2015年下期高三联考化学3.doc

2014年下期三校联考高三化学试卷蓝山二中高三化学备课组组稿试卷满分：100分 考试时间：90分钟 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将选择题答案答在答题卡上。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mg-124 第卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）1使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 （ ）A在燃煤中添加生石灰 B将某些废旧塑料融化后再成型C把放射性核废料深埋于地下岩层 C用多孔吸附剂清除水面油污2下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是 （ ） A B C D 3常温下，某未知溶液中c(H)/c(OH) =11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A B C D4将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()t15NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等6下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）来源:Zxxk.CoA在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3-B有大量存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2、Fe2、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na+、K+7下列实验现象及其对应的结论正确的是20202滴1 mol/LFeCl3溶液2 mL 5% H2O2K2Cr2O7酸性溶液乙醇稀盐酸Na2SiO3Na2CO30.1 mol/LAgNO3溶液1 mol/L NaCl溶液再滴1 mol/L Na2S溶液再滴1 mol/L NaBr溶液A B C D实验现象结论A锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊Cl、C、Si非金属性依次减弱B右边试管中冒出的气泡快FeCl3能加快H2O2分解速率C试管中橙色溶液变为绿色乙醇发生消去反应生成乙烯D试管中溶液依次出现白色、淡黄色、黑色沉淀溶解度：AgClAgBrAg2S8常温下，浓度为0.1 molL的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 molL的一元碱BOH溶液中1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是Ac(OH)c(H)c(B)c(A) B.c(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H) Dc(A)c(B)c(H)c(OH)9据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述正确的是 （ ）A上述反应是复分解反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替来源:Z|D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol 10下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca（OH）211将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ） 12新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是( ) AMFe2Ox是氧化剂 Bxy CSO2是该反应的催化剂 DSO2发生氧化反应且氧化性：MFe2OySO213乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示a下列有关说法不正确的是 A分子式为C12H20O2 B该化合物不存在酚类同分异构体 C1 mol该化合物最多可与2 mol H2或1 mol NaOH反应 D该化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合14下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法正确的是A装置中阴极反应式为：2Cl- -2e- = Cl2 ，阳极反应式为：Cu2+ + 2e- = CuB装置中铜片为阳极，若开始时铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 gC装置中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D装置中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2 15A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g第卷（非选择题 共55分）16（1 4分，每空2分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是 。（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是 。（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（H0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是 （选填序号） （4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。（5）在298 K下，J、M的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时。又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式： 。（注：题中所设单质均为最稳定单质）（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是 ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 17(14分)研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL18 （14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填操作名称）。硬质玻璃管上图3中浓硫酸的作用是_。（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是_。A密闭容器内混合气体的压强不变B密闭容器内物质总质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变该分解反应的焓变H_0（填 “”、“=”或“”），25.0时分解平衡常数的值_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_（填“增加”,“减少”或“不变”）。19. （13分）I、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 （填字母序号）。A葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 M。M的实验结果如下：M通过样品的质谱测得 M的相对分子质量为60。核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (如图1)。经测定，有机物 M的核磁共振氢谱示意图（如图2）。将M溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。 试推导写出 M 的结构简式为 。II、已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：(1)A、H的结构简式为_、_(2)b的反应类型为_ (3)D和E生成F的化学方程式_ (4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_(任写1种)。座位号密封线内不得答题 2014年下期三校联考 高三化学答卷班级 姓名 考场号 一、选择题（315=45，每小题只有一个正确选项） 题号123456789101112131415答案二、填空题(共55分)16（1 4分，每空2分）（1）_ （2）_（3）_ _ （4）_ _（5）_ _（6） 、 17（1 4分，每空2分）【方案一】实验中发生反应的化学方程式是 （1）_ （2）_【方案二】（1）A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）你认为合理的是 （2）_ _ _ 18（1 4分，每空2分）（1）（2） （3） 19（13分） I、(1) (2) II、(1) 、 (2) （1分）（3）_ _ (4) 2014年下期三校联考高三化学答案班级 姓名 考场号 一、选择题（315=45，每小题只有一个正确选项） 题号123456789101112131415答案ACACDDBCBBCBBBA二、填空题(共55分)16.(1) 第三周期第A族 （2）HCCH (3)a c (4)NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O (5) 4Al (s) + 3CO2(g) = 2Al2O3(s) + 3 C(s) H = -(4b-3a)KJ/mol (6) H2和CaCO3 Al 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO217(14分)【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）（1）97 mL （2分）， （2）偏高（2分）【方案二】（1）E D G （2分） A C D（2分）（2）滴入锥形瓶的