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阜阳一中09-10学年高一第二学期期中试题化学一、选择题（每题3分，共60分）1、下列说法都正确的是使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD2、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3、下列说法正确的是（ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4、下列说法中正确的是（ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子5、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）AX可能是第二周期的非金属元素 BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素6、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 ( ) A.C、A.l、P B.N、Si、S C.0、P、Cl D.F、S、Ar7、右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层 d上有5个电子，则下列说法中不正确的是 a b cA、 d单质可跟b的氢化物的水溶液反应B、 原子半径abcC、 b的氢化物比a的氢化物稳定D、 a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强8、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl29、.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有固体析出的是A. B. C. D.10、下列反应的离子方程式书写正确的是A、 向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-B、 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C、 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 Ca2+2ClO- + 2H2O +CO2= CaCO3+2HClOD、 向氨水中通入少量SO2 NH3H2O + SO2 = NH4+ +HSO3-11、某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）AK、H、NO、Na BH、Br、SO、NaCSO、Br、OH、Fe DH、Br、SO、K12、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （ ） AO2和H2的混合气体B1.12L H2C大于1.12LH2D小于1.12L H213、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是 ( )A该元素为非金属元素 B该原子的质量数为184C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子14、短周期的三种元素X.Y.Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z715、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A X+2 B X+4 C X+8 D X+1816、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物还原性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17、镭（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列关于镭的性质的描述不正确的是 ( )沉淀( g )VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 8A 在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应产生氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水18、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是 A23 B.89 C.43 D.4919、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+32+22下列叙述正确的是（ ）AR的氧化物对应的水化物可能具有强碱 BX单质可在氧气中燃烧生成XO3C离子半径大小：r（M3+）r（T2） DL2+和X2的核外电子数相等20、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 （ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S卷（共60分）21、（10分）有关C粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图。(3) C与C、C之间的关系是。(4) C与C的半径大小的关系是。22、（10分）A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号 ）。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。(3）E元素的名称是 。（4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 23、（14）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）原子半径最小的元素 单质化学性质最稳定的元素是 (均填元素符号)。（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）（4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为 （填离子符号）（5）设计实验比较a、c的金属性强弱 24、（12分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）操作I、操作II、操作III都是_（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行。（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝得到的副产品是_（填化学式）。（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_。（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：_（填化学式）。25、（14分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I 课题名称：_II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算到标况)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V 实验讨论：(1)实验编号1的实验作用是 。(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_%(保留一位小数)(3)在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体可能是_(填分子式)，可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。VI 实验结论：_高一化学期中试题答题卷一、选择题（每题3分，共60分）1234567891011121314151617181920卷（共60分）21、（10分）(1)；，；。(2) 。(3)。(4)。22、（10分） (1） (选填A或D）； (填离子符号 ）。(2 。 (3） 。（4） 23、（14）（1） （2） (均填元素符号)。（3） （填化学式）（4） （填离子符号）（5） 24、（12分）（1）_（填操作名称），_装置中进行。（2）_（填化学式）。_（填化学式）。（3）_。（4）_ _（填化学式）。25、（14分）I 课题名称：_ V 实验讨论：(1) 。(2) _%(保留一位小数)(3) _(填分子式)，可用_试纸检验。_。VI 实验结论：_西安铁一中2009-2010学年度第二学期高一期中考试化 学 说明：本试卷分为第、卷,共100分，考试时间70分钟,考试结束后只交答案卷。第卷（选择题，共40分）一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是A第A族 B第8周期 C第7周期 D第A族2无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定3我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，具有较强的金属性4.