福建省福州一中高三化学下学期开学质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省福州一中高三（下）开学质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列关于有机物的不正确说法是（）a油脂是产生能量最高的营养物质b苯能发生氧化反应c纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖d谷氨酸分子中含有2种官能团2有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族； x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂3下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）abcd4常温下，向10ml 0.1moll1naoh溶液中逐滴加入0.1moll1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）aph=7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbph7时，溶液中：c（ch3coo）c（na+）c7ph13时，溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）d继续滴加0.1 moll1醋酸溶液，溶液ph可以变为15x、y、z均为中学化学常见物质，在一定条件下，x能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）则下列说法不正确的是（）a若x为金属单质，则y、z可能为同一物质b若x为盐，则y在标况下的密度一定是1.96gl1c若x为盐，则z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝d若x为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大6x、y、z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示下列说法一定正确的是（）a该反应热化学方程式为x（g）+3y（g）2z（g）h=（e2e1）kjmol1b若图iii中甲表示压强，乙表示z的含量，则其变化符合图iii中曲线c该温度下，反应的平衡常数数值约为533若升高温度，该反应的平衡常数减小，y的转化率降低d图ii中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线7在常温下，碳酸的电离常数ka1=4.3107、ka2=5.61011，如图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（）abcd二、解答题（共5小题，满分72分）8x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化己知1个b分子中含有z元素的原子个数比c分子中含有z元素的原子个数少1个请回答下列问题：（1）由 x、y、z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（h+）由大到小的顺序是（填写化学式）（2）allischalmers制造公司发现可以用c作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4nh3+3o2=2n2+6h2o，试写出该电池负极的电极反应式，溶液中oh向极移动（填“正“或“负“）（3）z分别与x、y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快乙能够将cuo还原为cu2o，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为将铜粉末用10%甲和3.0moll1h2so4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（103moll1min1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是实验室可用甲作试剂取x的单质，发生装置可选用如图2所示的（填装置代号）9一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高其主要流程如下：注：反应的离子方程式为cu2+cus+4cl=2cucl2+s请回答下列问题：（1）反应的产物为（填化学式）（2）反应的离子方程式为（3）一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是（5）某硫酸厂为测定反应所得气体中so2的体积分数，取280ml（已折算成标准状况）气体样品与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000moll1的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00ml已知：cr2o72+fe2+h+cr3+fe3+h2o（未配平）反应所得气体中so2的体积分数为10已知feso4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是feo和so3，也可能是fe2o3、so3和so2某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下feso4分解的气体产物已知so3的熔点是16.8，沸点是44.8（1）写出在一定温度下feso4分解得到 fe2o3、so3和so2的化学方程式（2）装置的试管中不装任何试剂，其作用是（3）装置的试管浸泡在50的水浴中，目的是（4）装置和装置iv的作用是探究本实验气体产物成分请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论检验试剂预期现象与结论装置iii的试管中加入产生白色沉淀，证明气体产物中含有so3装置iv的试管中加入（4）装置v的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是11有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成一溴代物b，b分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，b可发生如下转化关系（无机产物略）：已知：k与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构； 当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：rch=chohrch2cho；请回答下列问题：（1）b中含氧官能团的名称是：（2）反应属于反应类型（3）写出结构简式：a，j（4）写出下列反应的化学方程式：反应：反应：（5）同时符合下列要求的k的同分异构体有种；写出其中任意两种的结构简式：、苯环上的一元取代物只有两种结构能发生银镜反应与氯化铁溶液发生显色反应12第四周期过渡元素mn、fe、ti可与c、h、o形成多种化合物（1）下列叙述正确的是mn和fe的部分电离能数据如下表：元 