福建省沙县一中高三化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

沙县一中2013-2014高三上学期第三次月考化学试卷原子量：h-1 o-16 s-32 fe-56 na-23 al-27 cu-64 c-12 2013.12.7(时间100分钟，满分100分) 第卷（选择题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1下列有关生活或工业中的化学叙述，正确的是( )a加碘食盐能使淀粉溶液变蓝b向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染c绿色化学的核心是应用化学反应原理对环境污染进行治理dpm2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体2下列说法正确的是 ( )ana的结构示意图b多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低c非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性依次增强3设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) a在反应5nh4no3 2hno34n29h2o中，每生成4 mol n2，转移电子数为10nab12.5 ml 16 moll1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac标准状况下，1.12l的so3所含的原子数约为0.2nad标准状况下，2.2gco2气体中所含分子数为0.05na4下列试剂的贮存方法不正确的是( )a钠保存在煤油中 b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶c在存放液溴的试剂瓶中应加水封 d保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob稀硫酸石灰石co2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液6下列离子方程式正确的是( )anahco3溶液显碱性：hco3-+h2oh3o+co32-b在明矾溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2o=al(oh)4-+4nh4+c显蓝色的淀粉溶液中通入so2后变成无色溶液：i2 +so2+2h2o=2i-+so42-+4h+d小苏打溶液中加少量ba(oh)2溶液：hco3-+ba2+oh-=baco3+h2o7在相同条件下的三个反应: 2a- +b2 =2b- +a2; 2c- +a2 =2a- +c2; 2b- +d2 =2d- +b2,下列判断不正确的是( ) a 氧化性: b2 a2 b 还原性: c- d- c 2a- +d2 =2d- + a2 反应可以进行 d 2c- +b2 =2b- + c2反应不能进行8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是( ) nahco3 al(oh)3 al2o3 (nh4)2so3 al a b c d全部9有一未完成的离子方程式为：_xo326h=3x3h2o，据此判断，x元素的最高化合价为( )a4 b6 c5 d710下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是( )a常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中b向100.0ml 3.00mol/l的稀硝酸中加入56g铁c1 mol mno2粉末与含4molhcl的浓盐酸共热d常温下1 mol铝片投入20.0ml 18.40mol/l硫酸中11甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )a若甲为焦炭，则丁可能是o2 b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是氯气 d若甲为naoh 溶液，则丁可能是alcl312为除去混入co2中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是： ( )饱和na2co3溶液；饱和nahco3溶液；浓h2so4溶液；灼热的铜网；碱石灰a b c d13.下列变化能用同一性质解释的有( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 a.1个 b.2个 c.3个 d.5个14短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序: r(y)r(z)r(w)b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物15下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：( )选项实验操作实验现象结论a洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入cuso4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化b向溶液x中先滴加稀naoh溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液x中肯定无nh4+c向pbo2中滴入浓盐酸有黄绿色气体pbo2具有还原性d向溶液x 中先滴加氯水，再滴加kscn溶液溶液变红溶液x中一定含有fe2+16短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中x所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )az的氧化物与w的氧化物的化学键类型相同 bx、z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 c最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：wz dy原子的半径比w原子的半径大17. 下列物质的分类结果全部正确的是()aco2酸性氧化物 na2o2碱性氧化物 al2o3两性氧化物b漂白粉混合物 胆矾纯净物 hd化合物c纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐dso2非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()a. 在碱性溶液中：k+、cl、na+、 co32-b. 在c(h+)/ c(oh-)=110-12的溶液中：ca2+、cl、k+、nh4+c. 澄清透明溶液中：cu2、fe3+、i、so42-d. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：k、no、cl、hco19. 常温下，下列不发生反应的一组物质是()铜与浓硫酸 二氧化硅与naoh溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 h2s与so2a. b. c. d. 20. 