化学反应速率1.doc

庐山区第一中学“高效课堂”导学案 人教版选修（4） 年级 ： 主编： 审核： 审批: 第二章 化学反应速率和化学反应平衡第三章 第一节 化学反应速率学习目标：使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。教学重点化学反应速率的表达式教学难点化学反应速率的计算 预习案【学习过程】：在日常生活中，我们常见一些化学反应，如煤气的燃烧、食物的腐败、钢铁的生锈等，这些反应有快有慢，用什么来表示这些反应的快慢呢？能定量地来比较吗？一、化学反应速率1、涵义：是描述- 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。2、表示方法： - - - 3、数学表达式：- 4、单位: -， - 特别注意：（1）、v表示平均反应速率，且为_（2）、c表示指定物质的_的变化浓度；-（3）、t表示变化所对应的_；（4）、浓度常用_，时间常用_结论： （1）、同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是 用_来表示。用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于_比V均取正值，且是某一段时间内的_。二、化学反应速率的简单计算如反应方程式mA+nB=pY+qZ则 VA= ，VB= ，VY= ，VZ= 。结论：同一反应的反应速率可以用- 表示，数值可能- 但含义- ,其数值之比等于方程式中的-之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。三、化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有哪些？四、预习自测在1L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在1s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。|五、 请将你预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决 探究案一、学始于疑 我思考 我快乐1、 化学反应速率的含义是什么？2、 化学反应速率的数学表达式是什么？3、 化学反应速率一般是怎样得到的？二、质疑探究 质疑解释 合作探究探究点一：使用化学反应速率必须注意那些问题？1234针对训练填写下表、同一反应在不同的时间内，化学反应的速率可能随着反应的进行，该反应速率越来我们用表达式所得到的化学反应速率是（填平均速率或瞬时速率）探究点二、化学反应速率的简单计算1、 在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。2、对于可逆反应N2+3H2 2 NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ）Av(N2)=0.01 molL1s1 Bv(H2)=0.2 molL1s1Cv(H2)=0.6 molL1min1 Dv(NH3)=1.2 molL1min1探究点三、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有哪些？直接观察某些性质如：科学仪器测定如：溶液中如：三、当堂检测1、对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（）AV(N2)=0.01mol/(LS)BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(H2)=0.6mol/(Lmin) DV(NH3)=1.2mol/(Lmin)2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1四、我的收获 反思静悟 体验成功第四章 第一节 化学反应速率和化学反应平衡第一课时 化学反应速率 训练案1、在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？2、某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过1 min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4 molL1,c(Y2)=0.8 molL1 ,c(Z)=0.4 molL1,则该反应的反应方程式可表示为什么？3、在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。4、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-15、反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-16、反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol7、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB8、在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）（A） 5s （B）10s （C）15s （D）20s9、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A. (NH3)0.010molL1s1 B. (O2)0.0010molL1s1C. (NO)0.0010molL1s1 D. (H2O)0.045molL1s110、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图（10）所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水11取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。（1） 铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_。（2） （2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。12、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为()A等于5 sB等于10 s C大于10 s D小于10 s13、(15分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图（2）所示： 图（10）(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反