素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957mn元素价电子排布式为，气态mn2+再失去一个电子比气态fe2+再失去一个电子难，其原因是（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中ti属于区（4）ti的一种氧化物x，其晶胞结构如上图所示，则x的化学式为（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的cn离子，可在x的催化下，先用naclo将cn氧化成cno，再在酸性条件下cno继续被naclo氧化成n2和co2h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为与cno互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）氰酸（hocn）是一种链状分子，它与异氰酸（hnco）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式2015-2016学年福建省福州一中高三（下）开学质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列关于有机物的不正确说法是（）a油脂是产生能量最高的营养物质b苯能发生氧化反应c纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖d谷氨酸分子中含有2种官能团【分析】a糖类、油脂和蛋白质等营养物质中，油脂产生的能量最高；b苯中含有c、h元素，能够与氧气发生氧化反应生成二氧化碳气体；c人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解；d谷氨酸为氨基酸，其分子中含有氨基和羧基2种官能团【解答】解：a油脂是产生能量较高的营养物质，但需控制油脂的摄入量，否则营养过剩能引起人体发胖，故a正确； b苯与氧气的燃烧反应属于氧化反应，故b正确；c人体内无纤维素酶，所以不能消化纤维素，故c错误；d谷氨酸的结构简式为：hoocch（nh2）ch2ch2cooh，其分子中含有氨基和羧基两种官能团，故d正确；故选c【点评】本题考查了常见有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，c为易错点，需要明确人体内无法消化纤维素2有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族； x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂【分析】根据y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知y为si，则x、y、z、w都在第三周期，再由x+与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；依次推出x为na，m为o，z为s，w为cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答【解答】解：由y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知y是硅元素，即x、y、z、w属于第三周期，由离子半径：z2w可知x、z、w分别属于钠、硫、氯元素，又因为z、m同主族且x+与m2具有相同的电子层结构，则m是氧元素；a、因钠和氧还可以形成na2o2，故a错误；b、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为h2ohclh2s，故b错误；c、元素y、z、w的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故c错误；d、cl2和o3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故d正确；故选：d【点评】本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可3下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）abcd【分析】检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的【解答】解：a、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故a不漏气；b、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故b不漏气；c、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故c不漏气；d、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选d【点评】本题考查装置气密性的检查，比较基础，虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错4常温下，向10ml 0.1moll1naoh溶液中逐滴加入0.1moll1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）aph=7时，所加醋酸溶液的体积为10mlbph7时，溶液中：c（ch3coo）c（na+）c7ph13时，溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）d继续滴加0.1 moll1醋酸溶液，溶液ph可以变为1【分析】a、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些b、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等c、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小d、根据醋酸是若电解质，不可能完全电离；【解答】解：a、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10ml，故a错误；b、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+（oh），ph7时，c（h+）（oh），所以即c（ch3coo）c（na+），故b正确；c、7ph13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故c错误；d、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液ph不可以变为1，故d错误；故选：b【点评】本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键5x、y、z均为中学化学常见物质，在一定条件下，x能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）则下列说法不正确的是（）a若x为金属单质，则y、z可能为同一物质b若x为盐，则y在标况下的密度一定是1.96gl1c若x为盐，则z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝d若x为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大【分析】aal能与强酸、强碱反应生成氢气；b若x为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则x为弱酸形成的铵盐，x可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等；c若x为盐，能与碱反应生成气体z，则z为氨气；d若x为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则x为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵【解答】解：ax为al，能与强酸、强碱反应生成氢气，故a正确；b若x为盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则x为弱酸形成的铵盐，x可以为碳酸铵、亚硫酸氢铵、硫化铵等，则y可能为二氧化碳、二氧