高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题1课件.ppt

2012元素周期律和元素周期表 1 1 化学键 离子键的概念 2 共价键 3 极性分子和非极性分子 4 晶体的结构与性质 5 化学键与分子间力的比较 1 由晶体结构来确定 首先分析物质所属的晶体类型 其次抓住决定同一类晶体熔 沸点高低的决定因素 一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体如 sio2 nacl co2 干冰 同属原子晶体 一般键长越短 键能越大 共价键越牢固 晶体的熔 沸点越高 如 金刚石 金刚砂 晶体硅 6 如何比较物质的熔 沸点 同类型的离子晶体 离子电荷数越大 阴 阳离子核间距越小 则离子键越牢固 晶体的熔 沸点一般越高 如 mgo nacl 分子组成和结构相似的分子晶体 一般分子量越大 分子间作用力越强 晶体熔 沸点越高 如 f2 cl2 br2 i2 金属晶体 金属原子的价电子数越多 原子半径越小 金属键越强 熔 沸点越高 如 na mg al 2 根据物质在同条件下的状态不同 一般熔 沸点 固 液 气 如果常温下即为气态或液态的物质 其晶体应属分子晶体 hg除外 如惰性气体 虽然构成物质的微粒为原子 但应看作为单原子分子 因为相互间的作用为范德华力 而并非共价键 例1 有关晶体的下列说法中正确的是 a 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定b 原子晶体中共价键越强 熔点越高c 冰熔化时水分子中共价键发生断裂d 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析 分子稳定性决定化学键的强弱 分子间作用力影响物质的熔 沸点等物理性质 故a项错 冰熔化只是分子间的距离发生变化 而共价键不变故c项错 离子晶体熔化时离子键被破坏故d项错 答案为b 例2 1919年 langmuir提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第2周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 co2 co n2o n2 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的粒子 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物质中 与no2 互为等电子体的有 so3 o3 例3 现有八种物质 干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖 请用编号填写下列空白 1 通过非极性键形成原子晶体的是 2 固态时属于分子晶体的是 3 属于分子晶体 且分子为直线型结构的是 4 由原子构成的分子晶体是 5 含有非极性键的离子化合物是 6 含有离子键 共价键 配位键的化合物是 例4 甲 乙 丙 丁为前三周期元素形成的微粒 它们的电子总数相等 已知甲 乙 丙为双原子分子或负二价双原子阴离子 丁为原子 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 反应的化学方程式是 乙在高温时是一种还原剂 请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 在一定条件下 甲与o2反应的化学方程式是 丁的元素符号是 它的原子结构示意图为 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似 si 14 2 8 4 金刚石 例5 有关晶体的下列说法中正确的是 a 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定b 原子晶体中共价键越强 熔点越高c 冰熔化时水分子中共价键发生断裂d 氯化钠熔化时离子键未被破坏 b 例6 x是核外电子数最少的元素 y是地壳中含量最丰富的元素 z在地壳中的含量仅次于y w