河北省南宫一中高三化学上学期第八次模拟测试试题（实验班含解析）.doc

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第八次理综模拟测试化学试题7.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 a一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 mol alcl3在熔融时离子总数为0.4nac常温常压下，等质量的so2、s2含有相同的分子数d125 g cuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2【答案】b【解析】金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此a正确；alcl3在熔融时不能电离产生离子，b错误； so2、s2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，c正确；125 g cuso45h2o是0.5mol，含有0.5na个cu2，d正确。8下列说法不正确的是 a(nh4)2so4和cuso4溶液都能使蛋白质沉淀析出b苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 c醋酸和硬脂酸互为同系物，c6h14和c9h20也一定互为同系物d迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【答案】b 【解析】a、(nh4)2so4和使蛋白质溶液发生盐析，cuso4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故a正确；b、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故b错误；c、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，c6h14和c9h20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故c正确；d、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故d正确。故答案选b9下列离子方程式正确的是afei2溶液中滴入过量溴水 2fe2+ +2i- +2br22fe3+ +i2+4br-bna2o2与h2o反应 2o22-+2h2o4oh-+o2cnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2 h+ +so42- +ba2+ +oh- baso4 +h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2o【答案】d 【解析】a、溴水过量时，fei2完全反应，即 2fe2+ +4i- +3br22fe3+ +2i2+6br-，故a错误；b、na2o2保留化学式，故b错误；c、ba(oh)2 完全反应，即 2h+ +so42- +ba2+ +2oh- baso4 +2h2o，故c错误；d、酸性条件下cl与clo发生氧化还原反应，故d正确。故答案选d10.下列说法错误的是()nahco3溶液加水稀释，c(na+)/ c(hco3)的比值保持增大浓度均为0.1 moll-1的na2co3、nahco3混合溶液：2c(na+)=3c(co32-)+c(hco3-)在0.1 moll-1氨水中滴加0.lmoll-1盐酸，恰好完全中和时溶液的ph=a，则由水电离产生的c(oh-)=l0-amoll-1向0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh固体，c（na+）、c（so32-）均增大在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-c(h2s)-c（hs-）a b c d【答案】b 【解析】nahco3溶液加水稀释，促进hco3-的水解，n（hco3-）较小，n（na+）不变，则c(na+)/ c(hco3)的比值保持增大，故正确；混合溶液中：c(na+)=0.3 moll-1，c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)=0.2moll-1，则2c(na+)=3c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)故错误；在0.1moll-1氨水中滴加0.1moll-1盐酸，刚好完全中和时ph=a，则溶液中c（oh-）=c（h+）=10-amoll-1，故正确；na2so3溶液中加入少量naoh固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（na+）、c（so32-）均增大，正确；在na2s稀溶液中，质子守恒有：c(h+)+c（hs-）+2c(h2s)=c(oh-) ，故错误。故答案选b11、下列说法中正确的是a设na为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10na b 一定条件下，x、y、z、w之间有如下转化关系（忽略部分产物）： ，且已知常温下x与w能发生反应，则w可能为硝酸 c水的离子积常数就是水的电离平衡常数 d盐酸滴入硫化钠溶液产生h2s气体，所以氯的非金属性强于硫【答案】b【解析】1 mol羟基含有的电子数为9na ，a错误；b正确，x可以是氨气，y 是no，z是no2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，c错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，d错误。12将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是： abcdxba(hco3)2溶液na2co3溶液koh溶液co2气体ynaoh溶液cacl2溶液mg(hso4)2溶液石灰水【答案】c 【解析】从图中可以看出在y溶液中刚开始加入x时，没有产生沉淀，随着x的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。a中在naoh溶液中加入ba(hco3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；b中在cacl2溶液中加入na2co3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；c中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为mg2+与oh反应生成mg（oh）2沉淀，当mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；d中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。13、下列相关离子方程式书写正确的是anaclo溶液与fecl2溶液混合：6fe23clo3h2o=2fe(oh)33cl4fe3b用食醋检验牙膏中的碳酸钙：caco32h=ca2co2h2ocfecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe24ho2=2fe32h2od电解mgcl2水溶液的离子方程式：2cl2h2oh2cl22oh【答案】a 【解析】a、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故a正确；b、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故b错误；c、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4fe24ho2= 4fe32h2o，故c错误；d、生成物中mg(oh)2是沉淀应该保留化学式，故d错误。故答案选a26.（14分）q、w、x、y、z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：q原子的核外电子数等于电子层数，且与w组成的一种化合物是沼气的主要成分；元素x的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；w与y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；y与z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）丁的电子式是 _。（2）wy2与z2y2反应的化学方程式是_。（3）甲在水溶液中的水解方程式为_。（4）写出一种实验室制取xq3的方法_。（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4l x的气态氢化物，与0.5l 1mol/l的x最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（用化学式表示）。【答案】（1） （2分）（2）2na2o22co2=2na2co3o2(3分)（3）nh4h2onh3h2oh(3分) （4）2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3(其他合理答案也可）（3分)（5）c(nh4)c(no3)c(oh)c(h)(3分)【解析】由分析可知：q为氢、w为碳、x为氮、y为氧、z为钠。