1100111110化学综合高考考前点拨及应试技巧之计算题.doc

1 1 化学高考考前点拨及应试技巧之计算题化学计算题题型特点：化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。化学计算解题方法：化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径。确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。【例1】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。 【点拔】 (1)HNO3与金属反应时还原得到的产物是NO或NO2，由于题设收集到的气体在标准状况下的体积是6.72L，不管其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原HNO3的物质的量相等，即6.72L/22.4L/mol=0.3 mol (2)由反应后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的浓度和溶质HNO3的物质的量，由题目已知条件可求得HNO3总物质的量和参加反应的HNO3物质的量，将参加反应的HNO3的量减去第(1)小题所求得的被还原HNO3的物质的量，就是反应中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸盐的NO3的物质的量。然后列式求解。【例2】向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？【点拔】（1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2） 由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g 2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x moly mol2.24L/22.4molL10.100 mol （CO2）138gmol1 x mol 100 gmol1 y mol11.9g （白色固体）解此方程组，得 x0.0500mol （K2CO3） y0.0500mol （KHCO3） 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138gmol1 0.0500mol6.90gKHCO3质量为 100 gmol1 0.0500mol5.00g消耗 KOH 物质的量为 2x moly mol20.0500mol0.0500mol0.150mol所用 KOH 溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L 0.500 molL1 答：（略）。【例3】今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。答案：24、（1）9.77% （2）0.25mol/L （3）K2CO3、KHCO3高考化学：特殊离子方程式的书写 从近五年高考试题中可看出，有些离子反应重现率很高，对这些“熟脸儿”的离子反应要给予重视，才能将这部分应得的分数“接收”。 这些“熟脸”的离子反应，一般可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。经常考察的有：分子式拆与不拆；离子方程式两端原子总数及电荷是否守恒，稍上难度的就是有一类特殊的离子方程式，随反应物加入的顺序不同或物质的量不同或浓度不同，所得到的反应产物及化学计量数甚至于反应现象也不同，这些特殊的离子反应较常见的有如下几种。1、 明矾与氢氧化钡溶液当两者物质的量之比为2：3时，发生离子反应 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4此时沉淀的物质的量最大。当两者的物质的量之比为1：2时，发生离子反应 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+2H2O+AlO2-，此时沉淀的质量最大。当两者的物质的量之比为1：1时，沉淀部分进行，此时沉淀的物质的量和质量都没达到最大值，其离子反应为：4Al3+6SO42-+6Ba2+12OH-=4Al（OH）3+6BaSO42、 溴化亚铁溶液中通入氯气当2时，氯气将Fe2+氧化。发生离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；当时，氯气将FeBr2全部氧化，发生离子反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2；当 2 时，氯气将Fe2+全部氧化后剩余氯气可氧化部分Br-，这样的离子反应有无数组，当二者的物质的量之比为1：1时，为一特例，即溴离子正好有一半被氧化。离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br23、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应中存在着两个反应点，一个是Ba2+与SO42-的沉淀反应，另一个是H+与OH-发生的中和反应。两个反应开始时同时进行但不是同时完成。当沉淀反应正好完成时中和反应尚未完成，溶液呈碱性，离子方程式为：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O；当中和反应正好完成时沉淀反应尚未完成，溶液中还存在SO42-，离子方程式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O同理，也存在着中和反应和沉淀反应都没有进行完全的情况。比如当硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为3：2时，离子方程式为：2SO42-+3H+2Ba2+3OH-=2BaSO4+3H2O所以，当遇到硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应时，一定要弄清楚是恰好中和还是恰好沉淀，以写出相应的离子方程式。4、 氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液当氢氧化钠不足时，离子反应为：Ca 2+ +HCO 3- +OH-=CaCO3+H2O 当碳酸氢钙不足时，离子反应为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32- 应该指出的是，若将此反应的氢氧化钠改为氢氧化钙，则无论哪种物质过量，其离子方程式只有唯一的一种书写形式：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 5、 碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液当两者物质的量之比为1：1时，发生离子反应：Mg2+2OH-=Mg（OH）2当两者物质的量之比为2：3时，发生离子反应：Mg2+HCO3-+Ca2+3OH-=Mg（OH）2+ CaCO3+H2O当两者物质的量之比为1：2时，发生离子反应Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg（OH）2+2 CaCO3+2H2O6、 氢氧化钠溶液与碳酸氢铵溶液当1时，氢氧化钠不足，只发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 当2时，氢氧化钠足量，发生离子反应：NH4+HCO3- +2OH-=NH3H2O+ CO32-+H2O7、 Ba（OH）2溶液与NH4Al（SO4）2溶液在发生SO42-+Ba2+=BaSO4反应的同时，OH-也要发生反应，其反应顺序是：先发生：Al3+3OH-=Al（OH）3，再发生：NH4+ +OH-= NH3H2O，最后发生Al（OH）3+OH-=2H2O+AlO2-8、 两种溶液的互滴i将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液中Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+OH-=2H2O+AlO2-实验现象是：先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解。将氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中Al3+4OH-=2H2O+AlO2-，Al3+3 AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3实验现象是：先无沉淀，后产生白色沉淀。ii将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中CO32-+H+= HCO3-，HCO3-+ H+=CO2+2H2O实验现象是：开始没有气体，后来产生气体。将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，CO32-+2H+=CO2+H2O，开始就有气体产生。iii将盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液中H+H2O+ AlO-2= Al（OH）3，3H+ Al（OH）3= Al3+3H2O，沉淀先生成后溶解；若将偏铝酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，实验现象是开始没有沉淀，后来产生白色沉淀。离子反应是：AlO2-+4 H+= Al3+2H2O，Al3+ 3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3 东北师范大学附属中学网校（版权所有 不得复制）期数：HXG1 066学科：化学 年级：高一 编稿老师：盛 超 审稿老师：徐 洁 同步教学信息训 练 篇 同步练习 高一 年级 化学 科 同步练习 化学实验基本方法（1）1、下列电话号码哪一个是救护电话 A、119 B、110 C、120 D、1222、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是A、当即在室内打电话向110求助 B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情 D、唤醒家人或邻居帮助3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中4、下列有关药品保存的方法中正确的是A液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂BNaOH溶液存放在玻璃塞细口瓶中C氢溴酸、氢氟酸、浓HNO3均应保存在白色磨口玻璃瓶中D汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠溶液均保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中5、现有五种玻璃仪器：试管；烧杯；量筒；滴管；漏斗。其中不能做反应容器的有 A B C D6、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲的质量比乙A小 B等 C大 D不能确定7、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：酒精灯不用时没盖上灯帽灯芯外露部分已烧焦炭化灯内的酒精只占灯容积的1/2叙述正确的是A B只有 CD只有8、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜9、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10、用pH试纸测定下列液体的pH，其中pH7的是 A、纯净水 B、蔗糖溶液 C、胃液 D、人体血液11、下列实验操作中错误的是A、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出B、 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、 称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘D、 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤12、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A、 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B、 沸点：水100，酒精78.5，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精C、 食盐中的碘可用升华的方法分离D、 用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl13、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 A B C D14、在新制的CO2中常有O2、H2S、HCl和水蒸气，可使用：浓硫酸加热的铜网饱和NaHCO3溶液CuSO4溶液，逐一除去杂质，得到干燥、纯净的CO2，正确的操作顺序是A、 B、 C、 D、15、如果利用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中，肯定不可取的是A、 杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大B、 杂质的溶解度随温度的降低,变化不大C、 产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大D、 常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶16、下列固体混合物可用加热的方法提纯的是A、 碘和樟脑丸粉末混合物 B、碘、砂C、KClO3、KMnO4 D、铁、铝17、在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是B、 将金粉和铜粉混合 B、将牛奶和水相互混合C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙18、下列各组物质的分离可用分液漏斗的是C、 乙醇和水 B、苯和食盐水C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐参考答案：1、C 其中D项是交警电话号码2、AC 其中A项打电话时易出现电火花3、CD 4、A 5、B 6、A 7、C 灯帽不盖上，酒精易挥发，且有水蒸气凝结。8、A 9、C 10、D11、AC 12、酒精和水互溶，蒸馏不可能彻底分离，NaCl溶解度随温度变化不大，故本题答案为C13、B 14、B在通过加热的铜网前应该先将水蒸气除去，否则试管有破裂的危险。15、A 杂质应该是留在溶液中16、B 17、D 18、B 氧化还原反应思维拓展训练可能用到的原子量H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108( )1氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 AHI和HClO BHCI和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO ( )20.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mol D2.2mol( )3实验测得金属锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应时,锌与硝酸的个数比为25，据此事实推知硝酸的还原产物为 AN2O BN2 CNH4NO3 DNO ( )4氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 AH2 BHF CO2 DOF2、( )5在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入01molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是 A溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 BFe3+的氧化性大于Cu2+ C氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+ D1molFe可还原2molFe3+ 6取004molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热充分反应，又收集到bmol单质气体，设Mn元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。 (1) a+b= (用x表示)。 (2) 当x= 时,(a+b)取最小值,且最小值为 (3) 当 a+b=0.09时,0.04molKMnO4固体加热后残留固体各是何种物质?其物质的量分别各是多少?7向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入bg铁粉，经充分反应过滤得滤经充分反应过滤得残渣cg，若已知abc，试推断c g滤渣是什么物质?滤液中存在哪些阳离子。 8(1)配平下列反应的离子方程式： Fe(OH)3 + ClO+ OH FeO4n+ Cl+ H2O (2)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，其转移了5.41022个电子，则n= ，FeO4n中铁的化合价为 。 (3)根据(1)(2)推测，FeO4n能和下列 物质反应(只填序号) AKMnO4 BSO2 CH2S DO2 9在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少? 10(1)在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。 (2)在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中，当有5mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。 (3)在反应：3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF十O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为 mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。 11录像像带用的高性能磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化合物，化学式为CoxFe（3-x）O（3+x）。已知氧为2价，钴和铁可能呈十3价或+2价，且每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 钴的化合价为 价。12根据实验分析过氧化钠与二氧化碳反应时要有水参加，这一点可用示踪原子加以证明。请完成下列化学方程式： Na2O2+C18O2+H218O并指出反应中氧化剂与还原剂的质量之比跟物质的量之比是否数值相同 ? 13 对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓硫酸，并加热，发生如下反应： KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O假设原KClO3为m mol，第一步反应KClO3的分解率为，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时的值及n与m的函数关系式。(2)讨论在取不同值时，n与 、m的函数关系式及n的最大值。14G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物它们在一定条件下具有如下的转换关系(均未配平)： GQ+NaCl Q+H2O X +H2 Y+NaOH G + Q + H2O Z+NaOH Q+X + H2O (1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 。 (2)由反应可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，所根据的理由是 。 (3)臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的 (填一编号)。其离子方程式是 。 (4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HClO2 =4C1O2 +H+C1+2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速放出气态的二氧化氯，这是因为 (填序号) A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用 C溶液中的C1起催化作用 D逸出的C1O2 使反应的生成物浓度降低二、配平 15 Na2 Sx + NaClO + NaOH Na2 SO4 + NaCl + H2 O 16 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O 17 P4O + Cl2 POCl3 + P2Cl6 三、实验题 18 1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含有少量C12和O3(臭氧)等杂质。已知O3的氧化性比O2更强，且与还原剂反应时通常生成O2 碳酸钴()在加热条件下与氧气的反应可表示为： xCoCO3 +（y-x）/2 O2 x CO2 +CoxOy (褐色) 现利用下图实验装置测定固体CoxOy 的组成请填写下列空白： (1)E装置中的U形管内填充的试剂是 ； A无水氯化钙 B无水硫酸铜 C五氧化二磷 D碱石灰 (2)若实验装置中，接口a与b直接连接，而不用B、C装置，会导致测定结果产生偏差，其原因是 ； (3)B洗气瓶内所盛放的物质是 ； A饱和NaHCO3溶液 BNaOH溶液 C饱和NaCl溶液 DKI溶液 (4)实验结束时，首先撤去A装置部分的灯，会引起 ； (5)碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy 后，称得E管增重22g，D管内残留的物质的质量是415g，由此可以推知褐色物质(CoxOy )中x ：y = 。 氧化还原反应思维拓展训练答案:1.B 2.B 3.AC 4. D 5.C 6. (1) a+b=0.10.02x (2)当x=1时，a+b取最小值,最小值为0.08(3)KMnO4为0.02mol, K2MnO4为0.01mol，MnO2为0.01mol7.解析：溶液中先后可能发生的反应是2FeCl3CuCuCl2FeCl2 2FeCl3Fe3FeCl2CuCl2FeCuFeCl2加入Fe粉后，因为c H1的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H2B S(s)+O2(g)SO2(g)；H1 S(g)+O2(g)SO2(g)；H2CCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)；H222.下列说法正确的是()A冰熔化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高.D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定23.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H24.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性稀HClNaOH溶液铝片 25. 如图所示的实验中，投入铝片后A 中产生气泡，中不产生气泡B 和中都不产生气泡C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H2二.填充题:(每空2分,共24分)26, 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。27（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造