高中化学水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性课件新人教版.pptx

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性 新课导入 水是生命之源 如果没有水 就不可能有生命 活性离子水是一种高品质的饮用水 离子水比普通水分子团直径小 渗透作用快 有利于消除体内过多的自由基 能够延缓机体衰老 且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用 亲爱的同学们 你们知道水中存在哪些离子吗 这些离子的物质的量浓度之间有什么规律 什么条件能影响水中离子浓度的大小呢 课标要求 1 了解水的电离平衡及其影响因素 2 了解水的离子积常数 3 了解溶液pH的含义及其测定方法 探究点一水的电离 1 水的电离与水的离子积常数 知识探究梳理知识 点拨方法 增大 纯水 思考1 离子积表达式KW c H c OH 中的c H 和c OH 一定是水电离出的c H 和c OH 吗 提示 表达式中c H 和c OH 均表示整个溶液中的c H 和c OH 不一定只是水电离出的c H 和c OH 2 影响水的电离平衡的因素 思考2 甲同学认为 在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 解释是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同学认为 加入H2SO4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入H2SO4后 c H 增大 H 与OH 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 并说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c H c OH 是增大 减小还是不变 提示 甲正确 加入H2SO4 最终H2O的量增加 故H2O的电离平衡向左移动 或从Qc上分析 加入H2SO4 c H 增大 Qc c H c OH KW 平衡左移 温度不变 KW不变 名师点拨 1 KW应用的理解KW表达式中 c H c OH 均表示整个溶液中总物质的量浓度 但是一般情况下有 1 酸溶液中KW c H 酸 c OH 水 忽略水电离出的H 的浓度 2 碱溶液中KW c H 水 c OH 碱 忽略水电离出的OH 的浓度 3 水电离出的c H 与水电离出的c OH 一定相等 4 水电离的c H 或c OH 10 amol L不能确定溶液的酸碱性 解析 水的离子积常数只与温度有关 与溶液的酸碱性无关 常温下 水的KW 1 10 14 故选B 1 2017 天津武清区等五区县期中 在25 时 0 1mol L的硫酸溶液中 水的KW值为 A 大于1 10 14B 等于1 10 14C 小于1 10 14D 无法确定 B 过关演练巩固知识 提升能力 2 2018 陕西延安联考 25 时 水的电离达到平衡 H2OH OH 下列叙述正确的是 A 将纯水加热到95 时 KW变大 pH不变 水仍呈中性B 向纯水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 增大 KW变小C 向纯水中加入少量氢氧化钠固体 c H 减小 KW不变D 向纯水中加入Na c OH 增大 抑制水的电离 解析 H 0 反应吸热 温度升高 平衡正向移动 溶液中氢离子浓度增大 pH降低 A错误 向水中加入稀氨水 一水合氨是弱电解质 电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大 平衡逆向移动 但是溶液中的氢氧根浓度升高 KW不变 B错误 由于氢氧化钠是强电解质 加入后 溶液中的氢氧根离子浓度增大 平衡逆向移动 溶液中的氢离子浓度减小 由于温度不变 KW不变 C正确 加入Na Na与H2O电离产生的H 反应 使c H 降低 促进水的电离 D错误 C 3 25 时 在0 01mol L的硫酸溶液中 水电离出的H 浓度是 A 5 10 13mol LB 0 02mol LC 1 10 7mol LD 1 10 12mol L A 探究点二溶液的酸碱性与pH 1 pH 知识探究梳理知识 点拨方法 负对数 lgc H 越强 越强 2 溶液的酸碱性与pH的关系 常温下 思考1 pH 7的溶液一定呈中性吗 提示 不一定 25 时 pH 7的溶液呈中性 温度高于25 时 由于水的电离程度增大 KW 1 0 10 14 此时pH 7呈碱性 判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c H 和c OH 的相对大小 不应看pH的大小 因此只有满足c H c OH 的溶液才一定呈中性 酸 中 碱 3 溶液酸碱性的测定方法 1 酸碱指示剂法 只能测定溶液的pH范围 常见酸碱指示剂的变色范围 红色 蓝色 无色 红色 红色 黄色 2 广范pH试纸法 方法 把小片试纸放在表面皿 或玻璃片 上 用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上 试纸变色后 与对比即可确定溶液的pH 注意 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能会产生误差 广范pH试纸只能测出整数值 3 pH计测定法 通过仪器pH计精确测定溶液的pH 思考2 小明同学测定溶液pH时先将pH试纸润湿后再进行测定 分析这样测定的pH会怎样变化 提示 可能变大 可能变小 也可能不变 因为用水润湿以后再测定溶液的酸碱性时就相当于稀释溶液 当溶液为酸性时 酸性减弱 pH变大 当溶液为碱性时 碱性减弱 pH变小 当溶液呈中性时 用水润湿 没有影响 所以pH不变 玻璃棒 标准比色卡 名师点拨 1 溶液酸碱性的判断依据 2 溶液酸碱性判断的误区 1 误认为含有H 的溶液就显酸性 任何水溶液中都含有H 和OH 2 误认为能使酚酞变红的溶液显碱性 则不能使酚酞变红的溶液就是酸性溶液 常温下pH 8 2的溶液不能使酚酞变红 该溶液可能呈酸性 中性或碱性 3 误认为只要pH 7溶液就呈酸性 该判断依据的适用条件是25 