高中化学 第3章 第2节 水的电离（第2课时）课件 新人教版选修4.ppt

第二节水的电离 第二课时 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 复习回忆 在一定温度时 c h c oh kw 叫水的离子积25 时 2 水的离子积 kw 1 10 14 3 影响水电离的因素 1 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 2 升高温度 电离过程是一个吸热过程 促进水的电离 水的离子积增大 在100 时 kw 1 10 12 二 溶液的酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l 注意 h 与 oh 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 三 溶液的ph值 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 3 计算公式 ph lg h 如 h 1 10 7mol l的溶液 ph lg h lg 1 10 7 7 poh lg oh 常温下 ph poh 14 四 溶液的ph值与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 注意 h 与 oh 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 溶液的ph值 酸性增强 碱性增强 注意 1 ph值越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 2 ph范围0 14之间 3 ph值等于0的溶液不是酸性最强的溶液 ph值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 4 ph值减小一个单位 h 扩大为原来的10倍 ph增大一个单位 h 减为原来的1 10 oh 增为原来的10倍 溶液的ph值 正误判断 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 用ph值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的ph值一定大 4 ph值等于6是一个弱酸体系 5 ph值有可能等于负值 6 ph值相同的强酸和弱酸中 h 物质的量浓度相同 ph值的计算一 直接求酸和碱的ph ph lg h poh lg oh 常温下 ph poh 141 求0 05mol l的h2so4溶液的ph 2 求0 5mol l的ba oh 2溶液的h 浓度及ph 五 有关ph值的计算专题 1 ph值等于4的盐酸用水稀释100倍 1000倍 10000倍 ph值各为多少 2 ph值等于4的醋酸用水稀释100倍 1000倍 ph值如何变化 3 ph值等于10的naoh用水稀释100倍 1000倍 10000倍 ph值各为多少 ph值的计算二 酸和碱的稀释 课堂练习 1 在0 01mol l的盐酸中 由水电离出来的 h 为多少 2 常温下 某溶液中由水电离产生的 h 1 10 12mol l 则该溶液的ph值可能是 h 1 10 12mol l ph值可能是2或者12 ph值计算三 强酸与强酸混合 例题 在25 时 ph值等于1的盐酸溶液1l和ph值等于4的硫酸溶液1000l混合ph值等于多少 解 ph lg h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg2 10 4 4 lg2 3 7 关键 抓住氢离子进行计算 课堂练习 强酸与强酸混合 例题 在25 时 ph值等于1的盐酸溶液和ph值等于4的硫酸溶液等体积混合ph值等于多少 解 ph lg h lg 1 10 1 1 10 4 1 1 lg5 10 2 2 lg5 1 3 关键 抓住氢离子进行计算 ph混 ph小 0 3 ph值计算四 强碱与强碱混合 解 4 lg5 3 3 例题 在25 时 ph值等于9和ph值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合ph值等于多少 oh 1 1