高考化学自主复习要点 第2章 碱金属训练课件.ppt

第5讲钠和钠的化合物 第二章碱金属 要点感悟 04 随堂试训 13 目录 要点感悟 1 氧化钠 过氧化钠的性质对比 要点感悟 例2下列判断正确的是 a 可用水来确定某na2o粉末中是否含有na2o2b 可用co2来确定某na2o粉末中是否含有na2o2c 可利用在空气中加热的方法除去na2o中的na2o2d 将足量的na2o2 na2o分别加到酚酞试液中 最终溶液均为红色 a 解析 co2 h2o与na2o2 na2o均能反应 但与na2o2反应时能产生气体 不过因氧气是无色无味的气体且co2也是气体 故co2与na2o2的反应无明显的现象产生 水与na2o2反应则会产生气 要点感悟 泡而有明显的现象 故a项正确而b项错误 在空气中加热na2o2与na2o的混合物 后者会转化为前者 故c项错误 d项中两种氧化物加到酚酞试液中后 均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变红色 但因na2o2具有漂白性 最后又会将变成红色的溶液漂白 d项错误 要点感悟 2 碳酸钠 碳酸氢钠的性质对比 要点感悟 要点感悟 例3有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 a 等质量的na2co3 nahco3分别与足量稀h2so4反应 nahco3产生的co2多b 等质量的na2co3 nahco3分别与足量的同种盐酸反应 nahco3消耗的盐酸多c 向nahco3溶液中滴入ba oh 2溶液无沉淀 而na2co3溶液中加入ba oh 2溶液出现白色沉淀d na2co3和nahco3都既能与酸反应 又能与氢氧化钠反应 a 解析 na2co3 nahco3分别与hcl反应 有关物质的质量关系是 要点感悟 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 106g73g44gnahco3 hclnacl h2o co2 84g36 5g44g显然 等质量的na2co3 nahco3分别与盐酸反应 nahco3产生二氧化碳多 na2co3消耗盐酸多 故a正确 b不正确 向nahco3溶液中滴加ba oh 2有如下反应 hco oh co h2o co ba2 baco3 c选项不正确 na2co3溶液不能与naoh反应 d选项不正确 3 co2 h2o和过氧化钠反应的有关计算或综合推断 要点感悟 例4200 时11 6gco2和h2o的混合气体与足量的na2o2充分反应后 固体质量增加了3 6g 则原混合气体的平均分子量为 a 5 8b 11 6c 23 2d 46 4 c 解析 设原混合气体中co2和水蒸气的物质的量分别为x y 则2na2o2 2co22na2co3 o2 m 固体 2mol56gx28xg mol 要点感悟 2na2o2 2h2o4naoh o2 m 固体 2mol4gy2yg mol依题意则有 所以x 0 1mol y 0 4mol故原混合气体的平均分子量为23 2 随堂试训 2 将1mol的nh4hco3受热完全分解后 使产物维持气态进行下列实验 1 若将生成物全部依次通过足量na2o2和足量浓h2so4时 na2o2增重ag 浓h2so4增重bg 2 若将生成物全部依次通过足量浓h2so4和足量na2o2时 则浓h2so4增重cg na2o2增重dg 则a b c d质量从大到小的顺序正确的是 a c a d bb a b c dc d c b ad b a d c a 解析 1molnh4hco3受热完全分解产生nh3 h2o co2各1mol 将其通过过氧化钠会增重30g 然后通过足量浓h2so4时会增重17g 若首先通过足量浓h2so4时会增重35g 然后过氧化钠会增重28g 随堂试训 3 下列反应的离子方程式正确的是 a 钠与水反应 na h2ona oh h2 b 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na c nahco3溶液与稀h2so4反应 co 2h h2o co2 d naoh溶液与小苏打溶液反应 hco oh co h2o d 解析 钠与水反应的离子方程式为 2na 2h2o2na 2oh h2 钠与cuso4溶液反应不能置换出铜单质 