高中化学 1.1 化学反应的热效应（第二课时)同课异构课件 鲁科版选修4.ppt

第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应 第2课时 物质所具有的能量 焓 思考 焓这个物理量的大小可能与什么因素有关 温度 压强 物质的量等 焓变 理想状态 等压焓变且能量变化全部变为热量时 h h qp恒压下的化学反应热 化学反应的焓变 qp h恒压下的化学反应热 h h 生成物 h 反应物 h 0吸热反应 h 0放热反应 分析 h2 g 1 2o2 g h2o l h 298k 285 8kj mol反应放热还是吸热 1 反应物的总焓高于生成物的总焓 2 生成物比反应物更稳定 h h 生成物 h 反应物 分析 1 c s 金刚石 o2 g co2 g h 298k 395 41kj mol2 c s 石墨 o2 g co2 g h 298k 393 51kj mol 这两个反应都是 放或吸 热反应 从数据分析 石墨和金刚石谁更稳定 放 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 放热 h 0 h 生成物能量 反应物能量 吸热 h 0 燃烧热什么是燃烧热 是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢 在101kpa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 燃烧热通常可由实验测得 在理解物质燃烧热的定义时 要注意以下几点 研究条件 101kpa 反应程度 完全燃烧 产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量 1mol 研究内容 放出的热量 h 0 单位kj mol 在未有特别说明的情况下 外界压强一般指101kpa所谓完全燃烧也是完全氧化 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 燃烧热 25 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位是kj mol 注 一般规定 c生成的稳定化合物为co2 g h生成的稳定化合物为h2o l 如 cco2 g hh2o l sso2 g 练习1 分析以下几个热化学方程式 哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的 为什么 a c s o2 g co g h 110 5kj molb c s o2 g co2 g h 393 5kj molc 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mold h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 解析 a项c s 燃烧未生成稳定氧化物co2 g 故其反应热不能叫燃烧热 b项符合燃烧热的定义 c项h2虽然转变成了稳定的氧化物h2o l 但由于其反应热表示的是2molh2完全燃烧时的热量变化 故不能叫燃烧热 d项参加燃烧的h2虽然是1mol 但其生成h2o g 而不是h2o l 故它的反应热也不为h2的燃烧热 你能根据题中信息写出表示h2燃烧热的热化学方程式吗 285 8kj mol 1mol h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 由于计算燃烧热时 可燃物质是以1mol作为标准来计算的 所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数 热化学方程式 h 241 8kj mol h 285 8kj mol 表示化学反应中物质的变化和反应的焓变 必须标明温度 热力学 和物质状态 焓变数值大小与化学计量数相关 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 例题2 同温 同压下 比较q1与q2数值的大小 s g o2 g so2 g q1s s o2 g so2 g q2 q1 q2 例题1 1克甲烷在空气中燃烧 恢复常温下测得放出热量55 625kj 试写出热化学方程式 自我检测 3molch4燃烧时 生成液态水和co2同时放出2670 9kj的热 请写出热化学方程式 2 常温下14克co在足量氧气中充分燃烧 放出141 3kj热量 写出该热化学方程式 1 ch4 气 2o2 气 co2 气 2h2o 液 h 890 3kj mol2