第一章-物质结构元素周期律教案表格式第一章 复习

教 案课题：第一章 复习授课班级课 时教学目的知识与技能1、 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号元素的核外电子排布2、 理解离子键、共价键的含义，了解键的极性3、 掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构4、 掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系过程与方法1、 培养学生的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力2、 学会运用所学知识的能力3、 从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系4、 能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用情感态度价值观1、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质 2、科学地、辩证地看问题的能力。3、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神4、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法重 点1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律2、元素周期律的实质3、原子结构与元素性质的递变关系难 点1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。2、位、构、性三者之间的规律及其应用知识结构与板书设计第一章 物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系二、理解同位素的概念：三、理解相对原子质量的概念四、核外电子排布 (二)元素同期表 一、元素同期表的结构：二、元素周期表中元素性质递变规律三、元素周期表与原子结构的关系 （三）元素周期律(四)、元素性质的递变规律(五)、“位、构、性”的关系 （六）化学键教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言物质结构 元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。板书第一章 物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系投影1原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)(4）阴离子中：质子数=(5)投影（1）质子数+中子数 （6）核电荷数=核外电子数（7）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数 （8）核电荷数=离子的核外电子数离子电荷数投影核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。投影练习1电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数22311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。33216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。板书二、理解同位素的概念：投影练习11H、2H、3H、H2是 （ ）A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ）A77 B114 C191 D268投影小结（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。板书三、理解相对原子质量的概念投影练习1R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是（ ）A这种元素的相对原子质量为B不能由此确定该元素的相对原子质量C其原子质量与C原子质量之比约为：()12D原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素2硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为1080，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是A20% B略大于20% C略小于20% D80%投影小结（1）相对原子质量： （2）元素的相对原子质量（平均值）： （3）同位素的相对原子质量：M换算关系： 板书四、核外电子排布投影练习1下列叙述正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子投影小结 各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8个 （分层）次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里板书(二)元素同期表 一、元素同期表的结构：投影小结元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。板书二、元素周期表中元素性质递变规律 板书三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电子数 主族元素的最低负化合价= 8 。 投影答案投影练习1下列变化的比较, 不正确的是（ ）A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F- Cl I2下列各组中，属于同位素的是（ ）AH2、D2、T2 B金刚石和足球烯C60 CH2O和D2O D16O和18O3硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ）A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4CSe 的非金属性比 Br 弱 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强4有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）（1） 元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（4）画出B的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。5C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写四种) ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种) 小结略板书计划略板书（三）元素周期律投影小结一、元素性质的内涵元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质 金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 投影练习元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 投影小结三、金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁） 2非金属性强弱判断依据：（如硫和氯）思考请阅读下列材料： 1与Na、Mg、Al有关的是（ ）（1）与水或酸反应的剧烈程度：Na Mg Al（2）碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3（3）还原性：Na Mg Al（4）氧化性： Na+ Mg2+ H2S （2）酸性：HClO4 H2SO4（3）氧化性：Cl2 S （4）还原性： Cl S2 （5） H2S + Cl2 = 2 HCl + S从以上材料你能得到什么结论？新课标第一网练习请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。1与热水反应2与相同浓度的盐酸反应3设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强板书(四)、元素性质的递变规律投影小结由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。板书(五)、“位、构、性”的关系 投影练习例题A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 （2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。 板书（六）化学键投影练习下列叙述正确的是ACO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含H和Cl故HCl为离子化合物投影小结1化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。注意：（1）必须是直接相邻的原子间。（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平