而是生成氢气与氢氧化铜沉淀 hco不能拆 第6讲碱金属元素 要点感悟 04 随堂试训 10 目录 要点感悟 1 碱金属元素性质的相似性和递变性 内容详见学生用书 2 焰色反应例2某物质灼烧时 焰色反应呈黄色 下列判断正确的是 a 该物质一定含钠元素b 该物质一定是钠的化合物c 该物质一定是金属钠d 不能确定该物质中是否含钾元素 ad 解析 焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在 要点感悟 焰色为黄色证实有na元素 可能是单质 也可能是化合物 k元素的确定方法是透过蓝色钴玻璃滤去黄光呈紫色 3 极端值法或平均值法解决混合物的相关计算问题例3铷和另一种碱金属的合金7 8g 与足量的水完全反应后 放出氢气0 20g 则合金中另一种碱金属可能是 a lib nac kd cs ab 解析 对于两种物质的混合物 可根据混合物的平均质量 平均体积 平均相对原子 分子 质量等 求出混合物的组成 质量比等 解 因合金是由碱金属组成 故设 合金为r 平均相对原子质量为 要点感悟 2r 2h2o2roh h2 227 8g0 2g得 39由于合金的平均相对原子质量为39 铷的相对原子质量是85 5 所以另一种碱金属的相对原子质量必定小于39 li为6 9 na为23 符合题意 4 碱金属元素化合物的综合计算例4某天然碱 纯净物 可看作由co2和naoh反应后的产物所组成 称取天然碱样品四份 溶于水后 分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30ml 产生co2的体积 标准状况 如下表 要点感悟 1 由第 组数据中的co2体积与样品质量之比 可以推测用2 49g样品进行同样的实验时 产生co2ml 标准状况 2 另取3 32g天然碱样品于300 加热分解至完全 300 时na2co3不分解 产生co2112ml 标准状况 和水0 45g 计算并确定该天然碱的化学式 要点感悟 3 已知na2co3和hcl aq 的反应分下列两步进行 na2co3 hclnacl nahco3nahco3 hclnacl co2 h2o由上表中第 组数据可以确定所用的hcl aq 的浓度为 mol l 1 解析 1 672ml 2 49g 3 32g 504ml 2 由题意可知 天然碱的主要成分为 na2co3和nahco3 再由分解反应的方程式可得 n nahco3 2n co2 2 112ml 22400ml mol 1 0 01moln na2co3 672ml 22400ml mol 1 0 01mol 0 02mol n h2o 0 45g 18g mol 1 112ml 22400ml mol 1 18g mol 1 0 02mol天然碱为 2na2co3 nahco3 2h2o 3 由表中数据可以看出 第 组中天然碱过量 因7 47g 3 32g 2 25倍 则7 74g中含na2co3的物质的量为 0 02mol 2 25 0 045mol盐酸的浓度为 0 045mol 672ml 22400ml mol 1 0 03l 2 5mol l 1 要点感悟 答案 1 504 2 2na2co3 nahco3 2h2o 3 2 5 随堂试训 1 下列关于碱金属某些性质的排列中 正确的是 a 原子半径 li na k rb csb 密度 li na k rb csc 熔点 沸点 li na k rb csd 还原性 li na k rb cs3 一定质量的钠 钾投入一定量的稀盐酸中 产生气体随时间变化的曲线如下图所示 则下列说法中正确的是 a 解析 碱元素随着核电荷数的增加 原子半径依次增大 密度越来越大 但钾例外 熔沸点逐渐降低 还原性依次增强 b 随堂试训 a 投入的na k一定等质量b 投入的na的质量小于k的质量c 曲线a为na b为kd 稀盐酸的量一定是不足量的 4 有a b c d四种物质的水溶液 焰色反应均为黄色 a为酸性 b为碱性 c d为两种盐 在a的水溶液里加入hcl酸化的bacl2溶液 产生白色沉淀 且无气体产生 a与b c d反应时 解析 碱金属单质与酸反应的特点 先酸后水 因为产生的氢气的质量一样多 所以钠的质量小于钾的质量 a的速率大于b 所以a曲线为钾 盐酸的量不影响氢气的量 随堂试训 b无明显现象 c d均