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化5.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A原子序数22 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se 6.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A.一定是A族元素 B定是金属元素C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素7.下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br- A B C D都正确8.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉9.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A. 铝与盐酸反应 B.NaOH和HCl反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D.CaCO3受热分解为CaO和CO210、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是 A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q311.如下图各装置中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是来源：高考资源A B C D12.对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A. V(B2)=0.8mol/( Ls) B. V(D)=0.6mol/( Ls) C. V(C )=0.6mol/( Ls) D. V(A2)=0.8mol/( Lmin)13. 根据元素的原子序数，可推知原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A B C D14. 下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C加热NaCl使之融化 D碘化氢气体受热分解15.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为A.BC D.16.在一定温度下，A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol AB； 单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A2； 反应混合物中，A2、B2、AB的物质的量比为1：1：2； 单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键； 单位时间内减少1mol A2，同时断裂2 mol A-B键； 反应混合物中，AB的质量分数不再改变。A B C D17.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A. A B C D B. A C D B C. C A D B D. C B D A18甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 19.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)0.4mol(Ls) V (B2)=1.2 mol(Ls) , V (C)= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为 A2和3 B3和2 C3和1 D1和320.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论不正确的是A.Pb为负极被氧化 B.外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 molC.溶液的pH不断减小 D.电解质溶液pH不断增大第II卷（非选择题，共60分）二.填空题(共48分)21. (11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。（1） 请写出元素符号： B_ D_（2） 画出E的阴离子的结构示意图 _（3） A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：_ _。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_22. (8分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 ；(2)若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为 (3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x y 。23.（12分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极 ； 负极 。（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：正极 ； 负极 。（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极 ； 负极 。 24.(7分)一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a ：b=_(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN的质量分数在混合气体中保持不变25（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。问题：（1）试分析实验一中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 （2）实验二放出氢气量减少的原因是 。（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。三.计算题（共12分）26将4 mol SO2和2 mol O2气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O2 (g) 2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，试计算：(1)用氧气表示该反应2s内的平均速率； (2)2s末SO2的转化率；(3)2s末O2浓度。西安铁一中2009-2010学年度第二学期高一期中考试高一化学答案一.选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BABCADCBAB题号11121314151617181920答案ABDDCBBDDC+16 2 8 8二.填空题(共48分)21. (11分)（1）B：_C_ D：_O_ （2） +17 2 8 7（3） 略 现象：_显红色 22. (8分) (1) Ar ；(2) ；(3)x 19 y 8 23.（12分）（1）正极：O2+4e-+4H+=2H2O； 负极：2H2-4 e-=4 H+。（2）正极：O2+4e-+2H2O=4OH-； 负极：2H2-4 e-+4OH-=4 H2O。（3）正极：O2+4e-+2H2O=4OH-； 负极：2H2-4 e-=4 H+。24.(10分)（1）a ：b=2:1 (2) 1/(t2-t1)V molL-1 min-1 (3) CEF 25（10分）（1）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢。（2）因为Fe3氧化性大于H，所以锌先与Fe3反应，故氢气量减少。（3）正确。正极 铜 负极 锌 电解质溶液 盐酸。三.计算题（共12分）26答案：(1)(3分) V(O2)=0.15 mol/( LS)(2)(3分) SO2的转化率=30%(3)(4分)2S时的O2浓度=0.7 mol/ L上海市闸北七校09-10学年高一下学期期中考试卷化学(2010年04月)时间：90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：Na23 N14 H1 C12 O16 Cu64 S32 Ba137一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）答案写在答题纸上。