高考化学第一轮复习 第1单元第2讲　电子守恒的应用—氧化还原配平与计算精品课件 大纲人教版.ppt

2012高考化学第一轮复习精品课件 大纲版 第1单元第2讲电子守恒的应用 氧化还原配平与计算 第2讲 描述电子守恒的应用 氧化还原配平 第2讲电子守恒的应用 氧化还原配平与计算 电子守恒的应用 是守恒思想在高考中的重要体现 常涉及的考查方式有 方程式的直接配平 根据题给信息写未知方程式并配平 氧化还原反应的有关计算 电化学的有关计算 本讲在复习配平时 重点突出了化合价升降法的原理和应用技巧 复习有关计算时 主要目标是强化学生的守恒意识 重在引导学生掌握 电子守恒 的使用方法和技巧 第2讲 编读互动 第2讲 考点整合 一 氧化还原反应中的 三守恒 1 质量 原子 守恒 与所有化学反应一样 各元素的原子数目反应前后保持不变 2 电子守恒 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数 从特征上表现为元素化合价升高总数与化合价降低总数相等 3 电荷守恒 对于氧化还原型的离子反应方程式 两边电荷类型和总数相等 第2讲 考点整合 二 氧化还原反应方程式的配平1 依据 三守恒 2 方法 化合价升降法 3 步骤一标 确定化合价改变的元素反应前后的化合价 二找 找出元素化合价的变化值及最小公倍数 三定 用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂 还原剂及对应产物的化学计量数 四配 调整物质的化学计量数 用观察法配平其他反应物或生成物的化学计量数 第2讲 考点整合 五查 检查是否符合电子守恒 质量守恒 电荷守恒等 并将 改为 若为有机氧化还原反应方程式 则将 改为 第2讲 考点整合 用观察法配平其他化学计量数 2kmno4 5h2c2o4 h2so4 k2so4 mnso4 co2 h2o掌握了基本方法后 要通过一定的练习 总结出常用的配平技巧 详见后面探究点一 8 3 1 2 10 第2讲 考点整合 三 电子守恒 氧化还原反应计算的灵魂计算依据 得失电子守恒 即氧化剂的物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 还原剂的物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 常见题型 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比 求氧化产物与还原产物的物质的量比或质量比 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量以及占反应物的比例 确定反应前后某一元素的价态变化及确定产物的化学式等 第2讲 要点探究 探究点一氧化还原反应方程式的配平方法与技巧 配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂 或氧化剂 化合价升高 或降低 总数 这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价 每一种元素有几个变价原子 氧化还原反应方程式配平技巧 正向配平 反应物分别是氧化剂 还原剂的反应 逆向配平 歧化反应和多数分解反应 待定系数法配平 适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应 尽可能找所含元素多的物质 设其化学计量数 第2讲 要点探究 然后依据同种元素的原子个数守恒 如为离子反应还有电荷守恒 的规则将其他物质的化学计量数表达出来 列出方程式组求解 缺项配平 对化学方程式 所缺物质往往是酸 碱或水 如果是离子方程式 所缺物质往往是h oh 或水 可以根据质量守恒先写出所缺物质 再用守恒方法配平 如果无法确定所缺项 可先依据化合价的升降将现有的物质配平 然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数 有机反应 可以写出有机物分子式 确定碳元素平均价态变化并配平 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 探究点二氧化还原反应的计算方法 关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 列出守恒关系式求解 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究 第2讲 要点探究