化学反应速率练习卷.doc

高三化学化学反应速率单元练习卷一、选择题1. 在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+mB(g)2C(g)，经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（ ）Am值等于3 BA的转化率为40% C平衡时，体系中c(A):c(B):c(C)=4:9:8D用B表示该反应的平均反应速率为0.08molL1min12、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器的体积C移去部分SO3D降低体系温度 3、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为234、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A 加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会 B 降低反应物分子的能量C 增大活化分子的百分数 D 以上说法均对5、反应2AB3C，在20进行时其vA5molL1s1。已知温度每升高10，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50时，此反应中vC是（ ）A 20 molL1s1 B 40 molL1s1 C 60 molL1s1 D 15 molL1s16、设CCO22CO H0反应速率为v1，N23H22NH3 H0 反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大7、对于反应：N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（ ）A 缩小体积使压力增大 B 充入N2，保持压强不变C 体积不变充入稀有气体使压强增大 D 减小压强使体积增大8、在恒温恒容的容器中进行反应H22H H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 （ ） A 等于18s B 等于12s C 大于18s D 小于18s 9、将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应：2H2（g）CO（g）CH3OH（g）6秒时体系达到平衡，此时容器压强为开始时的0.6倍，则H2的反应速率为 ，CO的转化率为 。10、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mo/L）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率 ；计算后20s内氧气的平均生成速率 。（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进行曲线。加入催化剂后，二氧化氮的转化率 （填“变大” 或“变小”或“不变”）（4）达到平衡时NO2的分解率为 。11、右图表示800时A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：（1）该反应的反应物是 （2）该反应的化学反应方程式是： （3）若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为 （4）相同温度下，若A的起始浓度c（A）= 2.4mol/L，则达到平衡时A物质的转化率为 （填“变大” 或“变小”或“不变”）12、化学反应速率参考答案1C 2A 3A 4C 5C 6A 7A 8C 9 1.2mol/（(Ls） 60%10、5.510-4 mol/(Ls) 6.2510-5 mol/(Ls)见右图 不变68.8%11 A 2A B + 3C 0.4mol/（Lmin）（4）变小12、（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=296 KJmol1 ，