北京华夏教育化学平衡的计算教案.doc

华夏教育-您值得信赖的专业化个性化辅导学校 华夏教育个性化辅导教案提纲ggggggggggggangganggang纲 教师：_ 学生：_ 时间:_年_月_日_段一、授课目的与考点分析：化学平衡常数二、授课内容:化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数用符号K表示(1)平衡常数K的表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：注意：a在平衡常数表达式中，反应物A、B和生成物C、D的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度b当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数，不写入平衡常数的表达式中例如，反应在高温下 Fe3O4(s) + 4H2 3Fe(s) +4 H2O(g)的平衡常数表达式为：又如，在密闭容器中进行的可逆反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2的平衡常数表达式为：Kc(CO2)c平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关例如：N2 + 3H22NH3 2NH3N2 + 3H2 N2 +H2NH3 显然，K1、K2、K3具有如下关系：，(2)平衡常数K值的特征：K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同K值随温度的变化而变化对于一个给定的可逆反应，温度不变时，K值不变(而不论反应体系的浓度或压强如何变化)；温度不同时，K值不同因此，在使用平衡常数K值时，必须指明反应温度(3)平衡表达式K值的意义：判断可逆反应进行的方向对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如果知道在一定温度下的平衡常数，并且知道某个时刻时反应物和生成物的浓度，就可以判断该反应是否达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，则可判断反应进行的方向 将某一时刻时的生成物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积，与某一时刻时的反应物的浓度用化学方程式中相应的化学计量数为指数的乘积之比值，叫做浓度商，用Q表示即： 当QK时，体系达平衡状态；当QK，为使Q等于K，则分子(生成物浓度的乘积)应增大，分母(反应物浓度的乘积)应减小，因此反应自左向右(正反应方向)进行，直至到达平衡状态；同理，当QK时，则反应自右向左(逆反应方向)进行，直至到达平衡状态 表示可逆反应进行的程度 K值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高；K值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低 反应物平衡转化率的计算公式 某一反应物的平衡转化率说明 计算式中反应物各个量的单位可以是molL1”、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性化学反应速率和化学平衡计算的基本关系式 对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比即：mnpq(2)各物质的变化量之比化学方程式中相应的化学计量数之比(3)反应物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示为： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 起始量mol a b c d 变化量mol 平衡量mol a b (4)达平衡时，反应物A(或B)的平衡转化率()： (A)(或B)100 (A)(或B)100 (A)(或B)100(5)在一定温度下，反应的平衡常数(6)阿伏加德罗定律及其三个重要推论：恒温、恒容时：，Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；恒温、恒压时：，即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；恒温、恒容时：，即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比(7)混合气体的密度：(8)混合气体的平均相对分子质量Mr的计算：MrM(A)a + M(B)b + 其中M(A)、M(B)分别是气体A、B的相对分子质量；a、b分别是气体A、B的体积(或摩尔)分数三、本次课后作业：四、学生对于本次课