1、下列有关硫的说法正确的是 A硫可溶于水 B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D硫在自然界中仅以化合态存在2、下列俗名和化学式配对错误的是 A重晶石BaSO4 B熟石膏CaSO42H2O C胆矾CuSO4 5H2O D漂粉精的有效成份Ca(ClO)23、下列属于氮的固定的化学反应是 AN2与H2反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵4、在容量瓶上无需有的标记是A标线 B温度 C浓度 D容量5、下列关于环境问题的说法正确的是A燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放BpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨C焚烧一次性饭盒可减少白色污染D回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.6、氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是 A氮元素的非金属性较弱 B氮原子半径小,核对最外层电子吸引力强C氮气是双原子分子 D使NN断裂需要很高的能量7、自然界中存在着许多元素的循环，右图表示 循环的元素是 A. 氢 B. 碳C. 氮 D. 硫8、黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO3 +3C K2S +3CO2+N2，下列说法正确的是A上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂DKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带9、下列物质可以由单质直接化合得到的是 ACuSBFeSCFeCl2DSO310、常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液11、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 ANa2SO4溶液 BNaOH溶液 C石灰水 D氢硫酸12、能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是 A品红溶液 BNaOH溶液 C澄清石灰水D氯化钡溶液13、下列变化需要加入还原剂方能发生的是 A SO2 BS2 S C SO2 S D SO3 H2SO414、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸具有强酸性，因而能用来制备硝酸和盐酸C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体15、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O16、下列实验中没有硫生成的是 A空气中久置的氢硫酸 B氢硫酸中滴入少量稀溴水CSO2水溶液中通入H2S气体 D在足量氧气里充分燃烧H2S气体17、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去 DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去18、下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是 A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C5L0.4mol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO419、下列反应能表示氨既有还原性又有碱性的是 A.NH3+HNO3NH4NO3 B.8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl C. 2NH3+3Mg Mg3N2+3H2 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O20、已知4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是 A.v（NH3）v（O2） B.v（O2）v（H2O）C.v（NH3）v（H2O） D.v（O2）v（NO）21、下列检验铵盐的方法中，正确的是 A加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 B加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液22、用一只充满NH3（标准状态下）的烧瓶作喷泉实验，当烧瓶充满水时，烧瓶内氨水的物质的量浓度为 A0.023mol/L B0.045mol/L C0.45mol/L D1.00mol/L23、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol/L B0.05mol/LC1mol/L D0.1mol/L24、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液25、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 11 12 13 31A. B. C. D. 二、填空题：（共16分）答案写在答题纸上。26、写出下列表示酸雨的各反应的化学方程式，并回答有关问题：SO2SO3H2SO3H2SO4(1)催化剂（2）（3）（4）（1） （2） （3） （4） （5）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、27、下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：（1）该反应的反应物是_。（2）该反应的化学方程式为_ _ _。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应 速率为_ _。三、实验题：（共22分）答案写在答题纸上。28、下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 mL列式： （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。29、根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；FeS+2HClFeCl2+ H2S(FeS固体难溶于水)可选用的仪器如图所示：ABC1243可选用的试剂：盐酸，溴水，Na2SO3固体，FeS固体，品红溶液，氢氧化钠溶液。试回答下列问题：（1）制取SO2气体选用装置 （ 从AD中选取,填字母），选用的试剂是 和 （从中选取，填数字）。（2）制取H2S气体选用装置 （ 从AD中选取,填字母），选用的试剂是 和 （从中选取，填数字）。（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装置（从AD中选取,填字母），实验过程中能观察到的实验现象是_;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_装置，实验过程中能观察到的实验现象是_。（4）为了防止污染空气， 在装置D的出气口应_。四、计算题：（共12分）答案写在答题纸上。30、浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。试计算： 反应后生成硫酸铜的物质的量。 若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少?31、有NaSO4和Na2CO3混合液10.0mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mL（标准状况）CO2气体，求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。2009学年第二学期高一年级化学期中考参考答案及评分标准一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）题号123456789101112答案BBACADCDBCDA13141516171819202122232425CADDBBBDCBDBC二、填空题：（共16分）26、(共10分，每空2分)催化剂加热(1)2SO2+O2 2SO3 ； (2)SO3+H2OH2SO4 ；(3)SO2+H2OH2SO3 (4)2H2SO3+O22H2SO4; (5)C27、(共6分，每空2分).(1)A (2)2A B+3C (3)0.4mol/(Lmin) 三、实验题：（共22分）28、(共11分，每空1分)（1）13.6；V1.8498%=0.50.598（2）20； （3）烧杯、散热；（4）冷却至室温、玻璃棒、500mL容量瓶、转移入容量瓶；（5）2至3cm处、胶头滴管29、(共11分，每空1分)（1）A ，和 ；（2）B ，和（3） D， 出现浅黄色固体；C ， 溴水褪色 ； （4）进行尾气处理四、计算题：（共12分）30、(1) 0.1mol （3分） (2) 0.2mol/L （3分）31、碳酸钠为0.5 mol/L （3分） ，硫酸钠为0.2mol/L（3分） 20092010学年高一年级第二学期期中考试化学试题卷面总分：100分 考试时间：90分钟注意事项:在答题卡指定的地方写姓名、班级、考号等，并必须用黑色（或蓝色）字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。可能用