4 误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性 如强酸和弱碱恰好中和溶液显酸性 强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性 强酸和强碱恰好中和溶液显中性 5 理不清溶液中H 或OH 的来源 误认为由水电离出的c H 10 13mol L 1的溶液一定呈碱性 如25 0 1mol L 1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c H 都为10 13mol L 1 过关演练巩固知识 提升能力 1 2018 辽宁葫芦岛八中期中 常温下 某溶液由水电离出的c OH 1 0 10 13mol L 对该溶液叙述正确的是 溶液一定显酸性 溶液一定显碱性 溶液一定不显中性 溶液可能显酸性 也可能显碱性A B C D 解析 由水电离出的c H 水 1 0 10 13mol L 10 7mol L 说明溶液中的溶质抑制了水的电离 酸 碱溶液抑制水的电离 所以溶液一定不是中性 可能显酸性 也可能显碱性 故 正确 C 解析 在常温下 KW c H c OH 1 10 14且KW只与温度有关 而与溶液酸碱性无关 A正确 温度不确定 c H 1 10 7mol L的溶液不一定为中性溶液 B错误 0 2mol L溶液CH3COOH的电离程度比0 1mol L溶液CH3COOH的电离程度小 所以应小于其2倍 C错误 pH一般表示c H 或c OH 小于1mol L的溶液的酸碱度 当c H 或c OH 大于1mol L时 则直接用c H 或c OH 来表示 D错误 2 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c H c OH 1 10 14B c H 等于1 10 7mol L的溶液一定是中性溶液C 0 2mol LCH3COOH溶液中的c H 是0 1mol LCH3COOH溶液中的c H 的2倍D 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 A 3 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下 将浓度为amol L 1的一元酸HA与bmol L 1的一元碱BOH等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 A a bB 混合溶液的pH 7 C 1 在相同温度下 0 01mol LNaOH溶液和0 01mol L的盐酸相比 下列说法正确的是 A 由水电离出的c H 相等B 由水电离出的c H 都是1 0 10 12mol LC 由水电离出的c OH 都是0 01mol LD 两者都促进了水的电离 A 课堂检测即学即测 查漏补缺 2 2018 辽宁葫芦岛八中期中 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7的溶液B 由强酸 强碱等物质的量反应制得的溶液C c H c OH 的溶液D 非电解质溶于水得到的溶液 C 解析 在常温下 pH 7的溶液呈中性 而在其他温度时则不一定 A错误 由1mol硫酸和1mol氢氧化钠等物质的量反应 硫酸过量 制得的溶液呈酸性 B错误 c H 和c OH 的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据 故c H c OH 的溶液一定呈中性 C正确 SO3是非电解质 但它溶于水后会生成硫酸 溶液呈酸性 D错误 解析 由KW导出过程可知 KW和K电离是有直接关系的两个量 KW K电离 c H2O 3 如果25 时 KW 1 0 10 14 某温度下KW 1 0 10 12 这说明 A 某温度下的电离常数较大B 前者的c H 较后者大C 水的电离过程是一个放热过程D KW和K电离无直接关系 A 4 25 时 下列四种溶液中 由水电离生成的氢离子浓度之比 是 1mol L 1的盐酸 0 1mol L 1的盐酸 0 01mol L 1的NaOH溶液 1mol L 1的NaOH溶液A 1 10 100 1B 1 10 1 10 12 10 14C 14 13 12 14D 14 13 2 1 解析 25 时 KW 1 10 14 酸溶液中由水电离出的c H 等于该溶液中由水电离出的c OH 所以 c H 1mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中c OH 相等 等于10 14mol L 1 c H 0 1mol L 1 则由水电离出的c H 10 13mol L 1 碱溶液中由水电离出的c H 等于该溶液中的c H 所以 c OH 0 01mol L 1 由水电离出的c H 10 12mol L 1 由水电离出的c H 10 14mol L 1 即四种溶液中由水电离出的c H 之比为10 14 10 13 10 12 10 14 1 10 100 1 A 5 有一学生在实验室测某溶液的pH 实验时 他先用蒸馏水润湿pH试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作 填 正确 或 错误 其理由是 2 该操作是否一定有误差 解析 1 用pH试纸测量溶液时 pH试纸不能润湿 否则相当于将原溶液稀释 2 若溶液呈酸性或碱性 稀释必然会造成测量数据错误 若溶液呈中性 则对结果无影响 答案 1 错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH 2 该学生操作错误 但不一定产生误差 因为原溶液不是中性时 稀释后溶液pH发生了变化 若是中性溶液 稀释不会产生误差 3 若用此方法分别测定c OH 相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH 误差较大的是 原因是 4 只从下列试剂中选择实验所需的试剂 你能否区分0 1mol L 1硫酸溶液和0 01mol L 1硫酸溶液 简述操作过程 试剂 A 紫色石蕊试液B 酚酞试液C 甲基橙溶液D 蒸馏水E 氯化钡溶液F pH试纸 解析 3 NH3 H2O是弱电解质 加水稀释