《从实验学化学》章末测试3.doc

2013级高一化学第一章章节测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该指标的物理量是（ ）A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M）2以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D3下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO （炽热的炭） DCO2中混有HCl气体（NaOH溶液）4对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有ClD加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+5关于17gNH3，下列说法正确的是（ ）A. 含1 mol氮原子 B.含NA个氢原子 C. 含2NA个氨分子 D. 含NA个电子 6下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( )分液漏斗容量瓶长颈漏斗蒸馏烧瓶A、B、C、D、7质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A. CO2 B. O2C. NH3D.CH48与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A2.3 g B3.2 g C4.6 g D6.4 g 9标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，两瓶气体具有相同（ ）A原子总数 B质量 C分子数 D密度10用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钠三种硫酸盐溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的浓度比是 ( )A322 B123 C133 D31111现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质化学式熔点沸点密度gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）A.蒸馏法 B.升华法 C.结晶法 D.过滤法12配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A容量瓶中的原有蒸馏水未除去 B溶解用的烧杯未经洗涤C定容时观察液面俯视 D用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水13欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 （ ）A加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B将溶液加热浓缩至0.2L C加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀14某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供选择的操作有结晶 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 过滤 加热蒸发。正确的操作步骤是： ( )A、 B、 C、 D、15实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是 ( )A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g16某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl，其物质的量浓度比为NaMg2Cl355，若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为()A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L17某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 （ ）AB CD18海水淡化是国际上研究的热点问题，右图是使用高分子膜使海水 淡化的原理示意图。由示意图可知，在加压条件下，可以通过半透膜的微粒是 （ ） AH2O BCl C Na+ DMg2+19下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6g H2SO4 20在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法（ ）A蒸发浓缩结晶 B向滤液中加入水后过滤C将滤液缓缓加入水中 D用有机溶剂萃取二、填空2110.6g Na2CO3固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为 ，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10ml溶液加水稀释至100ml,其物质的量浓度为 。22标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为 mol，分子数为 ， HCl的质量为 g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为 。23向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g。则此过程中参加反应的铁的质量是_，析出铜物质的量是_，反应后溶液中溶质物质的量浓度：c(CuSO4)=_，c(FeSO4)=_。（设反应后溶液的体积不变）24用二氧化锰催化氯酸钾分解制取氧气后，得到氯化钾和二氧化锰的混合物，请设计实验分离回收其中的两种物质，简述操作步骤和方法 。25某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的无色溶液Na2SO4和HCl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。方案操 作 过 程现 象 和 结 论海带单质碘海带灰含碘苯溶液含碘离子溶液含碘水溶液灼烧浸泡海带灰悬浊液MnO2+H2SO4（稀）提取液26海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_；（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ，还可选用_（写试剂的化学式），该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_三、计算27研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 gNaCl放入烧杯中，加入蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。28标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算：体积水吸收多少体积的氨气可以制得上述氨水（水的密度1.00g/cm3）。参考答案一、选择题1B 2D 3B 4D 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11A 12B 13C 14B 15A 16C 17D 18A 19B 20C二、填空 21 1mol/L 1mol/L0.1mol/L 22 3mol 3NA 109.5g 6mol/L 2314g 0.25mol 1.5mol/L 0.5mol/L24.将混合物溶解于适量水，过滤、洗涤、烘干，得二氧化锰，滤液蒸发结晶得氯化钾。25方案操 作 过 程现 象 和 结 论分别取少量溶液放入试管，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，原样品为Na2SO4分别用取玻璃棒蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上加热有固体残留的是硫酸钠溶液，没有固体残留的是盐酸分别取少量溶液放入试管，滴加石蕊试液变红的是盐酸，不变红的是硫酸钠溶液26（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘27由方程式可知n(AgNO3)与100 mL溶液中n (NaCl)相等即n(AgNO3)0.100 mol/L0.02 L0.002 moln (NaCl)【（35.1g58.5 g/mol）V(容器) 】100 mL10-3 0.002 mol 得V(容器)=30 L28设有12mol/L氨水1L，则：m(氨水)1000 c