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1、（1）：到最后,不论多加酸多少,都剩下1g不容物质.所以质量分数就是（4-1）/4=75%（2）：2HCl+CaCO3=完全反应（看反应物的比例就好了,产物是酱油党,予以无视）所以设5g盐酸里含有HClx g2x：2*36.5=1：100得出,x=0.365g那么盐酸的质量分数是0.365/5=7.3%2、（1）由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g：80g=1：8；根据质量守恒定律可知，完全反应时生成氢气的质量=（10g+80g）-89.8g=0.2g设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H2651612xy0.2gx=6.5g y=16.1g该黄铜样品中铜的质量分数为：10g-6.5g10g100%=35%故答案为：1：8，35%（2）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为89.8g-（10g-6.5g）=86.3g所得的溶液中溶质的质量分数=16.1g86.3g100%=18.7%答：所得溶液中溶质的质量分数为18.7%3、4、5、
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