高考化学复习基础提高 第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

第二节物质的量在化学实验中的应用 一 物质的量浓度1 物质的量浓度 1 定义 表示溶液里所含溶质b的 2 表达式 3 单位 单位体积 mol l 物质的量 1 1molnaoh固体溶于1l水中 所得溶液中naoh的物质的量浓度是1mol l吗 提示 不是 1molnaoh固体溶于1l水中 所得溶液的体积并不是1l 2 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 100ml 250ml 500ml 1000ml 检查是否漏水 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器天平 药匙 量筒 2 配制过程以配制100ml1 00mol lnacl溶液为例 1 计算 需nacl固体的质量为g 2 称量 用称量nacl固体 3 溶解 将称好的nacl固体放入烧杯中 用适量溶解 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 5 9 天平 蒸馏水 4 移液 待烧杯中的溶液后 用玻璃棒引流将溶液注入ml容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 100 2 3 全 部注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度 线相切 配制流程图如下图所示 2 若配制950ml1mol l 1的cuso4溶液需要cuso4固体的质量是多少 提示 160g 使用1000ml容量瓶 1 2011 济南模拟 下列说法中正确的是 a 1l水中溶解了58 5gnacl 该溶液的物质的量浓度为1mol lb 从1l2mol l的h2so4溶液中取出0 5l 该溶液的浓度为1mol lc 配制500ml0 5mol l的cuso4溶液 需62 5g胆矾d 中和100ml1mol l的h2so4溶液 需naoh4g 解析 a项溶液的体积不是1l 其浓度不是1mol l b项从中取出的溶液浓度不会发生变化 d项需naoh0 2mol 质量为8g 答案 c 2 2011 黄石模拟 300ml0 5mol l的fecl3溶液与0 2l1 0mol l的kcl溶液中cl 的浓度之比约为 a 1 2b 3 2c 3 4d 9 4 解析 fecl3溶液中c cl 3c fecl3 1 5mol l kcl溶液中c cl c kcl 1 0mol l 所以cl 浓度之比为3 2 答案 b 3 2011 安阳模拟 使用na2co3 10h2o晶体配制0 1mol l的na2co3溶液 其正确的方法是 a 称取该晶体28 6g溶于1l水中b 称取10 6g该晶体 溶于水制成1l溶液c 将该晶体加热除去结晶水 称取10 6g 溶于水中制成1l溶液d 称取该晶体28 6g溶于水中制成1l溶液 解析 a项中水为1l 所配溶液的体积不一定为1l b项10 6gna2co3 10h2o中na2co3的物质的量小于0 1mol c项加热除结晶水没有必要 答案 d 答案 d 5 1 用18mol l的浓硫酸配制100ml1 0mol l的稀硫酸 需用的实验仪器有 a 100ml量筒b 托盘天平c 玻璃棒d 50ml容量瓶e 10ml量筒f 胶头滴管g 50ml烧杯h 100ml容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是 填入编号 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 填写标号 a 使用容量瓶前先检查它是否漏水b 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 c 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近标线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到标线d 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏水到接近标线1 2cm处 用滴管滴加蒸馏水到标线e 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动多次 3 在g 50ml烧杯中的操作是如何进行的 解析 1 设配制100ml1 0mol l的稀硫酸需用18mol l的浓硫酸的体积为v 则v 10 3l 18mol l 0 1mol v 5 6ml 因此应选用10ml的量筒和100ml的容量瓶 根据配制溶液的步骤选用仪器的先后顺序应为 量取 10ml量筒 稀释 50ml烧杯 玻璃棒 转移 容量瓶 最终定容 胶头滴管 2 容量瓶洗净后 若再用待配溶液润洗 会使溶质的量增多 而导致所配溶液物质的量浓度变大 由于容量瓶 量筒有准确刻度 因此不能作为溶解或稀释物质的容器 3 在g 50ml烧杯中进行的是浓硫酸的稀释 稀释时 浓硫酸与水剧烈作用产生大量的热 决不能将水向浓硫酸中倒 否则 会造成液体沸腾而向外飞溅 答案 1 egchf 2 bcd 3 先在烧杯中倒入适量水 然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入 并用玻璃棒搅拌 例1 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为vml 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol l 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 s 为 2 用m v表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 名师精析 解答本题的关键是 在准确把握溶解度 溶液中溶质质量分数 溶液中溶质物质的量浓度的基础上 进行概念分析 抓好相关概念的相互联系 便可顺利完成这种用符号表示的相互换算 在进行物质的量浓度 质量分数 溶解度三者之间的转换时 不要死记公式 要利用密度的桥梁作用进行推理 1 2011 江西模拟 在4 时向100ml水中溶解了22 4lhcl气体 标准状况下测得 后形成的溶液 下列说法中正确的是 a 该溶液物质的量浓度为10mol lb 所得溶液的体积为22 5lc 根据题干数据 该溶液物质的量浓度无法求得d 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 答案 c 答案 d 1 分析判断的依据由cb nb v可分析实验误差 若nb偏小 v值准确 则cb偏小 若nb准确 v值偏小 则cb偏大 2 具体分析判断的方法 例2 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中 造成所得的溶液浓度偏大的是 a 要配制100ml1mol lnaoh溶液 需在白纸上称4gnaoh固体 并且称量速度较慢b 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀c 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥d 定容时盖上瓶盖 摇匀后发现液面低于刻度线 再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 名师精析 a项 naoh具有腐蚀性 不可放在白纸上称量 而应放在烧杯或表面皿中进行称量 若称量速度较慢 会导致naoh部分潮解甚至变质 而且还会有少量naoh粘附在纸上 会造成所配溶液的浓度偏低 b项 因为砝码被锈蚀 质量会变大 致使称量值变大 因而所配溶液的浓度会偏高 c对所配溶液的浓度无影响 d项中导致溶液的浓度偏低 答案 b 1 误差分析时 要根据实验操作 弄清是 m 还是 v 引起的误差 再具体分析 2 容量瓶 滴定管 量筒读数口诀 凹液面最低处 眼睛在两边 刻度在中间 三点 即a b c三点 成一水平线 如图 3 俯视 仰视 误差视仪器而定 3 2011 长沙模拟 在配制一定物质的量浓度的盐酸时 下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 a 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数b 溶解搅拌时有液体飞溅c 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线d 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 解析 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数 实际液面在所需体积刻度线的下方 即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小 致使所配制溶液的浓度偏低 溶解搅拌时有液体飞溅 溶质有损失 致使所配制溶液的浓度偏低 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 等于多加了水 使所配制溶液的浓度偏低 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 使实际液面低于容量瓶的刻度线 致使所配制溶液的浓度偏高 答案 c 4 用naoh固体配制1 0mol l的naoh溶液220ml 下列说法正确的是 a 首先称取naoh固体8 8gb 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高c 定容后将溶液振荡均匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加少量水至刻度线d 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 解析 依题意 配制1 0mol l的naoh溶液220ml要用250ml容量瓶来配制 则需要naoh固体10 0g a项不正确