高中化学 第3章 第3节 盐类水解（第1课时）课件 新人教版选修4.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理 第三节盐类水解 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 什么叫做盐 ch3coona nh4cl nacl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 na2co3俗称纯碱 面碱 洗涤碱 口碱等 明明是盐 为什么叫碱呢 课堂实验 用ph试纸分别测定ch3coona nh4cl nacl al2 so4 3 kno3溶液的酸碱性 取1 2ml0 1mol l的na2co3溶液于试管中 向试管中滴入酚酞试液 观察溶液颜色是否变化 实验记录 7 7 7 碱性 酸性 中性 为什么有的盐溶液显酸性或碱性 而有的盐溶液却是中性呢 7 7 7 碱性 酸性 中性 盐类的水解 讨论分析 ch3coona溶液为什么显碱性 分析过程 ch3coona ch3coo na ch3cooh 思考 此时溶液中c oh 和c h 的大小关系 c oh c h 溶液显碱性 离子方程式 化学方程式 讨论 0 1mol l的ch3coona溶液中ch3coo 浓度是否为0 1mol l 讨论分析 nh4cl溶液为什么显酸性 nh3 h2o 归纳小结 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 一 定义 二 实质 盐组成中的离子与水作用生成弱电解质 促使水的电离平衡向正方向移动 使溶液显酸性 碱性或中性 分析 nacl能否水解 nacl溶液为什么显中性 1 盐类水解表示方法 ch3coo h2och3cooh oh 显碱性 nh4 h2onh3 h2o h 显酸性 通式 an h2oha n 1 oh bm mh2ob oh m mh 二 盐类水解实质 练习 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4cl h2onh3 h2o hclcucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 2 酸 碱盐 水 盐的水解反应是中和反应的逆反应 但一般不能进行到底 中和 二 盐类水解实质 ch3coona 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 小结 从表中反映的信息 你能否发现一些规律 讨论分析 判断 请大家利用水解规律推测na2co3 al2 so4 3 kno3溶液的酸碱性 三 水解规律 五言绝句 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 举例 你认为还有哪些盐溶液显酸性 哪些盐显碱性 都弱双水解 越弱越水解 练习 判断下列盐类是否能够水解 若能水解 则水解后的酸碱性是怎样的 naclk2so4naacna2co3alcl3ch3coonh4 强酸强碱盐不水解 显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性 碱性 酸性 水解程度 h co32 hco3 ch3coo nh4 四 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解 单水解 一般双水解 一般是比较微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行 第一步水解程度比第二步水解程度大得多 与电离类似 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故na2co3溶液碱性比nahco3强 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 与多元弱碱的电离类似 4 对于发生 完全双水解 的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 5 多元弱酸的酸式氢根离子 水解和电离同步进行 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳 课堂探究 该灭火器的灭火原理怎样 灭火器中发生了怎样的反应 ph试纸标准比色卡 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d 随堂练习 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 fecl3 2 naclo 3 nh4 2so4 4 agno3 5 na2s 6 k2so4 134 25 随堂练习 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 没有发生中和反应 b 随堂练习 d 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 h2oh2co3 2oh d nh4 h2onh3 h2o h 随堂练习 nh4cl溶液中 离子浓度由大到小