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物质结构练习题1. 量子力学的一个轨道是指（ ）（A） 玻尔理论中的原子轨道（B） n值一定时的一个波函数（C） n,l值一定时的一个波函数（D） n,l和m 值一定时的一个波函数2.不同原子的光谱（ ）（A） 都是连续光谱（B） 都是不连续光谱（C） 仅仅波长不同（D） 都是一些孤立的暗色线条3.最先成功解释氢光谱的科学家是（ ）（A）里德伯 （B）玻尔 （C）薛定谔 （D）普朗克4.下列原子轨道那一个的描述是错误的（ ）（A）7d (B)9s (C)2d (D)4f5.关于电子的量子数，下列那一个可能存在（ ）（A）2，1，-1，1/2 （B）3，0，1，1/2（C）4，-3，2，1/2 （D）2，2，-2，-1/2 6.比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高（ ）（A）2Px1(B) 2Pz2(C) 2Py1(D)3s17.某基态原子的最外层只有2个电子，则其次外层的电子数（ ）（A）一定为8个 （B）一定为18个 （C）一定为2个 （D）不能确定8.镧系收缩造成同周期后面的过度元素的原子半径与同族上一周期的原子半径相比（ ）（A）要更大一些 （B）要更小一些 （C）更无规律 （D）更相似9.下列哪一个参数近似，会造成元素的性质最相近（ ）（A）第一电离能 （B）电负性 （C）原子半径 （D）电子层构型10.某金属离子M2+的第三电子层中有13个电子，则该原子的外层电子构型一定为（ ）（A）3d74s0 (B) 3d54s2 (C) 3d54s0 (D) 3d74s2 11.对于基态原子的外层轨道的能量，存在E3dE4s的现象，可以用（ ）来解释（A） 钻穿效应 （B）能量最低原理 （C）屏蔽效应 （D）A和C12.下列各组量子数中哪一组是正确的? ( )a. n =3 l = 2 m = -2 b. n =4 l = -1 m = 0 c. n =4 l = 1 m = -2 d. n =3 l = 3 m = -3 13.一个原子中，量子数n =3， l = 2， m = 0时可允许的最多电子数是多少？（ ）a. 9 b. 2 c. 18 d. 1014.下列原子半径大小顺序中正确的是（ ）a. BeNaNaMg； c. Be Mg Na ; d. Na Be P b. AlMg c. SrRb d. CuZn19.对于氢原子光谱，下列表述正确的是( )a. 线状光谱，在可见光区，属帕邢线系。b. 原子光谱，在可见光区，属巴尔麦线系。c. 连续光谱，在紫外光区，属赖曼线系。d. 线状光谱，在红外光区，属赖曼线系。20.微观粒子的运动特征是( )a. 量子化 b. 统计性 c. 测不准原理 d. 波粒二象性21.波函数的正确表述是( )a. 一个含有x、y、z三个变量的任一函数。b. 一个具体的数值。c. 求解薛定谔方程得到的一系列具体函数式。d. 由n、l、m、ms确定的一个具体函数式。22.下列说法不正确的是( )a. 电子云是波函数的图象。b. 电子云是几率密度的形象化描述。c. 单位体积内电子出现的几率称为几率密度。d. 几率就是电子在空间出现的机会。23.原子轨道角度分布图是( )a. Y2（，）对，作图，有，号。b. Y（，）对，的变化作图，有，号。c. R（r）对r的变化作图。d. Y（，）对，的变化作图，与n有关。24.Cr的核外电子排布式正确的是( )a. 1s22s22p63s23p63d6 b. 1s22s22p63s23p63d54s1c. 1s22s22p63s23p63d44s2 d. 1s22s22p63s23p64s24p425.Cu在元素周期表中的位置是( )a. 第三周期，1B，d区。 b. 第四周期，IIB，d区。c. 第四周期，1B，ds区。 d. 第三周期，IIB，ds区。26下列符合基态原子的外层电子排布的是（ ）（A）2s22p2 (B)3d44s2 (C)4f35s2 (D)3d84s227.下列元素的原子半径递变规律正确的是（ ）(A)KCaMgAl (B)CaKAlMg (C)AlMgCaK (D)MgAlKCa28.下列基态原子中，第一电离能排列正确的是（ ）(A)CNOF (B)FONC(C)IBrClF (D)FClBrI29.下列说法中正确的是( )a. P电子的轨迹是8字形的。b. n=1时，有自旋相反的两条轨道。c. n=4时，该电子层电子最大容量为16。d. n=3时，有3s、3p、3d三个电子亚层。30.对屏蔽效应和钻穿效应的理解正确的是( )a. n相同时，越大，屏蔽效应越大，有效核电核数越小，核对该层电子的引力越小。b. n相同时，越大，屏蔽效应越大，有效核电核数越小，核对该层电子的引力越大。c. 电子的钻穿效应越大，它受到的屏蔽效应越小，受核的引力越强，能量越高。d. 电子的钻穿效应越大，它受到的屏蔽效应越大，受核的引力越弱，能量越高。31.Fe2+的电子层构型是( )a. 818电子构型 b. 18+2 电子构型 c. 18电子构型 d. 8电子构型32.