高三化学总复习 必考103盐类的水解课件.ppt

第三讲盐类的水解 一 盐类水解的原理1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显示不同程度的酸 碱性 水电离产生的h 或oh 弱电解质 促进 3 特点 1 通常水解反应很 存在 2 水解反应是的逆反应 是热反应 4 水解的规律有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 微弱 水解平衡 中和反应 吸 否 是 是 nh cu2 ch3coo co 中性 弱酸性 弱碱性 7 7 7 二 盐类水解的影响因素及应用1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的的碱性或酸性 2 外因 越大 越强 右移 右移 右移 增大 减小 增大 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 3 应用用离子方程式表示下列应用的反应原理 1 明矾净水 2 制备fe oh 3胶体 3 泡沫灭火器工作原理 al3 3h2o al oh 3 3h fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h al3 3hco 3co2 al oh 3 考点一盐类水解的概念及水解平衡 答案 b 2 盐类的水解与溶液酸 碱性的关系 1 强碱弱酸盐电离出来的弱酸根离子与水电离出来的h 结合生成弱酸 溶液中c h c oh 使溶液显酸性 3 酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定呈酸性 如nahso4 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式盐酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度大于水解程度 溶液呈酸性 如nahso3溶液 nah2po4溶液等 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如nahco3溶液 na2hpo4溶液 nahs溶液等 解析 a项中应该使用可逆符号 b项中应该分步书写 c项为ch3cooh的电离方程式 只有d项才属于水解反应的水解方程式 答案 d 答案 d 解析 加水 加热均促进电离 可能会使变大 加硝酸银固体促进上述平衡右移 使c h3o 变大 答案 b 考点二盐类水解的综合应用 例2 2009 天津 2 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3和na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co 均增大 答案 c 6 保存某些盐溶液时 有时要考虑盐是否水解 如保存na2co3溶液不能用磨口玻璃瓶 保存nh4f溶液不用玻璃瓶 7 保存某些盐溶液时 要考虑盐的水解 如fecl3溶液中加少量盐酸来抑制水解 8 解释生活 生产中的一些化学现象 例如明矾净水原理 化肥施用问题等 解析 考查溶液中离子浓度的比较 氯水中存在反应cl2 h2o h cl hclo hclo h clo cl2在水中的反应为可逆反应 物料守恒不成立 a错 上述反应中 hcl电离的c h c cl 再加上hclo会电离出h 应有c h c cl b错 等体积等浓度的naoh与ch3cooh混合 恰好反应生成ch3coona 由于ch3coo 水解 应有c na c ch3coo c错 d对 答案 d 2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 解析 a选项利用水解 c oh 增大 b选项属于原电池原理 c选项fe3 水解加热被促进 d选项s2 水解产生hs 进一步水解有少量h2s 答案 b 3 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 下列说法正确的是 a 3种溶液ph的大小顺序是 b 若将3种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l盐酸后 ph最大的是 d 若3种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 解析 a项co比ch3coo 水解程度大 故3种溶液ph的大小顺序为 b项 由于 中存在阴离子水解平衡 稀释后平衡向正方向移动 使oh 物质的量增多 oh 浓度变化较小 则ph变化最大的是 c项 加入25ml0 1mol l 1的盐酸后 变为nahco3与nacl的混合液 水解 溶液显碱性 变为nacl和ch3cooh的混合液 溶液显酸性 变为nacl溶液 溶液显中性 d项 一般的盐只有少量水解 故当ph均为9时 物质的量浓度的大小顺序为 答案 c 易水解物质的制取及其溶液的配制1 配制溶液在配制一些易溶于水的盐溶液时 因为盐的水解而呈浑浊 往往加入少量的相应的酸抑制水解 如配制fecl3溶液时 通常先将其溶解在盐酸中 再加水稀释以得到澄清的溶液 2 金属氯化物 如mgcl2 alcl3 fecl3 cucl2等 的制备alcl3 fecl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与 由于要考虑到无水环境 因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求 