高中化学 3.2.2盐类的水解（第1课时）课件 鲁科版选修4.ppt

问题与探究 生活中常用的盐除nacl外 还有谷氨酸钠 味精 和na2co3 nahco3等 nacl和谷氨酸钠主要用于食品调味 而na2co3 nahco3被视作 碱 用于油污清洗和面食制作 特别是na2co3 俗称纯碱 明明是盐 为什么叫 碱 呢 盐类的水解 第一幕寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 那么盐溶液是否呈中性呢 测定下列盐溶液的ph 结论 盐溶液不一定都显中性 有的呈酸性 有的呈碱性 7 7 7 7 7 7 质疑与探究 水溶液呈中性的盐 水溶液呈碱性的盐 水溶液呈酸性的盐 交流研讨 结论 提出问题 点击生活 盐 既不会电离出h 也不会电离出oh 为什么也会显示出酸碱性 第二幕探究 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐 既不会电离出h 也不会电离出oh 为什么也会显示出酸碱性 第一小组以nh4cl溶液为例 讨论 为什么强酸弱碱盐显酸性 选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 第二小组以ch3coona为例 讨论 为什么强碱弱酸盐显碱性 选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 第三小组以nacl为例 讨论 为什么强碱强酸盐显中性 选择一名中心发言人宣读讨论结果 其他组员补充 交流 研讨 1 nh4cl溶液为什么显酸性 nh3 h2o 水的电离平衡向哪个方向移动 促进了水的电离 c h c oh 变化的结果 c h c oh 所以溶液显酸性 右 ch3coona ch3coo na ch3cooh 此时溶液中c oh 和c h 的大小关系 c oh c h 溶液显碱性 离子方程式 化学方程式 思考 水的电离平衡向哪个方向移动 促进水的电离 右 2 ch3coona溶液为什么显碱性 3 nacl溶液为什么呈中性 溶液存在四种离子 na cl h oh 它们会相互反应吗 所以 c h c oh 溶液显中性 对水的电离平衡有影响么 无 规律总结 水解原理 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡 增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 水解规律 五言绝句 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 影响水解的因素 1 内因 反应物本身的性质 2 外因 符合勒夏特列原理 1 温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应 所以盐的水解是吸热反应 温度升高 水解程度增大 2 浓度 溶液浓度越小 盐的水解程度增大 3 溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解 越弱越水解 六 水解的应用 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d 随堂练习 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 fecl3 2 naclo 3 nh4 2so4 4 agno3 5 na2s 6 k2so4 1 3 4 2 5 随堂练习 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 没有发生中和反应 b 随堂练习 课堂小结 无弱不水解 有弱才水解谁弱谁水解 谁强显谁性 1 盐类水解的本质 2 盐类水解的规律 3