水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、al(oh)4、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()a气体甲一定是纯净物 bk、al(oh)4和一定存在于溶液x中c沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 d和一定不存在于溶液x中21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是()a从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液 bacl2溶液过滤后加盐酸22中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）c检查装置气密性h2o止水夹cl2（hcl）饱和食盐水a除去cl2中的hcl杂质d实验室制取nh3 23 取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和 cuo，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下no气体4.48l，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） a3.2mol/l b2.8mol/l c1.8mol/l d缺数据无法计算 第ii卷（非选择题，共54分）24. （11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（用化学式表示）(3)某化合物由、三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：_。(4).下列可作为比较 和 非金属性强弱的依据是 （填序号）。a自然界中的含量 b氢化物的稳定性c最高氧化物水化物溶液的酸性 d单质与酸反应时失去的电子数.从原子结构的角度解释 的非金属性强于 的原因：电子层数相同，核电荷数 大于 ，原子半径 ，所以原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 大于 。（5）的氧化物与的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。25. a、b、c、d、e、f是常见单质，其中a是用量最大，应用最广泛的金属；元素d是地壳中含量最多的金属元素；d元素和e元素在周期表中相邻。g、h、i、j、k、l是常见化合物，其中g在常温下是无色液体，k、l是无色气体，且k是非极性分子，f、h是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素a的核外电子排布式为_。（2）d能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式_。（3）写出a与g反应的化学方程式_ 。（4）写出h和d反应的化学方程式_ 。（5）写出k与e反应的化学方程式_ 。26、（10分）置换反应可用右图表示，回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。（2）若过量单质甲与化合物a发生反应现象为溶液由蓝色变为浅绿色， 除去反应后混合物中剩余的甲所用的试剂名称是 ， 写出单质甲与化合物a反就的离子方程式 。（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。（4）若单质乙是红色金属固体单质，化合物b常温下为无色液体，则该反应的化学方程式为 。27、（12分）用含有a12o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12(so4)318h2o，工艺流程如下(部分操作和条件略)：（1）滤渣a可用于制造 。（2）请将mno4氧化fe2+的离子方程式补充完整：若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。 （3）已知生成氢氧化物沉淀的ph如下：al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8调节溶液ph约为3的目的是： 。（4）取少量滤渣c于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣c的主要成分是 。请写出加入mnso4时所发生反应的离子方程式： 。（5）a12(so4)318h2o溶于水溶液呈酸性的原因： 。（用离子方程式表示）28、（12分）fecl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s。i、经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性； 通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的h2赶尽cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式为 。（2）操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（3）如果没有装置c的设计，会导致 。（4）用离子方程式表示虚线框e中所增加装置和试剂的作用： 。（5）用装置d中的副产品fecl3溶液吸收h2s，得到单质硫，请写出反应的离子方程式： 。ii、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：只有fe3+；只有fe2+； 。为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量所得溶液于试管中，加入少量kscn溶液。 。 说明：假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 。另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 kmno4溶液。溶液紫红色退去说明： 。 综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有 。班级 姓名 座号_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu沙县一中2013-2014高三上学期第三次月考化学答案卷 2013.12一选择题：（每小题2分，共46分）1234567891011121314151617181920212223第ii卷（非选择题，共54分）二、（共54分）24.（11分）(1) _ _。 (2) _ _ 。 (3) _ _。(4) ._. _ ，_ (5) _ _ 。25（9分）(1) _ _。 (2) _ _。 (3) _ _。(4) _ _。 (5) _ _ 。26（10分）(1) _ _。 (2) _ ，_。(3) _ _。(4) _ _。27(12分) (1) 。(2) _mol(3) 。 (4) _ 。(5) _。28、（12分）i、（1） 。（2） 。（3） 。（4） _。（5） _。 ii、 。实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式 。 _ 。溶液紫红色退去说明： 。 金属阳离子有 。第三次月考化学参考答案 2013.12一选择题：（每小题2分，共46分）123456789101112bcdbdcddbbcb1314151617181920212223bdabdacbdca二、非选择题24. (11分) （1）naalo (2)hno3h2co3h2sio3 (3)hclo ） (4) .b c .小于（1分） 大于（1分） （5）al2o3+6h+= 2al3+3h2o（2分）25. (9分) (1) 1s2