陕西省汉中市洋县中学2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题.doc

高一下学期第一次月考化学试题H1 C12 N14 O16 S32 Mg-24 Na-23 Al-27一选择题.(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共6分)1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正 确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨3已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )A.R B.R C.R Daba2 R4、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ） A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多 D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能5某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数 之和小于10。该元素为( )A锂 B铍 C氧 D钙6. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2 型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( ) AA、A BA、A CA、A DA、A7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素 周期表中的位置相符的是( )8下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强9下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R11. 下列说法错误的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12.下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A.KBr B.NaOH C.HBr D.N213下列变化过程中，只破坏共价键的是( )AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味14. A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：BACD B.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素15.原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化 物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ） A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性：ZYX C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大16、下列化合物中，只含有共价键的是（ ） A. NH4Cl B. NaCl C. C2H5OH D.K2CO317、R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层的3倍。下列判断错误的是（ ） A.R元素处于第三周期族 B.R元素的最低化合价为-2价 C.R原子的核外共有14个电子 D.R元素为非金属元素18. 下列叙述正确的是A . 单质分子中一定存在着共价键B . 气态物质中一定存在着共价键C . 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D . 在共价化合物中一定含有共价键19. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子20.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E21、（1）人工合成了118号元素，它在周期表中第 周期第 族。 （2）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； NH3 ； MgCl2 （3）写出下列物质的结构式：CH4_； H2O_；CO2 （4）画出下列各微粒的结构示意图：与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。22.（11分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1， B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2 g B的氧化物与100 mL 0.5 mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。(1)五种元素的名称是A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式_。(3)写出A2E2的电子式_。(4)写出A的氧化物的水溶液和D单质发生反应的离子方程式 23.（10分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2、Y与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；X单质在空气中燃烧产生气体R；Y