1乔雅迪第四章 (第1节)讲义.doc

龙文教育1对1个性化教案 学生 乔雅迪学 校广铁一中年 级高一教师莫海金授课日期2012-2-19授课时段19:30-21:30课题第四章 非金属及其化合物 讲义1重点难点1、硅酸的性质和用途2、二氧化硅的性质和用途3、氯气的制取，氯水的成分和性质、用途4、氧化还原在实验设计中的重要应用教学步骤及教学内容第一节 无机非金属材料的主角硅一、二氧化硅和硅酸1 二氧化硅(1)物理性质:（2）化学性质(3)二氧化硅的用途:用于制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料2、硅酸(H2Si03)（1）硅酸制法可溶性硅酸盐与酸反应：二、硅酸盐硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称三、硅单质1 物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、2化学性质：不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应第二节 富集在海水中的元素氯一 氯气1、氯气的物理性质2、氯气的化学性质（1）氯气能与钠、铁、铜等大多数金属化合，（2）与非金属反应：（3）与水反应（4）与碱的反应二 氯离子的检验: 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）三 Cl2的实验室制法总结作业 教导处签字： 日期： 年 月 日课后评价一、 学生对于本次课的评价O 特别满意 O 满意 O 一般 O 差二、 教师评定1、 学生上次作业评价 O好 O较好 O 一般 O差2、 学生本次上课情况评价 O 好 O 较好 O 一般 O 差作业布置教师留言 教师签字：家长意见 家长签字： 日期： 年 月 日第四章 非金属及其化合物 讲义1第一节 无机非金属材料的主角硅一、二氧化硅和硅酸1 二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。纯净的SiO2是无色透明的晶体，不溶于水，熔点高、硬度大。石英（水晶和玛瑙）是二氧化硅晶体。（金刚石钻石C,金刚砂SiC，刚玉Al2O3）(2)二氧化硅的化学性质Si02是酸性氧化物A与碱性氧化物反应：SiO2CaO高温CaSiO3B与强碱反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（盛放碱液的试剂常用橡胶塞，而不用玻璃塞，Na2SiO3是一种矿物胶，能使瓶口与瓶塞发生黏合）C与纯碱反应：SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2不与酸反应，只与弱酸HF反应SiO24HFSiF42H2O（ HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶。用途：可以在玻璃上雕刻花纹等）弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅反应的化学方程式为：SiO22C高温Si2CO(3)二氧化硅的用途:用于制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料化学性质与CO2的比较二氧化碳二氧化硅稳定性稳定很稳定与水反应CO2 + H2O = H2CO3不反应与碱性氧化物反应CO2+CaO = CaCO3SiO2+CaO = CaSiO3与碱反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与HF反应不反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O弱氧化性CO2 + C 高温2COSiO2 + 2C 高温Si + 2CO与碳酸钠等反应CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2 + H2O+ CaCO3=Ca（HCO3）2SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 =CaSiO3 + CO22、硅酸(H2Si03)（1）硅酸制法可溶性硅酸盐与酸反应：Na2Si03 + 2HCl = 2NaCl + H2Si03 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3（硅酸酸性比碳酸弱）（先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，静置则形成硅酸沉淀）注意：硅酸不溶于水，不能用SiO2与水反应制取（2）硅酸的性质：H2SiO3H2OSiO2（热稳定性较弱）（3）用途：硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体二、硅酸盐硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称物理性质：性质稳定、熔点较高，大都难溶于水（Na2Si03易溶于水）硅酸盐材料是传统无机的非金属材料1 最简单的硅酸盐-硅酸钠(Na2Si03)Na2SiO3的性质：无色粘稠的液体，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，其水溶液俗称水玻璃用途：可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。2 传统无机的非金属材料性质：具有耐腐蚀、耐高温等优点，但质脆、耐热冲击差（1）陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料（2）玻璃：普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料（3）水泥：水泥是重要建筑材料，其主要成分是黏土和石灰石，水泥具有水硬性。3 新型无机的非金属材料性质：继承传统无机的非金属材料的优点，同时克服其弱点高温结构陶瓷，如氮化硅(Si3N4)陶瓷，碳化硅(SiC)陶瓷等 （耐高温，强度高）生物陶瓷：如氧化铝陶瓷(A1203)，氧化锆陶瓷(Zr02) 等 （具有生物功能）压电陶瓷：以钛酸钡(BaTi03)和钛酸铅(PbTi03)为主要成分（具有电学特性）三、硅单质1 物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、脆而硬的固体，晶体硅是原子晶体，为四面体的空间结构。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。注意：硅在自然界中全部以化合态存在，主要为SiO2和硅酸盐，自然界不存在单质硅2化学性质：常温下不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应Si2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2注意：能与NaOH溶液反应生成盐和H2的单质有Si和Al两种，但Al是两性金属，而Si不是两性非金属第二节 富集在海水中的元素氯一 氯气1、氯气的物理性质：氯气在通常情况下是黄绿色气体，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水，易溶于有机溶剂。闻氯气操作：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔2、氯气的化学性质：（1）氯气能与钠、铁、铜等大多数金属化合，具有强氧化性，是很活泼的非金属单质。