整理与复习

第十章常见的酸和碱 1 知道常见的酸与碱的主要性质和用途 认识 2 认识酸碱的腐蚀性 知道 3 初步学会稀释常见的酸碱溶液 独立操作 4 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 独立操作 5 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 认识 1 物理性质 一 酸的性质 挥发 刺激性 白雾 或盐酸小液滴 无 挥发 吸水 一 酸的性质 温馨提示 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 溶于水时放出大量的热 故稀释浓硫酸时应酸入水 不能水入酸 少量硫酸沾在皮肤上的事故处理方法 立刻用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 浓硫酸有吸水性 物理性质 脱水性 化学性质 使物质炭化 强氧化性 化学性质 2 化学性质酸有相似的化学性质 是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是 氢离子 或H 不变 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO 2HCl CuCl2 H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 红 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2OCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O NaOH HCl NaCl H2OAl OH 3 3HCl AlCl3 3H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HClBaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 3 用途 1 盐酸是重要的化工原料 可制药物 胃液中含有盐酸 可帮助消化 可用于金属除锈等 2 硫酸是重要的化工原料 可精炼石油 制化肥 农药 火药 金属除锈 作干燥剂等 2017广东广州 下列关于H2SO4性质描述中 不属于酸的通性的是 A 使紫色石蕊溶液变红B 与NaOH发生中和反应C 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D 与Mg反应放出氢气 C 例题1 2017重庆 小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋 发现有气体生成 已知白醋里含有3 到5 的醋酸 CH3COOH 醋酸与盐酸的化学性质相似 下列说法不正确的是 A 白醋里含有氢离子 B 生成的气体是二氧化碳 C 白醋能使紫色石蕊试液变红 D 白醋与纯碱的反应属于中和反应 D 例题2 解析 白醋和纯碱反应生成氯化钠 二氧化碳 和水 属于复分解反应 1 物理性质 二 碱的性质 温馨提示 氢氧化钠具有强的腐蚀性 会吸水发生潮解 可作某些气体的干燥剂 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 氢氧化钙由生石灰与水反应制得 CaO H2O Ca OH 2 苛性钠 白 极易 消石灰 石灰水 白色粉末状 微 火碱 2 化学性质碱有相似的化学性质 是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是 OH 蓝 红 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OCa OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 二 碱的性质 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2ONaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2OCa OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOHCa OH 2 CuSO4 Cu OH 2 CaSO4 3 用途 氢氧化钠用于化工原料 制肥皂 造纸 纺织等工业 氢氧化钙广泛用于建筑材料 农业杀菌 改良酸性土壤等 温馨提示 有关干燥剂的选择原则 干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应 如浓硫酸可干燥O2 N2 CO2 H2 HCl等气体 但不能干燥NH3 碱性气体 NaOH固体可干燥O2 N2 H2 NH3等气体 但不能干燥CO2 SO2 HCl等酸性气体 改良酸性土壤不能用NaOH 因为它有强烈的腐蚀性 强碱沾在皮肤上的事故处理方法 立刻用大量的水冲洗 然后涂上硼酸溶液 2017山东临沂 实验室长期保存下列药品的方法中 不正确的是 A 氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B 硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C 浓盐酸密封保存在试剂瓶中D 少量氨水保存在烧杯中 例题3 解析 氨水具有挥发性 应密封保存 不能保存在烧杯中 D 2017四川成都 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 A HClB KNO3C K2CO3D FeCl3 C 例题4 解析 A HCl和氢氧化钠溶液 氢氧化钙都能反应 无明显现象 不能鉴别 B KNO3不能和氢氧化钠溶液 氢氧化钙反应 不能鉴别 C K2CO3和氢氧化钠溶液反应无明显现象 和氢氧化钙反应都沉淀产生 能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙 D FeCl3和氢氧化钠溶液 氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀 不能鉴别 三 酸碱中和反应 1 定义 作用生成的反应 2 实质 酸溶液中的和碱溶液中的结合生成的过程 3 特点 中和反应是放热反应 4 应用 改良土壤的酸碱性 在农业上常用适量的 改良土壤的酸性 处理工业废水 用 来中和硫酸厂中的污水 反应的化学方程式为 用于医药 常用含有 的药物中和过多的胃酸 酸和碱 盐和水 H OH 水 熟石灰 熟石灰 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 碱性物质 2017四川内江 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 二者恰好完全反应的微观示意图如下 由此分析下列说法正确的是 A 反应前后阴 阳离子的总数目不变B 反应前后溶剂质量不变C 反应后溶液呈中性D 反应前后元素种类发生了变化 C 例题5 解析 本题考查中和反应的微观实质 在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时 反应前的H 和OH 结合生成水 故反应后阴 阳离子的总数会减少 A错误 由于有水生成 故反应后溶液的溶剂量会增加 B错误 反应后生成的NaCl溶液呈中性 C正确 反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变 D错误 2017贵州黔东南州 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时 利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示 下列说法正确的是 A 图中c点所示溶液呈碱性B 图中a点所示溶液中 含有的溶质是K2SO4和H2SO4C 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D 由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 D 例题6 解析 此题主要考查的是酸碱中和反应 A 通过图可知 c点时溶液的pH小于7 溶液显酸性 故选项说法错误 B 通过图可知 a点时溶液的pH大于7 显碱性 此时氢氧化钾过量 故此时溶液中 含有的溶质是K2SO4和KOH 故选项说法错误 C 由图象可知 pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7 可知原溶液显碱性 然后不断的加入酸性溶液 使pH减小 说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中 故选项说法错误 D 由b点到c点的变化过程中 是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸 变化过程中没有发生化学反应 故选项说法正确 故选 D 1 溶液的酸碱度常用pH来表示 pH的范围通常在0 14之间 pH 7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强 pH 7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强 pH 7 溶液呈中性 2 测定溶液pH最简便的方法是 测定时 用 蘸取待测液滴在 上 立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照 颜色最为接近的即为pH值 使用pH试纸 玻璃棒 pH试纸 四 溶液的酸碱度 3 改变溶液pH的方法 使溶液的pH升高 应加水或碱性溶液 使溶液的pH降低 应加 水或酸性溶液 温馨提示 测定溶液的pH 不能将pH试纸浸入待测液中 不能把待测液倒在pH试纸上 也不能先用水将pH试纸湿润 否则会影响实验结果 若先用水将pH试纸湿润 若为中性溶液 结果无影响 若为酸性溶液 pH值会偏大 若为碱性溶液 pH值会偏小 酸溶液一定呈酸性 pH7 但碱性溶液 pH 7的溶液 不一定是碱溶液 部分盐溶液也呈碱性 如碳酸钠溶液 草木灰水 含碳酸钾 酸性的雨水不一定属于酸雨 正常雨水由于CO2 H2O H2CO3 而pH约为5 6 酸雨pH小于5 6 2017 衡阳 生活中一些常见的食物近似pH如下 其中酸性最强的食物是 A 西瓜汁 5 3 6 2 B 苹果汁 2 6 3 3 C 牛奶 6 3 6 6 D 鸡蛋清 7 6 8 0 B 例题7 解析 根据当溶液的pH小于7时 呈酸性 且pH越小 酸性越强 苹果汁的pH最小 酸性最强 故选 B 2017 荆州 往KOH溶液中加水 溶液的pH变化正确的是 C 例题8 酸与碱的中和反应一般都没有明显现象 需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化 反应过程中 对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点 分三种情况讨论 酸碱恰好完全反应时 溶质为可溶性生成物 酸过量 碱不足时 溶质为可溶性生成物和过量的酸 碱过量 酸不足时 溶质为可溶性生成物和过量的碱 酸碱中和反应 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验 1 甲同学实验操作如图 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液 滴入几滴无色酚酞溶液 此时溶液呈 色 接着用滴管滴入一定量的稀盐酸 再用玻璃棒搅拌 发现溶液为无色 于是甲同学得出两者恰好中和的结论 反应的化学方程式为 例题 红 NaOH HCl NaCl H2O 2 乙同学对甲同学的结论提出了质疑 并对反应后溶液中的溶质成分进行探究 实验探究 反应后溶液中的溶质是什么 猜想一 只有NaCl 猜想二 NaCl和HCl 猜想三 NaCl和NaOH 以上猜想中 你觉得不合理的是 猜想三 为了验证另外两种猜想 乙同学设计如下实验方案 有气泡产生 解析 氢氧化钠溶液显碱性 能使酚酞变红色 滴入一定量的稀盐酸后 溶液为无色 甲同学得出两者恰好中和的结论 反应的化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O 对反应后溶液中溶质成分的判断 生成物一定有 反应物可能有 由于溶液为无色 说明一定不含NaOH 故猜想三不合理 故要证明其余两种猜想 实际就是证明是否含有HCl 如不含有 则猜想一正确 若含有 则猜想二正确 故根据盐酸的化学性质 取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 实验现象 有气泡产生 则证明猜想二成立 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时 向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后 发现忘记了滴加指示剂 因此 他们停止滴加稀盐酸 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 写出该中和反应的化学方程式 探究烧杯内溶液中溶质的成分 提出问题 该烧杯内溶液中的溶质是什么 猜想 猜想一 可能是CaCl2和Ca OH 2 猜想二 可能只有CaCl2 猜想三 查阅资料 氯化钙溶液呈中性 同类变式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 可能是CaCl2和HCl 进行实验 实验步骤 取少量烧杯内溶液于试管中 滴入几滴酚酞溶液 振荡 实验现象 结论 猜想一不正确 实验步骤 实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中 逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象 结论 猜想二不正确 猜想三正确 溶液无明显变化 或溶液不变红色 先有气体产生 后产生沉淀 反思与拓展 1 在分析化学反应后所得物质成分时 除考虑生成物外还需考虑 2 根据所学化学知识 验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl 除以上方案外 下列哪些物质单独使用也能完成该实验 填序号 a pH试纸b 铜c 紫色石蕊溶液d 硝酸银溶液 反应物的用量 ac 1 2017 雅安 如图是生活中常见洗涤用品的pH 混用会降低去污效果的组合是 A A 洁厕灵和消毒液B 肥皂水和炉具清洁剂C 消毒液和肥皂水D 消毒液和炉具清洁剂 2 2017 辽阳 某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时 将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中 没有观察到现象 小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣 他们又做了如图所示两组实验 1 实验一 将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中 旋紧瓶盖振荡 观察到软塑料瓶变瘪 小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 反应化学方程式为 其中一位同学提出了质疑 认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应 其理由是 得到了小组其他同学的认同 2 实验二 小组同学将实验一做了改进 将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡 观察到软塑料瓶变瘪 再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中 观察到 证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象 有白色沉淀生成 3 实验结束后 兴趣小组的同学又提出了新问题 实验二软塑料瓶内溶液中溶质是什么 查阅资料 a 氯化钡溶液呈中性 b 碳酸钡不溶于水 设计实验 小组同学继续进行实验 请你补充完整 氯化钠 氯化钡 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 实验反思 在分析化学反应后所得物质成分时 除考虑生成物外 还需考虑的是 反应物是否过量 1 A试管中的反应现象是 2 C试管中反应的化学方程式是 3 2016青海 某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时 做了如图一所示的三个实验 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 铁片表面有气泡产生 溶液由无色逐渐变为浅绿色 3 实验结束后 小