高三化学期中考试综合练习（金属部分）.doc

高三化学期中考试综合练习（金属部分）班级 姓名 学号 1钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是A钠盐比钾盐更容易得到 B钾盐的氧化性比钠盐弱C钾盐的熔点比钠盐高 D钠盐的吸湿性比钾盐强2. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80mL浓度为2.375molL-1盐酸中，用40mL0.9 molL-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g3. MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1:2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是A. Mg(HCO3)2和NaCl B. Mg(OH)2和NaCl C. MgCl2和Na2CO3 D. MgCO3和NaCl4. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g5下列反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=A1O22H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe22HH2O2=Fe32H2OD将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O6向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A112g B28g C56g D无法计算7把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为 A1 : 2 B1 : 1 C 5 : 7 D 7 : 58钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2OO2-B1 mol过氧化钡或过氧化钠跟足量的水反应都生成0.5 mol氧气CO22-离子的电子式为 D过氧化钡或过氧化钠都是强氧化剂图1 图29、（本题共14分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。10(10分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 反应的化学方程式为： ； 反应的化学方程式为： 。原电池反应中，正极反应式为： 。11(11分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。 (1)若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应I在 中进行，反应在 (均填设备名称)中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。反应I的化学方程式是 。(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是 。D的溶液与乙反应的离子方程式是 。若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出2267kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 12(9分)将Na2O2和NaHCO3固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下： 2 Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2 2 Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了m。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下m的取值范围(用含m的代数式表示)。当ab1时，m取值范围是 当12时，m取值范围是 (2)若m=1452g，m=1.28g时，向反应后的残留固体内滴加200molL盐酸1400mL，可产生标准状况下的气体 L。9. （14分）【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O 中和反应方程式不写不扣分方法二：、或、。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共3分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（1分）。FeOFe2O34H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2nH2O= Fe（OH）2+ nH2O。（3）（共2分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色