高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时课件 苏教版选修4.ppt

第1课时溶液的酸碱性与ph 专题3第二单元溶液的酸碱性 学习目标定位 1 知道溶液的酸碱性与水溶液中c h c oh 的关系 2 知道溶液的酸碱性与ph的关系 3 知道ph的简单计算 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 溶液的酸碱性与ph 1 溶液的酸碱性与c h c oh 相对大小的关系 2 溶液的ph 1 定义 ph是 其表达式是ph 2 25 时 水溶液的ph c h 及酸碱性的关系 c h 的负对数 lgc h 3 溶液酸碱性的测定方法 1 酸碱指示剂法 只能测定溶液的ph范围 常见酸碱指示剂的变色范围如下表 无 红 红 浅红 橙 橙 红 黄 黄 2 利用ph试纸测定 使用ph试纸的正确操作为取一小块ph试纸于干燥洁净的 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上 当试纸颜色变化稳定后迅速与对照 读出ph 3 利用ph计测定 仪器ph计可精确测定溶液的ph 读至小数点后2位 玻璃片或表面皿上 标准比色卡 溶液酸碱性的判断 1 在25 的溶液中 ph7 溶液呈 ph越大 c oh 溶液的碱性 2 在任意温度下的溶液中 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 用c h c oh 的相对大小来判断溶液酸碱性 则不受温度影响 酸性 越大 越强 1 0 10 7 碱性 越大 越强 酸性 中性 碱性 解析判断溶液酸碱性的关键是看c h 和c oh 的相对大小 若c h c oh 溶液呈酸性 而ph10 7mol l 1溶液呈酸性 仅适用于常温时 若温度不确定 就不能用来判断溶液的酸碱性 b项中可使紫色石蕊溶液变红 则该溶液为酸性 d项中水电离的c h 10 7mol l 1 说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱 溶液的酸碱性不能确定 例1下列溶液一定显酸性的是a 溶液中c oh c h b 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液c 溶液中c h 10 6mol l 1d 常温时 溶液中由水电离的c h 10 9mol l 1 答案 解析 例2李同学在实验室测某溶液的ph 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 解析用蒸馏水润湿ph试纸的操作是错误的 会使测定的溶液被稀释 答案 解析 错误的 用湿润的ph试纸来测定溶液的ph 相当于将溶液稀释了 测出的不是原溶液的ph 若溶液不显中性 就会产生误差 2 如不正确 请分析是否一定有误差 3 若用此法分别测定c h 相等的盐酸和醋酸溶液的ph 误差较大的是 原因是 答案 不一定有误差 当溶液为中性 时则不产生误差 盐酸的ph 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生h 使醋酸溶液中c h 受到的影响比盐酸溶液中的小 故误差较小 二 酸 碱溶液混合后ph的计算方法 1 强酸 强碱溶液ph的计算 1 计算cmol l 1hna强酸溶液的ph 25 c h mol l 1 ph 2 计算cmol l 1b oh n强碱溶液的ph 25 c oh mol l 1 c h mol l 1 ph n c lgnc n c 14 lgnc 2 酸 碱溶液混合后ph的计算 1 强酸与强酸混合c h 混 然后再求ph 2 强碱与强碱混合先计算c oh 混 再求c h 混 最后求ph 3 强酸与强碱混合 恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 25 酸过量 先求c h 余 再求ph 碱过量 先求c oh 余 再求c h 最后求ph 例3请依据ph的定义式计算下列溶液的ph 25 1 0 05mol l 1h2so4溶液中 其ph为 2 将0 4gnaoh固体溶于水 得到1l溶液 ph 答案 1 12 例4常温下 ph 2的盐酸与ph 4的盐酸按1 10的体积比混合后 混合后溶液体积为二者之和 溶液的ph 答案 解析 3 解析设ph 2的盐酸体积为v 则ph 4的盐酸的体积为10v 混合后 则ph lgc h 3 例5 2017 郑集高级中学高二期末 常温下 ph 1的h2so4和ph 12的naoh溶液按体积比2 9混合 混合后溶液的ph为 忽略体积变化 a 9b 10c 2d 3 解析常温下 ph 1的h2so4 氢离子浓度是0 1mol l 1 和ph 12的naoh溶液 氢氧根离子浓度是0 01mol l 1 按体积比2 9混合后酸过量 混合后溶液中氢离子浓度是mol l 1 0 01mol l 1 因此溶液的ph 2 答案 解析 三 酸 碱溶液稀释后的ph变化规律 1 室温下计算下列酸溶液稀释后的ph 1 