化硫或硫化氢，y为二氧化碳时，标况下密度为1.96gl1，二氧化硫或硫化氢密度不是，故b错误；c若x为盐，能与碱反应生成气体z，则z为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故c正确；d若x为正盐，能与强酸、强碱反应生成气体，则x为弱酸的铵盐，可能为碳酸铵、亚硫酸铵、硫化铵，溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解，促进水解的电离，其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大，故d正确，故选b【点评】本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意归纳能与酸、碱的反应的物质，难度中等6x、y、z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示下列说法一定正确的是（）a该反应热化学方程式为x（g）+3y（g）2z（g）h=（e2e1）kjmol1b若图iii中甲表示压强，乙表示z的含量，则其变化符合图iii中曲线c该温度下，反应的平衡常数数值约为533若升高温度，该反应的平衡常数减小，y的转化率降低d图ii中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线【分析】图中x、y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.50.3）：（0.70.1）：（0.40）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为x（g）+3y（g）2z（g）；由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为h=（e2e1）kj/mol，且b为催化效果较好；图纵坐标随横坐标的增大而减小；a、图中x、y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.50.3）：（0.70.1）：（0.40）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为x（g）+3y（g）2z（g），由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为h=（e2e1）kj/mol；b、反应是气体体积减小的反应，中等压强平衡正向进行；c、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；d、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率【解答】解：a图中x、y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.50.3）：（0.70.1）：（0.40）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为x（g）+3y（g）2z（g），由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反应热为h=（e2e1）kj/mol，该反应热化学方程式为x（g）+3y（g）2z（g）h=（e2e1）kj/mol，反应热的单位为kj/mol，故a错误；b压强增大，平衡右移，z的含量应增大，故b错误；c该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，y的转化率降低，故c正确；d图也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故d错误故选c【点评】本题考查化学平衡与反应的能量问题，化学平衡移动原理的分析应用，题目较为综合，难度中等，本题注意a和d，题目较为模糊，为易错点7在常温下，碳酸的电离常数ka1=4.3107、ka2=5.61011，如图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（）abcd【分析】上图的溶液中，存在hco3的电离平衡、水解平衡，溶液中还存在碳酸，碳酸是弱酸，碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡和电离平衡，co2+h2oh2co3，h2co3h+hco3，hco3h+co32，压力增大，导致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，c（h2co3）增大，碳酸的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，ph降低，阴阳离子数目都增大，据此分析【解答】解：a、碳酸溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，压力增大，导致活塞下移，二氧化碳在水中的溶解度增大，所以随压力增大二氧化碳分子在水中溶解数目增多，故a正确；b、碳酸溶液中存在电离平衡，压力增大，导致活塞下移，碳酸的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，ph降低，会小于7，故b错误；c、水解平衡常数只受温度影响，温度不变水解平衡常数不变，故c正确；d、碳酸溶液中存在电离平衡，压力增大，导致活塞下移，碳酸的电离平衡正向移动，溶液中阴阳离子数目都增大，故d正确；故选b【点评】本题考查了气体的溶解平衡以及弱电解质的电离平衡，注意图象分析，题目难度中等二、解答题（共5小题，满分72分）8x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化己知1个b分子中含有z元素的原子个数比c分子中含有z元素的原子个数少1个请回答下列问题：（1）由 x、y、z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为nh4no3、nh3h2o、hno3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（h+）由大到小的顺序是nh4no3、nh3h2o、hno3（填写化学式）（2）allischalmers制造公司发现可以用c作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4nh3+3o2=2n2+6h2o，试写出该电池负极的电极反应式4nh3+12oh12e=2n2+12h2o，溶液中oh向负极移动（填“正“或“负“）（3）z分别与x、y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快乙能够将cuo还原为cu2o，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为n2h4+4cuo=n2+2cu2o+2h2o将铜粉末用10%甲和3.0moll1h2so4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（103moll1min1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高h2o2的分解速率加快，导致h2o2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢实验室可用甲作试剂取x的单质，发生装置可选用如图2所示的c（填装置代号）【分析】（1）x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有h2、n2、o2（稀有气体除外），h、n、o原子序数之和为16，故三种元素为h、n、o，三种气体单质相互反应生成h2o、nh3、no，一个b分子中含有的z元素的原子个数比一个c分子中少一个，则b为h2o，c