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第五章 物质结构元素周期律 复习 1 原子组成表示式 A 质量数 Z 质子数 中子数 A Z 2 重要关系式 最外层电子数 主族序数 元素的最高正价 8 负价 电子层数 元素周期序数 核电荷数 质子数 原子序数 核外电子数 原子 质量数 质子数 中子数 3 核外电子排布规律 每一层所容纳的电子数最多为 2n2 核外电子层从内向外依次用 K L M N 表示 最外层电子数最多不超过8 若最外层为K层 电子数最多不超过2 次外层电子数最多不超过18 4 粒子半径大小比较规律 三句话 核电荷数相同 核外电子数越多 半径则越大 如 Cl Cl Na Na 电子层数相同 核电荷数越多 半径则越小 如 同周期元素从左至右 半径渐小 电子层数越多 半径则越大 如 同主族元素从上至下 半径渐大 例1 99 铱星 计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A 77B 114C 191D 268例2 99 已知铱有两种同位素191Ir和193Ir 而铱的平均原子量为192 22 则两种同位素的原子个数比是 A 39 61B 61 39C 1 1D 39 11 例3 00 136C NMR 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 136C表示的碳原子 A 核外有13个电子 其中6个能参与成键B 核内有6个质子 核外有7个电子C 质量数为13 原子序数为6 核内有7个质子D 质量数为13 原子序数为6 核内有7个中子 巩固训练 例4 00 1999年新发现114号元素的同位素 其中子数为184 该同位素的质量数是 A 70B 114C 228D 298例5 93s 核内中子数为N的R2 离子 质量数为A 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量 mol A n A N 8 A 16 B n A N 10 A 16 C A N 2 D n A N 6 A例6 95 178O和168O原子的核外电子数的比较 A 大于B 小于C 等于D 不能确定例7 99s 12553I可治疗肿瘤 其核内中子数与核外电子数之差是A 72B 19C 53D 125 例8 96 M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较A 大于B 小于C 等于D 不能确定 例9 97 下列各组微粒中 核外电子总数相等的是 A K 和Na B CO2和NO2C CO和CO2D N2和CO 例10 96s 随着卤素原子半径的增大 下列递变规律正确的是A 单质的熔沸点逐渐降低B 卤素离子的还原性逐渐增强C 气态氢化物稳定性逐渐增强D 单质氧化性逐渐增强 例11 98s 钛的同位素4622Ti 4722Ti 4822Ti 4922Ti 5022Ti中 中子数不可能为 A 30B 28C 26D 24 例12 93s A元素的阴离子 B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构 已知A的原子序数大于B的原子序数 则ABC三种离子半径大小的顺序是 A A B CB B A CC C A BD C B A 例13 99s 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A NaFB MgI2C BaI2D KBr 例14 99 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2例15 98 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A 光气 COCl2 B 六氟化硫C 二氟化氙D 三氟化硼例16 93 下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是A CO2B PCl3C CCl4D NO2 5 一图四式 表示法 原子结构示意图 根据核电荷数和电子的排布画出的示意图 结构简式 要求能准确表示出官能团的式子 如 C2H5OH C17H15COOH 结构式 用一根短线来表示一对共用电子对的式子 如 O O N N 电子式 在元素符号周围用 或 来表示元素最外层电子的式子 分子式 化学式 用元素符号表示物质组成的式子 试写出下列物质电子式 O2 N2 H2O HCl CO2 Na2O NaOH Na2O2 H2O2 NH3 NH4Cl 共价化合物 离子化合物 没有电子得失 不标电荷数 不加括号 有电子得失 标出电荷数 阴离子加括号 注意 6 四同 概念的区别 元素 指具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称 同系物 结构相似 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称 如 甲烷和乙烷 同分异构体 分子式相同 而结构不同 如 正丁烷和异丁烷 同素异形体 由同种元素形成的不同的单质 如 O2和O3 同位素 质子数相同 而中子数不同的同种元素的不同原子互称 如 H D T 基本组成 行 列 周期 族 上下 左右相邻元素序数的关系 性质的递变规律 记1 20号元素 主族元素的位置与原子结构的关系 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 6 元素周期表中元素性质的几个递变规律 逐渐减弱 逐渐增强 单质氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 单质还原性 逐渐增大 逐渐减小 原子半径 最外层电子数相同 电子层数增多 电子层数相同 最外层电子数增多 原子结构 2 同主族从上到下 1 同周期从左到右 熔沸点的递变规律 同主族元素 从上到下 金属 碱金属 逐渐降低 非金属 卤族 氧族 氮族 逐渐升高 例1 97 19世纪中叶 门捷列夫的突出贡献是 A 提出原子学说B 发现元素周期律C 提出分子学说D 发现氧气 例2 98 X Y