教版选修(1).doc

【三维设计】2014高中化学 专题2 第一单元 原子核外电子的运动知能综合提升 苏教版选修知能综合提升(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法中正确的是()a电子云通常是用小黑点来表示电子的多少b能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动c处于最低能量的原子叫基态原子d电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，a项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，b项错误；基态原子的能量最低，c项正确；d项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。答案：c2下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是()解析：a、c项违背了能量最低原理，b项违背了洪特规则。答案：d3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()a原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动cp原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多d与s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大解析：电子云是原子核外电子运动的描述，并非真实存在，a选项错误。s原子轨道呈球形，电子云在球壳内运动的机会大，在球壳外运动的机会小，b项错误。各电子层中p轨道的数目是一定的，均为3个，c项错误。答案：d4对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是()a按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个b当轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35br的电子排布式为ar3d104s14p6c原子中核外电子的排布是根据三规则提出的d能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题解析：泡利不相容原理确定了每个电子层最多容纳2n2个电子，a错误；溴原子核外电子排布为ar3d10 4s2 4p5，按ar3d10 4s14p6排布溴原子能量升高，b错误；原子核外电子的排布是自然形成的，人们经过研究发现核外电子的排布呈现一定的规律，c错误。答案：d5某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为()a29b30c31 d32解析：正二价离子的最外层电子排布为3d9，其离子的核外电子排布为ar3d9，核外有27个电子，则其原子核外有29个电子，由于原子序数质子数原子核外电子数，所以该元素的原子序数为29。答案：a6双选题有主族元素x、y、z，其原子序数依次减小，且均不超过20。x原子的最外电子层的电子排布为ns1；y原子的m电子层有2个未成对电子；z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()ak2so3 bk3po4ck2sio3 dna2so4解析：由题知x为a族元素；y原子的m电子层有2个未成对电子，则可能为3s23p2或3s23p4，即si或s，则x为k(原子序数依次减小)；z原子电子排布式为ns2np4，为o(原子序数小于y)，则三种元素分别为k、si(s)、o。答案：bd7.双选题观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)，判断下列说法中错误的是()a2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称b点密集的地方表明电子出现的机会多c电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动d2pz轨道的形状为两个椭圆面解析：观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，a项正确。电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，b正确。在图中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，c错误。2pz轨道电子云的形状为两个椭圆球，而不是面，d错误。答案：cd二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分)(1)写出下列基态原子或离子的电子排布式：fe_；fe2_；fe3_。(2)写出基态原子或离子的价电子排布式(外围电子排布式)：fe_；fe2_；fe3_。(3)比较fe2与fe3的化学稳定性并简要说明原因。_解析：原子从价电子层上失去电子变为阳离子。在原子结构上，fe2比fe在价电子层上少2个电子，fe3比fe2在价电子层上少1个电子。fe2的价电子排布为3d6，原子轨道既不是半充满又不是全空，fe3的价电子排布为3d5，原子轨道为半充满，这就是fe3比fe2化学稳定性强的原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5(2)3d64s23d63d5(3)fe3比fe2稳定性强，离子的结构决定离子的性质，fe3的价电子层原子轨道为半充满状态，离子体系的能量较低，化学稳定性强，fe2的价电子层原子轨道既非半充满，又非全充满、全空，离子体系的能量较高， 化学稳定性弱。9(11分)如图是s轨道和p轨道的原子轨道图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s轨道有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p轨道有_个原子轨道。(2)元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素x的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素x的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么x的元素符号应为_，原子的轨道表示式为_。解析：(1)ns轨道各有1个轨道，np轨道各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p轨道有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示。(2)因为元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素x的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；当元素x的原子最外层电子排布式为nsn1npn1时，有n12，则n3，那么x元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，x是硫元素。答案：(1)球1纺锤3(2)2p三个互相垂直的伸展氮10(8分)按照下列元素基态(能量最低)原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。a的原子中只有一个电子层且只含1个电子；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反；d的原子第三层上有8个电子，第四层上只有1个电子；e原子的外围电子排布为3s23p6.(1)写出由a、b、c、d中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：_。(2)写出用上述元素组成的物质制得a的单质的化学方程式(至少写出2个)：_；_。(3)检验某溶液中是否含有d，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有b，通常所用的试剂是_和_。(4)写出e的元素符号_，要证明太阳上是否含有e元素，可采用的方法 是_。解析：由a只有1个电子层且只含1个电子，判断为h元素；b原子3p轨道得1个电子饱和，则原有5个电子，即原为1s22s22p63s23p5，故为cl元素；c原子轨道表示式为，故为o元素；d为k元素；e为ar元素。答案：(1)koh、kclo3、kclo、hclo、hclo3(合理即可)(2)2h2o2h2o22k2h2o=2kohh2(合理即可)(3)焰色agno3溶液稀hno3(4)ar对太阳光进行光谱分析11(8分)a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)b元素的1价离子和c元素的1价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为_，c的元素符号为_。(3)d元素的3价离子的3d轨道为半充满，d的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：解答此题