ph 2的盐酸 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 若将ph 5的盐酸加水稀释103倍 其ph 3 ph 2的醋酸溶液 若加水稀释10倍 其ph大小范围应是 2 室温下计算下列碱溶液稀释后的ph 1 ph 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 ph 11的氨水 若加水稀释10n倍 其ph大小范围应是 若无限稀释时 其ph 3 2 n 接近于7 2 ph 3 10 11 n 11 n ph 11 接近于7 酸或碱溶液稀释后溶液ph的变化示意图 例6常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是a ph 3的醋酸溶液稀释100倍 ph 5b ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的c h 1 10 6mol l 1c 将1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液稀释为2l ph 13d ph 8的naoh溶液稀释100倍 其ph 6 答案 解析 解析a项 ph 3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 稀释100倍时 3 ph 5 b项 ph 4的h2so4溶液稀释100倍时 溶液中的c h 1 10 6mol l 1 溶液中的c oh 水 mol l 1 1 10 8mol l 1 c h 水 c oh 水 1 10 8mol l 1 c项 0 1mol l 1ba oh 2溶液稀释到2l时 c oh mol l 1 0 1mol l 1 c h 1 10 13mol l 1 ph 13 d项 naoh是强碱溶液 无论怎么稀释 ph在常温下不可能成为6 只能无限接近于7 例7某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断正确的是a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 解析 解析根据电解质的电离平衡特点知 应为醋酸溶液稀释时的ph变化曲线 a项错误 溶液导电性取决于离子浓度 b点的h 浓度大 导电性强 b项正确 kw的大小取决于温度 c项错误 相同ph的盐酸和醋酸溶液 醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸溶液 浓度大于盐酸 浓度 d项错误 学习小结 1 溶液的酸碱性 2 溶液ph计算碱按碱 酸按酸 同强混合在中间 异强混合看过量 无限稀释7为限 3 ph差值 2的两种强酸等体积混合后 ph混 ph小 0 3ph差值 2的两种强碱等体积混合后 ph混 ph大 0 3 表示方法 水溶液中h 浓度与溶液酸碱性的关系溶液的ph 测定 测定ph酸碱中和滴定 第2课时 达标检测 1 2 3 4 5 1 室温下将0 1mol l 1hcl溶液和0 06mol l 1的ba oh 2溶液等体积混合后 则该溶液的ph是a 1 7b 12 3c 12d 1 解析这是强酸和强碱的混合 要先判断混合液的酸碱性 酸中c h 0 1mol l 1 碱中c oh 0 12mol l 1 等体积混合碱过量 根据ph值的计算方法 要先求c oh 再求c h 最后求ph值 c oh 余 答案 解析 1 2 3 4 5 2 2017 海安高二期末 25 时 用水稀释ph 11氨水至体积为原来的100倍 下列说法正确的是a oh 物质的量不变b 稀释后溶液ph介于11到13之间c c oh c nh3 h2o 的值变大d c h 和c oh 的乘积变小 答案 解析 1 2 3 4 5 解析氨水稀释时促进电离 oh 的物质的量增大 a项错误 碱液稀释ph减小 氨水为弱碱 稀释100倍时 ph变化小于两个单位 ph介于9 11之间 b项错误 kw仅与温度有关 d项错误 1 2 3 4 5 3 常温下 将ph 1的硫酸溶液平均分成两等份 一份加入适量水 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 两者ph都增大了1 则加入水和加入naoh溶液的体积比约为a 11 1b 10 1c 6 1d 5 1 答案 解析 1 2 3 4 5 4 2017 云和县校级月考 下列关于溶液的酸碱性 说法正确的是a ph 7的溶液是中性b 中性溶液中一定存在 c h 1 0 10 7mol l 1c c h c oh 的溶液呈中性d 在100 时 纯水的ph 7 因此显酸性 解析溶液的酸碱性取决于溶液中h 浓度与oh 浓度的相对大小 利用ph值 c h 或c oh 具体数值判断时应该注意温度的影响 答案 解析 1 2 3 4 5 5 1 某温度 t 时 测得0 01mol l 1naoh溶液的ph 11 则该温度下水的kw 2 常温下 1 0 10 4mol l 1盐酸溶液的ph为 3 常温下 将200ml5 10