为nh3，z为氢元素由关系图可知：z单质与x单质反应生成b（h2o），故x为氧元素；z单质与y单质反应生成c（nh3），故y为氮元素；所以a为no，据此解答（2）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水；溶液中阴离子向负极移动；（3）h分别与o、n两元素可以构成18个电子分子甲和乙，则甲为h2o2，乙为n2h4，根据电子转移计算n元素在产物中的化合价，确定产物，据此书写；温度升高h2o2的分解速率加快，导致h2o2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢h2o2在二氧化锰作催化剂分解生成氧气，反应不需要加热【解答】解：（1）x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有h2、n2、o2（稀有气体除外），h、n、o原子序数之和为16，故三种元素为h、n、o，三种气体单质相互反应生成h2o、nh3、no，一个b分子中含有的z元素的原子个数比一个c分子中少一个，则b为h2o，c为nh3，z为氢元素由关系图可知：z单质与x单质反应生成b（h2o），故x为氧元素；z单质与y单质反应生成c（nh3），故y为氮元素；所以a为no，由 h、n、o三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为：nh4no3、nh3h2o、hno3，铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，硝酸是强电解质，故相同浓度上述水溶液中，由水电离出的c（h+）由大到小的顺序是nh4no3、nh3h2o、hno3，故答案为：nh4no3、nh3h2o、hno3；nh4no3、nh3h2o、hno3；（2）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，电极反应式为：4nh3+12oh12e=2n2+12h2o，溶液中阴离子向负极移动，故答案为：4nh3+12oh12e=2n2+12h2o；负；（3）h分别与o、n两元素可以构成18个电子分子甲和乙，则甲为h2o2，乙为n2h4，令n元素在氧化产物的化合价为x，由电子转移守恒可知，2x（2）=4，解得x=0，故生成氮气，根据原子守恒可知，还生成水，故方程式为：n2h4+4cuo=n2+2cu2o+2h2o，故答案为：n2h4+4cuo=n2+2cu2o+2h2o；温度升高h2o2的分解速率加快，导致h2o2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢，故答案为：温度升高h2o2的分解速率加快，导致h2o2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢；h2o2在二氧化锰作催化剂分解生成氧气，反应不需要加热，d装置不能收集氧气，故选c装置，故答案为：c【点评】本题考查元素及无机物的推断、原电池、氧化还原反应、影响化学反应速率的因素、化学实验等，难度中等，题目较为综合，是对学生综合能力的考查，推断元素是解题的关键9一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高其主要流程如下：注：反应的离子方程式为cu2+cus+4cl=2cucl2+s请回答下列问题：（1）反应的产物为fes2、cus（填化学式）（2）反应的离子方程式为4cucl2+o2+4h+=4cu2+8cl+2h2o（3）一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是3c+fe2o32fe+3co（5）某硫酸厂为测定反应所得气体中so2的体积分数，取280ml（已折算成标准状况）气体样品与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000moll1的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液25.00ml已知：cr2o72+fe2+h+cr3+fe3+h2o（未配平）反应所得气体中so2的体积分数为12.00%【分析】黄铜矿与s在高温下煅烧，使其转变为fes2、cus，加入hcl、nacl、cucl2混合溶液 发生反应cu2+cus+4cl=2cucl2+s，过滤得到滤液中通入空气发生反应4cucl2+o2+4h+=4cu2+8cl+2h2o，一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，结晶分离得到硫酸铜晶体，加入铁还原溶液得到铜；滤渣分离得到fes和s，fes2通入空气灼烧得到氧化铁和二氧化硫，氧化铁炼钢，二氧化硫制备硫酸，（1）由流程可知，黄铁矿分解生成的fe、cu均为+2价；（2）反应中生成铜离子；（3）考虑产物的溶解度，溶解度小的先从溶液中析出；（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，滤液碳和氧化铁反应生成铁和一氧化碳；（5）发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，利用14h+cr2o72+6fe2+2cr3+6fe3+7h2o、so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+，可知，3so2cr2o72，以此计算【解答】解：铜矿与s在高温下煅烧，使其转变为fes2、cus，加入hcl、nacl、cucl2混合溶液 发生反应cu2+cus+4cl=2cucl2+s，过滤得到滤液中通入空气发生反应4cucl2+o2+4h+=4cu2+8cl+2h2o，一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，结晶分离得到硫酸铜晶体，加入铁还原溶液得到铜；滤渣分离得到fes和s，fes2通入空气灼烧得到氧化铁和二氧化硫，氧化铁炼钢，二氧化硫制备硫酸，（1）由流程可知，黄铁矿分解生成的fe、cu均为+2价，则反应i的产物为fes2、cus，故答案为：fes2、cus；（2）反应中生成铜离子，则离子反应为4cucl2+o2+4h+4cu2+8cl+2h2o，故答案为：4cucl2+o2+4h+4cu2+8cl+2h2o；（3）相同条件下硫酸铜的溶解度小，则该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，所以向反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，故答案为：该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体；（4）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，滤液碳和氧化铁反应生成铁和一氧化碳，反应的化学方程式为：3c+fe2o3 2fe+3co，故答案为：3c+fe2o3 2fe+3co；（5）发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，离子反应为so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+，利用14h+cr2o72+6fe2+2cr3+6fe3+7h2o、so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+，可知，3so2cr2o72， 3 1 x 0.02mol/l0.025l解得x=0.0015mol， 