点燃点燃2Na+Cl2 2NaCl(产生黄色火焰和大量白烟，放出热烈)Cu+Cl2 CuCl2(剧烈燃烧，棕黄色烟，溶于水溶液呈蓝绿色)点燃明2Fe+3Cl2 2FeCl3（剧烈燃烧，产生大量棕褐色的烟， 溶于水形成棕黄色溶液）注意：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁反应，工业上常把干燥的液氯贮存在钢瓶中Cl2和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3而Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氧化性：氯气强于盐酸(H+)（2）与非金属反应：H2+Cl2点燃2HCl(安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾) 用途：工业制取盐酸氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸光照条件下：H2+Cl2 光照2HCl(发生爆炸)结论：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质：剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）（Cl原子自身氧化还原反应）次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO光照2HClO2（次氯酸的不稳定性）（4）与碱的反应2NaOH + Cl2 NaCl+NaClO+H2O（用来吸收多余氯气）2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （用来制漂白粉）注意： 漂白粉和漂粉精为CaCl2和Ca(ClO)2等物质的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2 漂白粉使用时的反应（失效方程式）：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO加热Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO（工业漂白的原理）（5）与还原性物质反应：2FeCl2+Cl22FeCl3 （除去FeCl3中的FeCl2）H2S+Cl22HCl+S （氧化性：Cl2S）Cl2+2KI2KCl+I2 （氯气的检验：能使淀粉碘化钾溶液变蓝色）Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 注意：氯水成分的复杂性和性质的多样性 反应原理及成分Cl2H2O H+ Cl-HClO HClO HClO新制氯水中有 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-【少】、OH-【极少】等微粒 氯水性质的多样性成分表现性质反应Cl2氯水呈黄绿色，强氧化性Cl2Mg=MgCl2 SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClH+强酸性2HClCaCO3=CaCl2CO2H2OHClO（1）弱酸性（2）强氧化性HClOOH=H2OClO漂白、消毒、杀菌（滴入紫色石蕊试液先变红后褪色）Cl沉淀Cl Ag=AgCl新制氯水、久置氯水与液氯的区别新制氯水久置氯水液氯类型混合物混合物纯净物微粒H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-Cl2主要性质呈黄绿色，导电，具有酸性、氧化性、漂白性无色、导电、具有酸性、无漂白性黄绿色，不导电，氧化性保存棕色瓶盛装于阴暗处低温密封注意：次氯酸（HClO）的性质：一元弱酸（酸性比碳酸还弱），不稳定性，强氧化性（杀菌、消毒），漂白性 说明：A氯水的保存：避光，密封贮存在棕色试剂瓶中B Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C干燥氯气不具有漂白性D 新制饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色变浅甚至为无色，酸性明显增强E 实验室不能用自来水配制AgNO3溶液，城市自来水常用Cl2消毒，自来水中可能含有Cl-3 Cl2用途：（1）作消毒剂，自来水常用Cl2来杀菌消毒（2）制取盐酸：H2+Cl2点燃2HCl（3）制取漂白剂：2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，用作棉、麻和纸张等的漂泊是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料二 氯离子的检验: 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）ClAg AgCl三 Cl2的实验室制法（1）反应原理：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 注意：稀盐酸与MnO2不反应（2）制气类型：“固+液 气”型 （如图）（3）装置：如图（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（Cl2不溶于饱和食盐水），用湿润淀粉KI试纸验满（5）净化装置：用饱和食盐水洗气除去挥发的HCl，再用浓硫酸干燥（6）吸收装置：用强碱溶液吸收多余 的Cl2，防止污染空气（7）注意事项：反应温度不宜过高，防止HCl过多挥发；收集Cl2时，导管应插到集气瓶底部思考：某溶液中可能含有Fe3+ Fe2+离子中的一种或两种，请设计实验证明。第一节，硅和硅酸盐二氧化硅和硅酸【同步训练】1光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是( )A铜B钢C石英D铝2下列说法正确的是( )ASiO2溶于水显酸性B稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强3能说明二氧化硅为酸酐的原因是( )A它溶于水得相应的酸B它对应的水化物是可溶性强酸C它与强碱溶液反应只生成盐和水D它是非金属氧化物4下列物质中不与二氧化硅反应的是( )A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰5下列关于二氧化硅的说法中，错误的是( )A二氧化硅也叫硅酸酐B二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为12C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物6和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )Na Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 石灰水 Fe(OH)2ABCD7NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶8除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )A加水，过滤B加热C加盐酸，过滤，干燥D加NaOH溶液，过滤9下列变化中，很难通过一步化学反应实现的是( )ASiO2Na2SiO3BH2SiO3SiO2CCuSO4CuCl2DCu(OH)2Cu10现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A纯水B盐酸C硝酸银溶液D碳酸钠溶液11有一类物质可表示为Al2O32SiO22H2O，这类物质是一种( )A混合物B含氧酸C硅酸盐D铝酸盐12下列离子在水溶液中能大量共存的是( )AH、K、Ca2BOH、Na、Mg2、CNa、H、Cl、DNa、H、Cl13下列离子方程式，正确的是( )A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：SiO2CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OHH2D硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO32OH2H2O14下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )A4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应B单质在加热时都能与氧气反应C氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素都有能导电的单质15人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收( )离子形成新骨。ACa2BClCNaDCl16实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)_。17物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：A._；B._；C._；D_；E_。硅酸盐与硅单质1最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。(1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？(2)普通玻璃：是以_为基本原料制成。(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，普通水泥以_为主要原料。二、硅单质1硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是_色、有_光泽、脆而硬的固体，是良好的_材料。2硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：_。