请同学们注意 1 反应原理 以alcl3为例 2al 3cl22alcl3 2 实验方法装置如图 连接好装置 检查装置的气密性 方法 将导气管的一端插入水中 关闭分液漏斗活塞 用酒精灯给烧瓶加热 装入药品 先点燃左边酒精灯制取氯气 稍后点燃右边酒精灯 3 注意事项 为防止制取的氯化物发生水解 通入的氯气需干燥 反应管后接干燥管 干燥剂可用碱石灰或生石灰 煤球碱固体 必须先用氯气排尽装置内的空气 再点燃e处酒精灯 干燥管的作用 一是防止水蒸气进入 二是吸收有毒的氯气 例1 现要制备无水fecl3 并将其保存下来 能选用的仪器或装置如下图所示 能选用的试剂如下 a 食盐晶体b 水c 饱和食盐水d 烧碱溶液e 铁粉f 二氧化锰g 浓硫酸h 无水cacl2i 碱石灰 1 从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水fecl3的装置 用图中各管口标号按先后可连接为 接 接 接 接 2 填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质 3 是否需要选择装置 其原因是 解析 如无水alcl3 无水fecl3 al2s3 mg3n2等物质的制备 由于要考虑到无水环境 因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求 请同学们注意 答案 1 defghabc 2 3 要fecl3易吸收空气中的水而水解 多余的cl2可污染空气 例2 三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂 某同学利用废铁屑 含少量铜等不与盐酸反应的杂质 来制备fecl3 6h2o 该同学设计的实验装置如图所示 a中放有废铁屑 烧杯中盛有过量的稀硝酸 实验时打开a 关闭b 从分液漏斗内向a中加过量的盐酸 此时溶液呈浅绿色 再打开b进行过滤 过滤结束后 取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热 蒸发掉部分水并使剩余hno3分解 再降温结晶得fecl3 6h2o晶体 填写下列空白 1 收集b处的气体可采用的方法是 2 滴加盐酸时 发现反应速率较盐酸与纯铁粉反应的要快 其原因是 3 烧杯内盛放过量稀hno3的原因是 反应的离子方程式是 4 整个实验过程中 旋塞a都必须打开 除了为排出产生的气体外 另一个目的是 5 将烧杯内溶液用蒸发 浓缩 再降温结晶法制得fecl3 6h2o而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 1 下列说法中错误的是 a 在na2s溶液中滴入酚酞试液 呈红色b 硫酸铵溶液显酸性c 一切钾盐 钠盐 硝酸盐都不发生水解d 醋酸盐溶于水能发生水解 解析 na2s水解使溶液显碱性 滴入酚酞试液 呈红色 硫酸铵是强酸弱碱盐 其水解使溶液显酸性 钾的弱酸盐 钠的弱酸盐 硝酸的弱碱盐都能发生水解 醋酸盐中存在弱酸根离子 ch3coo 溶于水时能发生水解 答案 c 答案 c 3 2009 安徽 13 向体积为va的0 05mol l 1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol l 1koh溶液 下列关系错误的是 a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 解析 若va vb 醋酸过量 根据物料守恒可知n ch3cooh n ch3coo 0 05va n k 0 05vb a正确 若va vb 溶液为ch3cook 水解呈碱性满足质子守恒 若vac ch3coo 电荷守恒 d选项符合 答案 c 答案 ac 5 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液 再灼烧 温度低于400 可以得到原溶质固体的是 a alcl3b nahco3c mgso4d kmno4 解析 alcl3极易水解 在加热条件下 由于水解后生成的hcl易挥发 故完全水解得到al oh 3固体 灼烧后得到al2o3固体 nahco3和kmno4在加热情况下都分解 虽mgso4也水解 但生成的h2so4难挥发 故蒸干灼烧后得到的还是mgso4 答案 c 6 下列说法正确的是 a 向ch3cooh溶液中加大理石粉末可以促进ch3cooh电离b 常温时ph为1的某溶液中可能大量共存k so na c 利用纯碱溶液去油污 是因为纯碱本身能电离出oh d naclo溶液中离子浓度的大小关系为 c na c clo c h c oh 解析 大理石与ch3cooh电离出的h 反应 使ch3cooh电离平衡右移 与h h2o反应 故不能大量共存 纯碱水解使溶液显碱性 有利于油脂水解 其本身不能电离出oh 而是由水电离出的oh clo 水解使溶液呈碱性 使c na c clo c oh c h 答案 a 7 0 1mol l的下列溶液 ph由大到小的顺序是 a na2sio3b na2co3c nahco3d ch3coohe nahso4f nh4clj nano3 解析 a b c均因水解 溶液呈碱性 ph 7 根据 越弱越水解 的原理 电离程度顺序为h2co3 h2sio3 水解程度为na2sio3 na2co3 nahco3 所以水溶液碱性强弱顺序为na2sio3 na2co3 nahco3 d e f为酸性溶液 phd e j为nano3不水解