反应所得气体中so2的体积分数为：100%=12.00%，故答案为：12.00%【点评】本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写及有关计算，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力，利用关系式计算可简化计算，题目难度中等10已知feso4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是feo和so3，也可能是fe2o3、so3和so2某化学兴趣研究小组探究在酒精喷灯加热条件下feso4分解的气体产物已知so3的熔点是16.8，沸点是44.8（1）写出在一定温度下feso4分解得到 fe2o3、so3和so2的化学方程式2feso4fe2o3+so2+so3（2）装置的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置中（或安全瓶）（3）装置的试管浸泡在50的水浴中，目的是防止so3液化或凝固（4）装置和装置iv的作用是探究本实验气体产物成分请完成实验设计，填写检验试剂（填化学式）、预期现象与结论检验试剂预期现象与结论装置iii的试管中加入bacl2溶液产生白色沉淀，证明气体产物中含有so3装置iv的试管中加入酸性kmno4溶液若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有so2，若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含so2（4）装置v的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是naoh溶液【分析】（1）一定温度下feso4分解得到 fe2o3、so3和so2的化学方程式结合原子守恒和电子守恒配平书写；（2）装置的试管中不装任何试剂，根据安全瓶的作用是可以防止倒吸；（3）当温度高于44.8c时so3为气体状态；（4）根据feso4分解的气体产物可能为so3，也可能是so3和so2的混合物，so3遇到钡离子生成白色沉淀，so2能使高锰酸钾或溴水褪色；（5）根据so2尾气处理用烧碱溶液【解答】解：（1）一定温度下feso4分解得到 fe2o3、so3和so2的化学方程式为：2feso4fe2o3+so2+so3；故答案为：2feso4fe2o3+so2+so3；（2）中产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置ii的试管能防止溶液倒吸入装置中（或安全瓶）；故答案为：防止溶液倒吸入装置中（或安全瓶）；（3）so3的沸点是44.8c，当温度高于44.8c时so3为气体状态，把试管浸泡在50的热水浴中能防止so3液化或凝固，故答案为：防止so3液化或凝固；（4）feso4分解的气体产物可能为so3，也可能为so3和so2的混合物，so3遇到钡离子生成白色沉淀，so2能使高锰酸钾或溴水褪色；故答案为： bacl2溶液酸性 kmno4 溶液若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有so2，若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含so2（5）so2尾气处理用烧碱溶液，故答案为：naoh溶液【点评】本题主要考查了二氧化硫和二氧化硫的检验，掌握两者性质的差异是解题的关键，题目综合性较强，难度中等11有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成一溴代物b，b分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，b可发生如下转化关系（无机产物略）：已知：k与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构； 当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：rch=chohrch2cho；请回答下列问题：（1）b中含氧官能团的名称是：酯基（2）反应属于加聚反应反应类型（3）写出结构简式：a，j（4）写出下列反应的化学方程式：反应：反应：（5）同时符合下列要求的k的同分异构体有3种；写出其中任意两种的结构简式：、苯环上的一元取代物只有两种结构能发生银镜反应与氯化铁溶液发生显色反应【分析】g能发生水解反应说明g中含有酯基，g发生加聚反应生成乙酸乙烯酯，则g的结构简式为：ch3cooch=ch2，g羧基生成c和f，f能发生氧化反应生成e，e能生成c，则f是乙醛，c是乙酸钠，e是乙酸；有机物a的分子式为c9h10o2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，a在光照条件下生成的一氯代物b，b在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成c与d，d含有连续氧化生成j，d含有醇羟基，a含有酯基，故a中含有1个苯环、1个酯基，a在光照条件下生成的一氯代物b，a含有烃基，结合k的一卤代产物只有两种同分异构体，故a为，b为，d为，i为，j为，k为，m为，据此解答【解答】解：g能发生水解反应说明g中含有酯基，g发生加聚反应生成乙酸乙烯酯，则g的结构简式为：ch3cooch=ch2，g羧基生成c和f，f能发生氧化反应生成e，e能生成c，则f是乙醛，c是乙酸钠，e是乙酸；有机物a的分子式为c9h10o2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，a在光照条件下生成的一氯代物b，b在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成c与d，d含有连续氧化生成j，d含有醇羟基，a含有酯基，故a中含有1个苯环、1个酯基，a在光照条件下生成的一氯代物b，a含有烃基，结合k的一卤代产物只有两种同分异构体，故a为，b为，d为，i为，j为，k为，m为，（1）b为，则b中含氧官能团名称是酯基，故答案为：酯基；（2）g在一定条件下发生加聚反应生成聚乙酸乙烯酯，故答案为：加聚反应；（3）a、j的结构简式分别为：、，故答案为：、；（4）反应的方程式为：，反应的方程式为：故答案为：，；（5）k为，k的同分异构体有一下特点，苯环上的一元取代物只有两种结构，说明苯环上只有一种类型的氢原子；能发生银镜反应说明含有醛基；与氯化铁溶液发生显色反应说明含有酚羟基，则符合条件的k的同分异构体有：，所以共有3种同分异构体，故答案为：【点评】考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，题目给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度较大，根据g的加聚产物的结构简式判断g的分子式，再根据g发生的反应与分子式判断g的结构简式是推断的关键，再利用正推法与逆推法结合推断其它物质，注意充分利用反应条件12第四周期过渡元素mn、fe、ti可与c、h、o形成多种化合物（1）下列叙述正确的是admn和fe的部分电离能数据如下表：元 素mnfe电离能/kjmol1i1717759i215091561i332482957mn元素价电子排布式为3d54s2，气态mn2+再失去一个电子比气态fe2+再失去一个电子难，其原因是mn2+转化为mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而fe2+转化为fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中ti属于d区区（4）ti的一种氧化物x，其晶胞结构如上图所示，则x的化学式为tio2（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的cn离子，可在x的催化下，先用naclo将cn氧化成cno，再在酸性条件下cno继续被naclo氧化成n2和co2h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为hcno与cno互为等电子体微粒的化学式为co2（写出一种即可）氰酸（hocn）是一种链状分子，它与异氰酸（h