原子轨道沿两核连线“肩并肩”方式进行重叠的是（ ）（A）键 （B）氢键 （C）键 （D）离子键33.s轨道和p轨道的杂化类型有（ ）（A）sp,sp2 (B)sp,sp2,sp3(C) sp3,sp (D) sp,sp2,sp3和不等性sp3 34.下列那种物质（假设均处于液态）只需克服色散力就能使之沸腾？（ ）（A）HCl (B)NH3 (C)CH2Cl2 (D)CS2 35.通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断（ ）（A） 分子的几何形状（B） 元素的电负性差值（C） A-B键的极性（D） 三种都可能 36.下列叙述中错误的是（ ）（A） 键长越长分子的偶极矩越大（B） 单原子分子的偶极矩为零（C） 对称分子的偶极矩为零37. O2具有顺磁性是因为分子中存在( )a. 键 b. 键 c. 三电子键 d. 三电子键38.下列各物质的分子间只有色散力的是（ ）a. NH3 b. HBr c. H2S d. SiF439.下列各组分子间有各种分子间力和氢键的是（ ）a. 甲醇和水 b.氦和水 c.苯和CCl4 d.HBr气体40. 下列表述中不正确的是 ( )a. 沸点的高低顺序：HF HI HBr HClb. 正离子极化力的大小：FeCl2 ZnCl2 CaCl2 KClc. 离子半径的大小：Fe2+ Fe3+ d. 熔点的高低顺序：SiC BaO KCl HI41.下列离子基态中，具有d7电子组态的是( )。 a. Co3+ b. Fe3+ c. Ni2+ d. Co2+42.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） aKCl bCO cNa2SO4 dNH4+43.判断下列说法，正确的是（ ）a. 离子键和共价键相比,其作用范围更大。 b. 所有高熔点物质都是离子型的。c. 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好。 d. 阴离子总是比阳离子大。 44.下列说法中,正确的是( )a. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍。 b. 原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数。c. 分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。d. Py和dxy的线性组合形成成键轨道和*反键轨道。45.共价键的本质是( )a. 静电引力 b. 电性力，但不是纯粹的静电力a. 共用电子对 d. 原子轨道最大重叠原理46.共价键的键型有( )a. 单键、双键、叁键 b. 键、键 c.配位键 d.以上所以键47.元素的电负性是指（ ） a. 原子获得电子的能力。 b. 原子失去电子的能力。 c. 原子在分子中吸引电子的能力。48.若两元素的电负性差值大于1.7，则它们的化合物是以（ ）结合的 a. 共价键 b. 金属键 c. 离子键49.杂化轨道是指（ ）的轨道 a. 整个分子 b. 与其它原子的原子轨道叠加 c. 同一原子中能量相近的轨道叠加 50.杂化轨道中不能参与和其它原子成键的一对电子称（ ）a. 成对电子 b. 孤对电子 c.成键电子51.下列气态卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是（ ）（A）HCl,HBr,HI,HF (B)HF,HCl,HBr,HI(C)HI,HBr,HCl,HF (D)HBr,HCl,HF,HI52.已知下列元素的电负性数值：N-3.04、H-2.20、F-3.98、O-3.44、B-2.04、Cl-3.16、In-1.78则下列叙述中正确的是（ ）（A）N-F键极性N-H键极性（B）F-O键极性O-H键极性（C）B-Cl键极性In-Cl键极性53.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（ ）（A） Px, Py, Pz,轨道（B） 三个SP2杂化轨道（C） 二个SP杂化轨道与一个P轨道（D） 三个SP3不等性杂化轨道54.在甲醛分子中，4个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是（ ）（A）sp (B)sp2 (C)sp3 (D)其他形式杂化55. ICl2-离子中，碘原子的杂化轨道类型可能有几种，其中正确的是（ ） a. SP2杂化 b. SP3d杂化 c. SP3d2杂化 d. SP3杂化56.丁二烯CH2=CH-CH=CH2分子中，键和键各为（ ） a. 9:2 b. 6:5 c.7:4 d.8:357.下列各对分子型物质沸点高低次序中，不正确的是（ ） a. HFNH3 b. S2O2 c. NH3PH3 d. SiH4PH358.下列分子中，中心原子在成键时以SP3不等性杂化的是( )a. H2O b.CH4 c.BeCl2 c.SiCl459.下列分子中具有平面三角形结构的是( )a. NF3 b.NH3 c.CHCl3 d.BF360.下列分子和离子中，具有三角锥结构的是( )a. SO32- b. HgCl2