(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：_；硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：_。3硅主要的用途：硅可以用来制造_、_、_、_等。【同步训练】1可以直接用来制造半导体材料(如大规模集成电路)的是( )A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐2下列物质属于纯净物的是( )A陶瓷B玻璃C二氧化硅D水泥3下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的呼吸作用D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”4下列关于硅的说法中不正确的是( )A硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5下列不属于传统硅酸盐产品的是( )A玻璃B水泥C光导纤维D陶瓷6在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )AF2BHF(酸)CKOH溶液DCl27下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( )A金刚石和晶体硅都是原子晶体B地壳中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D碳和硅的氧化物都是分子晶体8熔融烧碱应选用的器皿是( )A石英坩埚B玻璃坩埚C生铁坩埚D陶瓷坩埚9下列离子方程式正确的是( )A水玻璃加盐酸：HH2SiO3B小苏打和烧碱溶液：OHH2OC石灰石溶于盐酸：2HH2OCO2D石英溶于NaOH溶液：Si42O22OHH2O10向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO3BBaCl2CAgNO3DNaAlO211能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，而通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：(1)计算机芯片的主要成分是_；(2)光导纤维的主要成分是_：(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_；(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_的化合物；【能力拓展】1不用任何其它试剂就可以将Na2SiO3Na2SO4CuCl2KClBa(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是( )ABCD2在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A12B21C13D533在浓硝酸水盐酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，常温时能与二氧化硅起化学反应的有( )ABCD410 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )AKHCO3和MgCO3BSiO2和MgCO3CK2CO3和SiO2DKHCO3和SiO25现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为( )AAl、Cu、Mg、Si、MnBAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na6有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：(1)C与烧碱溶液反应生成A和水；(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；(3)B在空气中燃烧生成C；(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；(5)C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出下列物质的化学式。A_、B_、C_、D_。写出反应的化学方程式：CA_；CB_。7已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：(1)氧化物A是_；(2)化合物F是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)反应的化学方程式是_。第二节 富集在海水中的元素氯活泼的黄绿色气体氯气【同步训练】1下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( )A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl3关于氯气的叙述中，下列正确的是( )A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4下列物质的制备不属于氯气的用途的是( )A制造盐酸B制造漂白粉C制造杀虫剂和杀菌剂D制造食盐5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气；液氯；新制氯水；氯气的酒精溶液；盐酸；盐酸酸化的漂白粉溶液。 ABCD6可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )A次氯酸能和碱反应B次氯酸具有漂白性C次氯酸不稳定、见光易分解D次氯酸钙能和碳酸反应7自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是( )ANaOHBNa2CO3CFeCl2DNaCl8下列说法中正确的是( )A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气是无色有毒气体D自来水常用氯气来杀菌、消毒9下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不能使干燥的布条褪色10制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A11B12C21D3211有关漂白粉的下列说法，错误的是( )A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉不能敞口放置D漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断次氯酸的酸性强于碳酸12下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )A氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D液氯13可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )A碱石灰B生石灰C无水氯化钙D固体烧碱14漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_：_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓) CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )CO2 HCl H2O O2ABCD氯离子的检验【学习导引】1氯离子的检验的原理：在被检液中滴入少量_酸化，再滴入_溶液，若产生_，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化的目的是防止_的影响。2写出下列离子方程式：稀盐酸和AgNO3溶液_，NaCl溶液和AgNO3溶液_，Na2CO3溶液和AgNO3溶液_。第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料主角硅二氧化硅和硅酸【同步训练】1C 2B 3C 4C 5D 6B 7D 8C 9D 10B 11C 12C13D 14C 15A162NaOHSiO2Na2SiO3H2O17SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3硅酸盐与硅单质【同步训练】1C 2C 3D 4C 5C 6D 7D 8C 9B 10D 11B12(1)硅(或Si或单晶硅)(2)二氧化硅(或SiO2)(3)硅(或Si)(4)铝硅酸盐(或硅铝酸盐)【能力拓展】1B 2A 3C 4B 5A6Na2 SiO3 Si SiO2 CaSiO37(1)SiO2(2)CO(3)CH2OCOH2(4)2H2O22H2O第二节 富集在海水中的元素氯氯气【同步训练】1D 2B 3A 4D 5C 6D 7D 8D 9