Z为短周期元素 最外层电子数分别为1 4 6 则下列化合物的化学式不可能的是 A XYZB X2YZC X2YZ2D X2YZ3 巩固训练 B可为HCHO C可为HCOOH D可为Na2CO3 例3 98 X和Y属短周期元素 X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 Y位于X的前一周期 且最外层只有一个电子 则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A XYB XY2C XY3D X2Y3 B C X可能是Li 21 Si 284 Y可能是H和Li B A A 例4 98s IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g 加足量水经完全反应后蒸干 得固体16g 试推测该元素可能为A MgB CaC SrD Ba 例5 97s 短周期元素M和N的离子M2 和N2 具有相同电子层结构 则下列说法正确的是A M2 的离子半径比N2 的小B M的原子序数比N小C M和N原子的电子层数相等D M和N原子最外层电子数相等A M在N的下一周期例6 97 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子层结构相同 则下列关系正确的是A a c m nB a b n mC c d m nD b d n mD例7 97 铍的原子序数为4 下列叙述正确的是A 铍的原子半径大于硼的原子半径B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D 单质铍跟冷水反应产生氢气A C 例8 99 关于IA和IIA族元素的下列说法中正确的是A 在同一周期中 IA单质的熔点比IIA族的高B 浓度都是0 01mol L时 KOH溶液的PH值比Ba OH 2的小C 氧化钠的熔点比氧化镁的高D 加热时 碳酸钠比碳酸镁易分解B 例9 98 下列叙述正确的是A 同主族金属的原子半径越大熔点越高B 希有气体原子序数越大沸点越高C 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D 同周期元素的原子半径越小越易失去电子B C 例10 01 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较 前者的下列数据是后者的4倍的是 A 电子数B 最外层电子数C 电子层数D 次外层电子数 7 键型的判断规律 离子键 形成于活泼金属与非金属离子间 如 NaCl 极性共价键 不同种非金属原子间 如 H Cl 非极性共价键 同种非金属原子间 如 Cl Cl 8 共价键的三个参数的意义 键能 键能越大 键就越牢固 含该键的分子则越稳定键长 键长越短 键就越强 越牢固键角 可反映分子的空间构型 判断分子的极性 9 键的极性与分子的极性关系 只含有非极性键的分子一定属于非极性分子 非极性分子也可能含有极性键 分子构型高度对称 例 CO2 CS2 CH4 CCl4 11 晶体类型的判断规律 原子晶体 记 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅四种 离子晶体 含有金属离子 或NH4 的晶体 分子晶体 除原子晶体 离子晶体 金属晶体外的所有晶体 金属晶体 金属单质 12 晶体熔沸点高低判断规律 不同晶体间比较 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同种晶体间比较 原子晶体 晶体中原子间共价键的键长越短 则熔沸点越高 如 石墨 金刚石 晶体硅 分子晶体 式量越大 则其熔沸点就越高 10 几种晶体结构 性质比较 很低 很高 较高 熔沸点 范德华力 共价键 离子键 微粒间作用 分子 原子 阴 阳离子 晶体质点 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 13 分子晶体与离子晶体的简单区别方法 分子晶体 在熔融状态下 不能导电离子晶体 在熔融状态下 能导电 14 键型与化合物型的关系 离子化合物含有离子键 可能含有共价键 共价化合物不含离子键的化合物 15 晶胞中 各微粒所点比例的计算方法 项点 1 8 棱上 1 4面上 1 2 心上 1 例1 92s 下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是A NaB MgC AlD Si例2 92s 下列叙述正确的是A 离子化合物中可能含有共价键B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键C 共价化合物中可能含有离子键D 非极性分子中一定含有非极性键A B He 例3 93s 下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电 例4 96 关于化学键的下列叙述中正确的是A 离子化合物中可能含有共价键C 离子化合物中只含离子键B 共价化合物中可能含有离子键D 共价化合物不含离子键 例5 92 下列分子中含有极性键的非极性分子的是A H2OB Cl2C NH3D CCl4例6 93s 下列叙述正确的是A P4和NO2都是共价化合物B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D 甲烷是对称平面结构 所以是非极性分子例7 93 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是A SO2和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl 例8 96s 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是A CO2 H2SB C2H4 CH4C Cl2 C2H2D NH3 HCl 例9 96s 下列过程中共价键被破坏的是A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水D HCl气体溶于水 例10 00 下列每组物质发生状态变化所克服的微