高中化学 第3章 第2节 水的电离（第1课时）课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第二节水的电离 第一课时 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 在一定温度时 c h c oh kw 叫水的离子积25 时 2 水的离子积 所以k电离 c h2o c h c oh kw c h c oh 1 10 7mol l 在室温下1l水中只有1 10 7mol水电离 电离前后水的物质的量几乎不变 c h2o 的浓度为常数 kw 1 10 14 提问 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 分析下表中的数据有何规律 并解释之 讨论1 结论 温度越高 kw越大 水的电离是一个吸热过程 讨论2 对常温下的纯水进行下列操作 完成下表 中性 酸性 不变 碱性 不变 小结 加入酸或碱都抑制水的电离 3 影响水电离的因素 1 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 2 升高温度 促进水的电离 电离过程是一个吸热过程 故加热时水的离子积增大 在100 时 kw 1 10 12 c h c oh 1 10 6mol l 1 c h 1 10 7mol l 溶液一定呈中性吗 说明 溶液或纯水呈中性 是因为溶液中c h c oh 2 纯水中溶液c h c oh 浓度的计算方法 c h c oh 新课的延伸 根据kw c h c oh 在特定温度下为定值 c h 和c oh 可以互求 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液 水电离出的c h c oh 常温下 任何稀的水溶液中c h c oh 1 10 14 注意 任何水溶液中h 和oh 总是同时存在的 只是相对含量不同 课堂练习 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 二 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在h 和oh 而且在一定温度下是定值 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 h 不等于 oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果 h oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离度增大 酸性增强 课堂练习 室温下 由水电离产生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的离子组 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na cs c k na co32 no3 d k na no3 so42 d 2000年上海 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是
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