（1）丁为na2o2，为离子化合物，且存在过氧键（-o-o-），因此其电子式为（5）氨气与硝酸反应的化学方程式为nh3+hno3nh4no3，氨气的物质的量n（nh3）=22.4l22.4l/mol=1mol，n（hno3）=0.5l1mol/l=0.5mol由此可知氨气过量0.5mol，溶液中存在nh3h2o的电离和nh4+的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c（nh4+）c（no3-）c（oh-）c（h+）。27（14分）四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：abcd信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。乙：无色，无气味并且易燃，含b的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。请根据上述信息回答下列问题。（1）b元素在周期表中的位置 ，请写出bc2分子的电子式 。（2）a所在周期中，e元素的单质还原性最强，f元素的某些盐类常用作净水剂。e单质与甲反应有化合物x生成。请写出以下两个反应的离子方程式。a元素的单质与物质甲发生的反应 。f、c两种元素组成的化合物y可作为高温结构陶瓷材料，x与y两种化合物在溶液中发生的反应 。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； 。【答案】（1）第2周期iva族（2分）（2分） （2）cl2+h2o h+cl-+hclo（2分）al2o3+2oh- 2alo-2+h2o（2分）（3）2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o，浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分） 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o2 2h2o+o2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分） 反应使c（h+）降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+3h2ofe（oh）3+3h+正向移动，当水解出的fe（oh）3较多时就聚集为沉淀（2分）。【解析】根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素a、b、c、d的原子半径大小关系：abcd，得到a、b、c、d分别是cl、c、o、h，（1）b是碳元素，在周期表中的第2周期iva族，（2）a是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期e元素的单质还原性最强知e是na元素，f元素的某些盐类常用作净水剂知f是铝元素，e单质与甲反应有化合物x生成，x是naoh，a元素的单质与物质甲发生的反应：cl2+h2oh+cl-+hclof、c两种元素组成的化合物y可作为高温结构陶瓷材料，y是al2o3，x与y两种化合物在溶液中发生的反应：al2o3+2oh- 2alo-2+h2o；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为h2o2，亚铁离子被双氧水氧化：2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o，浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色）； 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o2 2h2o+o2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈； 反应使c（h+）降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+3h2ofe（oh）3+3h+正向移动，当水解出的fe（oh）3较多时就聚集为沉淀；28(15分)氮的氢化物nh3、n2h4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）已知25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2mg(oh)2ksp2.210-204.010-388.010-161.810-11向cu2+、mg2+、fe3+、fe2+浓度都为0.01moll-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）。（2）实验室制备氨气的化学方程式为 。工业上，制备肼（n2h4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为 。（3）在3 l密闭容器中，起始投入4 mol n2和9 mol h2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(k)平衡时nh3的物质的量(mol)t12.4t22.0已知：破坏1 mol n2(g)和3 mol h2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol nh3(g)中的化学键消耗的能量。则t1 t2（填“”、“”或“=”）在t2 k下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内h2的平均速率v(h2)= ，平衡时n2的转化率（n2）= 。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）下列图像分别代表焓变（h）、混合气体平均相对分子质量（）、n2体积分数（n2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。【答案】（1）fe（oh）3、cu（oh）2、fe（oh）2、mg（oh）2（2）2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o2nh3+2oh-2e-n2h4+2h2o（2分）（3） 0.1 moll-1min-1 25%（2分）不变（1分） bc（2分） 【解析】（1）向cu2+、mg2+、fe3+、fe2+浓度都为0.01moll-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，开始生成cu（oh）2沉淀时，c（oh-）= ksp/ c(cu2+)= =2.210-9moll-1，开始生成fe（oh）3沉淀时，c（oh-）= =10-12moll-1，开始生成fe（oh）2沉淀时，c（oh-）=10-7moll-1，开始生成mg（oh）2沉淀时，c（oh-）=10-5moll-1，开始生成沉淀时溶液中氢氧根离子浓度越小，则该物质越容易沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为fe（oh）3、cu（oh）2、fe（oh）2、mg（oh）2；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3+2h2o原电池中nh3失电子，在负极上反应生成n2h4，其负极的电极反应式为：2nh3+2oh-2e-n2h4+2h2o；（3）破坏1mol n2（g）和3mol h2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol nh3（g）中的化学键消耗的能量，则该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，已知t1时氨气的物质的量大，说明t1时温度低，则t1t2；在t2k下，经过10min达到化学平衡状态，平衡时氨气的物质的量为2mol，则反应的氢气为2mol3/2=3mol，v=n/ v=0.1 moll-1min-1；n2的转化率（n2）=n(转化的氮气的量)/ n(氮气的初始量100%=25%；该反应的平衡常数只与温度有关，再增加氢气浓度，反应的平衡常数将不变；a对与固定的反应焓变是固定不变的，与平衡状态无关，故a错误； b随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的质量不变，则混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不变时即是平衡状态，故b正确； c随着反应的进行，n2体积分数（n2）逐渐减小，当（n2）不变时即是平衡状态，故c正确； d容器的体积不变，气体的质量守恒，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时，不一定是平衡状态，故d错误；故选bc。36【化学化学与技术】（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (ceo2)在平板电视显示屏中有着重要应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2在该反应中作_剂。（2）自然界中cr主要以+3价和+6价存在。+6价的cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。（3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用