浙江省富阳场口中学高二化学9月质量检测试题苏教版.doc

场口中学2013-2014学年高二9月质量检测化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1、下列应用不涉及氧化还原反应的是ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh32、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是cu与hno3溶液 fe与hcl溶液 zn与h2so4溶液 铝与naoh溶液a b c d3、亚硝酸(hno2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是anh3bn2 cn2o3 dhno34、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 aco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体 b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 c节能减排符合低碳经济的要求 d合理开发利用可燃冰 (固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺5、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是a锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料b. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳c电流从锌流到碳棒上 d. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动6、下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是a任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化b. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量 c如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 d. 由c（金刚石）c（石墨）；h=-1.9kj/mol 可知，石墨比金刚石稳定7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为ah22oh-2e2h2o bo24h4e2h2och2-2e 2h do22h2o4e4oh8、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 9、钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是afe2e fe2 b 2h2oo24e 4ohc2fe2h2oo2 2fe（oh）2 d fe3e fe310、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 aagno3 bna2so4 ccucl2 dkcl11、三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有关说法正确的是a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21c若反应中生成0.2 mol hno3，则反应共转移0.2 mol ednf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象12、有下列三个反应：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o下列说法正确的是a反应中的氧化产物分别是i2、fe3、cocl2b根据以上方程式可以得到氧化性cl2fe3co2o3c在反应中当1 mol co2o3参加反应时，2 mol hcl被氧化d可以推理得到cl2febr2=fecl2br213、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”上所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co，该反应的反应物与生成物有：co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。下列说法不正确的是a反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质x b未知物质x为co2c反应中co作还原剂 d题述反应条件下还原性：copd14、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是a反应速率：两者相同 b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 d反应中转移的电子总数：前者多，后者少15、a mol cu与b mol hno3的溶液恰好完全反应，则被还原的hno3的物质的量一定是a(b2a) mol bb/4 mol c2a/3 mol d2a mol16、下列实验过程中，始终无明显现象的是 ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中17、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有h2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是 a、甲b、乙c、丙d、丁18、用石墨电极电解100 ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2的物质的量浓度为a.1 moll1b.2 moll1 c.3 moll1 d.4 moll119、含11.2g koh的稀溶液与1l 0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.46kj的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是a koh(aq) + 1/2 h2so4(aq) =1/2k2so4(aq) + h2o (l); h11.46kj/molb2koh(s) + h2so4(aq) = k2so4(aq) + 2h2o (l); h114.6kj/molc2koh(aq) + h2so4 =k2so4(aq) + h2o (l) ; h114.6kj/moldkoh (aq) + 1/2 h2so4(aq) = 1/2 k2so4(aq) + h2o (l) ; h57.3kj/mol20、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为koh溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 a用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移b工作一段时间后，电解质溶液中的koh的物质的量不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2o2=2h2od正极反应式为：o22h2o4e = 4oh二、填空简答题（共50分）21、（13分） 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”）_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色。说出nabio3的一个性质：_。22、（12分）生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、ph、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是cl2(消毒剂)和al2(so4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：na2feo4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为fe3，使用该物质可代替cl2和al2(so4)3。(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：fe2o3nano3naohna2feo4nano2h2o(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_na。(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含nano2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：naclnh4clkmno4浓h2so4，能使nano2转化为n2(不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为_。23、（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：nn键的键能是940kjmol1，hh键的键能是436 kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3时可放出46 kj的热量。nh键的键能是 kj/mol。（2）发射卫星用n2h4气体为燃料，no2气体为氧化剂，两者反应生成n2和水蒸气，已知：n2 (g)+2o2 (g) = 2no2 (g) h1+68 kjmol1； n2h4 (g)+o2 (g) = n2 (g)+2h2o(g) h2534 kjmol1；h2o(l) = h2o(g) h3=+44 kjmol1。写出n2h4气体与no2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 : _24、(8分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：工业冶炼铝的化学方程式是 。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通 过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液ph如何变化？ （填“增大”“减小”或“不变”）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填写“a”或“b”)导出。25、（11分）将加热至红热的2