高中化学 第3章 第2节 水的电离（第3课时）课件 新人教版选修4.pptVIP

新课标人教版选修四化学反应原理 第二节水的电离 第三课时 第三章水溶液中的离子平衡 ph值的计算一 直接求酸和碱的ph ph lg h poh lg oh 常温下 ph poh 14 复习回忆 五 有关ph值的计算专题 ph值的计算二 酸和碱的稀释 ph值计算三 强酸与强酸混合 ph值计算四 强碱与强碱混合 关键 抓住氢离子进行计算 注意 无限稀释为中性 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 注意 两强碱混合 ph 10和ph 8等体积混合 h 10 10 10 8 2 5x10 9mol lph 9 lg5 8 3另 oh 10 4 10 6 2 5x10 5 h 2x10 10ph 10 lg2 9 7 碱混合先算 oh 再算 h 最后算ph ph值计算五 强酸与强碱混合 1 例题 在25 时 100mlo 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 关键 酸过量先算氢离子浓度 ph值计算五 强酸与强碱混合 2 例题 在25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04 0 06 关键 碱过量先算氢氧根离子浓度 1 poh lg oh poh lg0 02 0 1 0 1 ph 14 poh 13 1 一定温度下 有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸溶液 中和naoh的能力由大到小的顺序是 当c h 相同时 物质的量浓度由大到小的是 当c h 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 当c h 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关系是 反应所需时间的长短关系是 将c h 相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后 c h 由大到小的顺序为 课堂练习 bac bac cab c b a c b a b a c c b a 2 把1ml0 1mol l的硫酸加水稀释制成2l溶液 在此溶液中由水电离产生的h 其浓度接近于 a1x10 4mol lb1x10 8mol lc 1x10 11mol ld1x10 10mol l3 将ph 3的强酸溶液和ph 12强碱溶液混合 当混合溶液的ph等于11时 强酸与强碱溶液的体积比是a9 2b9 1c1 10d2 5 课堂练习 d 常温下 将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1 10混和 所得溶液的ph 7 混合前强酸溶液和强碱溶液的ph值关系正确的 a ph酸 ph碱 15b ph酸 ph碱c ph酸 ph碱 13d ph酸 10ph碱 取ph均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后 再分别加入0 03g锌粉 在相同条件下充分反应 有关叙述正确的是 a 醋酸和锌反应放出的氢气多b 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多c 醋酸和锌反应速率较大d 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 六 ph值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 ph试纸法 ph计法等 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用ph试纸测出ph 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph值的测定 a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 使用方法 直接把待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 1 定量测定 ph试纸法 书p49阅读 ph计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 定性测定 酸碱指示剂法 书p50 51阅读 hin 红色 h in 蓝色 以hin代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 ph试纸使用操作中正确的是 a 将ph试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化b 将ph试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡相比较c 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在ph试纸上 颜色变化后与比色卡对照d 先将ph试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在ph试纸上 颜色变化后与比色卡对照 课堂练习 c 酸过量 2 将10ml0 21mol l的盐酸和10ml0 1mol l的ba oh 2溶液混合 再加入水稀释至1l 取出10ml滴入酚酞 甲基橙 石蕊试液分别呈现什么颜色 3 某溶液取少量滴在ph试纸上 半分钟后 试纸呈深蓝色 此溶液中不可能大量共存的离子是 a po43 b hco3 c al3 d k b c 课堂练习 ph的应用 在工业上 例如 氯碱工业生产中所用食盐水的ph要控制在12左右 以除去其中的ca2 和mg2 等杂质 在无机盐的生产中 为了分离所含的杂质如fe3 常把无机盐溶液的ph调到5左右 此时fe3 形成fe oh 3沉淀而分离析出 其他阳离子却留在溶液中 在农业上 土壤的ph关系到农作物的生长 有的作物如芝麻 油菜 萝卜等可以生长在较大的ph范围内 有的却对土壤的ph反应非常敏感 如茶树适宜在ph约为4 0 5 5的土壤中生长 在医疗上 测定血液等的ph可以帮助诊断疾病 例如 人体内血液的ph一般在7 35 7 45范围内 如果超过这个范围 便属于病理现象 在科学实验中 ph是影响某些反应过程的重要因素 因此测定和控制溶液的ph 就如控制温度和浓度等同样重要 人体液中的ph 人的体液的酸碱度大多接近于中性 如血液 组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性 而且变化极小 人体从外界吸收的养料有酸性的也有碱性的 身体内部又不断产生酸性和碱性物质 它们都会改变体液的酸碱度 若酸碱过多了 会引起酸中毒或碱中毒 然而 体液的酸碱度也有不少 特区 胃液就是其中之一 胃液的ph在0 9 1 5之间 在这样的环境中 铁屑可被溶解 薄铁片可被溶蚀得千疮百孔 可是胃却安然无恙 这是因为胃里有一层 粘液屏障 它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出来的一种胶胨状的不溶性粘液 在胃粘液表面构成一个