2009年秋无机化学重修.doc

泰山医学院2009年秋重修考试 药学、制药、生物、检验、中药、临床药学专业本科无机化学试卷题号一二三四五总分统分人复核人得分得分阅卷人一、选择题（每小题 1 分，共 30 分。请将答案填在下面的表格内）题号1 2 3 4 5 6 78910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1、非电解质稀溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低的数值取决于 A. 溶液的体积 B.溶质的本性 C.溶液的温度D. 溶液的质量摩尔浓度2、溶解某非电解质2.0g于100g水中制成溶液，其凝固点为0.56，已知 Kf=1.86Kkg/mol ，则该非电解质的相对分子质量为 A. 33 B. 50 C. 66 D.200 E.1003、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d 94s2 B、3d 44s 2 C、4d 105s0 D、4f 75s04、下列反应中，rSm最大的是AC（s）+ O2（g）= CO2（g） B. 2SO2（g）+ 1/2O2 = 2SO3（g）CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） D. 2HgO（s）=2Hg（s）+O2（g）5、某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为A24 B. 25 C. 26 D. 276、当反应A2 + B22AB的速率方程为v = kA2B2时，则此反应A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应C. 不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应7、可逆反应2SO3（g）= 2SO2（g）+ O2（g），rHm大于零，下列说法中正确的是A. 升高温度K增大 B. 升高温度K减小C. 增大压力平衡向右移动 D. 增加 O2 浓度，SO3解离度增加8、将 0.1molL-1下列溶液加水稀释 1 倍后,pH变化最小的是A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc9、下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是A. OH - B. CO3 2- C. H3O+ D. HCO3-10、已知Mg（OH）2的Ksp= 1.810 -11，则其饱和溶液的PH为A. 3.58 B. 3.78 C. 10.22 D. 10.5211、下列试剂中能使 CaCO3（s）溶解度增大的是A. Ca（NO3）2 B. Na2CO3 C. NH4Cl D. H2O12、将反应 Cr2O72 - + H+ Cl - = Cl 2 + Cr3 + + H2O配平后，方程式中Cl 2前的系数是A. 1 B. 2 C. 3 D. 413、下列氧化还原电对中，值最小的是A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag14、以惰性电极电解一段时间后，溶液pH不变的是A. HCl B. NaNO3 C. NaOH D. NaCl15、若下列反应都在298K下进行，反应的rHm与生成物的fHm相等的是A. 1/2H2（g）+1/2I2（g）= HI（g） B. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） C. H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） D. HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）16、下列说法中正确的是A. 某电对的越高，说明电对中氧化型的氧化性越强。B. 元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。C. 含氧酸根的氧化能力随H+增加而增强。D. 在元素电势图中左边物质的氧化性高于右边物质17、已知反应NO（g）+ CO（g）= 1/2N2（g）+ CO2（g）的rHm= -373.2kJmol-1，若要提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是A、低温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、高温低压18、下列各套量子数中，合理的是A. 1，1，0，+1/2 B. 3，0，-1，+1/2C. 4，-2，0，+1/2 D. 4，1，-1，-1/219、0.4 molL-1HAc溶液中H+浓度是0.1molL-1HAc溶液中H+浓度的（已知Ka（HAc）= 1.7610 5）A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍20、镧系收缩的后果之一使哪组元素性质更相似A. Sc和LaB. Cr和MoC. Fe、Co、NiD. Nb和Ta21、下列物质属于离子晶体的是A. NH3 B. SiCC. Al合金D. MgCl222、某元素的原子序数为30，该元素在元素周期表中所属分区为：AP区；Bds区； Cs区；Dd区23、铁原子处于基态时，未成对电子数是：A0；B2；C3；D424、硼酸是一种弱酸，但不是一种：A一元酸；B三元酸；C质子酸；D白色固体酸25、能较好的溶解AgBr的试剂是：ANH3；B稀HNO3；CH3PO4；DNa2S2O326、0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为A Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O27、NH4+离子的几何结构A. 三角双锥 B. T型 C. 四面体 D. 三角锥28、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是： A NH3 B BCl3 C CCl4 D H2O29、 在硝酸介质中，加入下列那种氧化剂不能将Mn2+氧化为MnO4A (NH4)2S2O8(Ag+催化 ) BPbO2 CNaBiO3 DK2CrO430、下列化合物在水溶液中酸性最弱的是A H2SO4 B H2SeO4 C H2ClO4 D H4SiO4 得分阅卷人二、命名及填空题（第一、二每题 2 分，第三题1分，第4题5分，共10 分）1. Cu Br (NH3)3 en2+2. 完成并配平下面的反应方程式KClO3+KI+H2SO43. 27号元素的原子核外电子排布式。4. 完成下面的表格物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状XeF4平面正方形-得分阅卷人三、简答题（八选五， 每题 5分，共25 分）1Ni2+与CN - 生成逆磁性的配离子Ni (CN)4 2-，与Cl - 却生成顺磁性的配离子NiCl42-，试用价键理论分别作出解释。（Ni为28号元素）P346 2用杂化轨道理论说明H2S分子的空间构型3试用分子轨道理论说明N2很稳定，且具有反磁性，而O2分子具有顺磁性4请用所学的理论解释”AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小” P520 下面5利用所学的原理解释：水结成冰是熵减小的过程，但在低温下却可以自发进行？6请用所学的理论解释碳和硅属于同族元素，为什么乙烯(CH2 = CH2)能存在，而硅乙烯(SiH2 = SiH2)却不能存在7. 在HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先生成白色沉淀，继续滴加SnCl2溶液，沉淀最终变成黑色。（写出反应方程式解释）P6278. 以第二主族的金属(Be，Mg，Ca，Sr，Ba)碳酸盐为例，说明其热稳定性的变化规律。得分阅卷人四、计算题（每题10分，共 30 分）1、已知 Fe3 + + e = Fe2 +，= 0.77V，试计算 Fe3 + = 1molL-1，Fe2 + = 0.05molL-1时， Fe3+ / Fe2+电对的电极电势。 2、欲配制pH = 4.70，c HAc = 0.10 molL-1的缓冲溶液500ml，问如何用0.50 molL-1HAc溶液和固体NaOH配制？已知HAc的pKa = 4.75）3在298K时，溶液中Zn2+的浓度为0.10 molL-1，在此溶液中通入H2S气体使之饱和(c(H2S)=0.10mol.L-1)，求ZnS（KSP = 2.5 10-22）开始沉淀和沉淀完全时，溶液中的H+离子浓度是各是多少？（H2S： Ka1=1.3210-7，Ka1=7.