硅和二氧化硅ppt课件.ppt

第二节 硅和二氧化硅 天马行空官方博客 一 硅 共5个要点 1 存在和状态 1 只有化合态 无游离态 在地壳中含量居第二位 2 物理性质 灰黑色 有金属光泽 硬而脆的固体 熔沸点较高 硅晶体的结构 SiO2硅酸盐 3 化学性质 不活泼 1 常温下 Si 2F2 SiF4 Si 4HF SiF4 2H2 Si 2KOH H2O K2SiO3 2H2 注 其它氧化剂 如Cl2 O2 H2SO4 HNO3等常温下都不与硅起反应 原因 2 加热时 与某些非金属反应 4 工业制粗硅 粗硅提纯 5 用途 高纯硅 合金 变压器铁芯 含硅4 的钢有导磁性 耐酸设备 含硅15 左右的钢有耐酸性 半导体材料 二 二氧化硅 共4个要点 1 物理性质 天然二氧化硅叫硅石 石英砂 2 化学性质 十分稳定 SiO2晶体结构 天然的二氧化硅 石英 水晶 硅石 硅藻土 晶体 无定形 坚硬难熔的固体 酸性氧化物 2 常温只与氢氟酸 强碱反应 4HF SiO2 SiF4 2H2O 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 2 能否用磨口玻璃塞盛NaOH KOH Na2CO3 Na2SiO3等强碱性溶液 特性 问 1 能否用玻璃瓶盛氢氟酸 不能 不能 3 高温时 干态下物质间的反应规律 高沸点物质 SiO2 制低沸点物质 CO2 注意 3 用途 光导纤维 光学仪器 电子仪器 工艺品 水晶 玛瑙 石英玻璃 玻璃原料和建筑材料等 注意 硅肺病 矽肺病 长期吸入SiO2粉尘 1 硅酸 硅酸 原硅酸都不溶于水 属于弱酸 其酸性比碳酸弱 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H4SiO4 H4SiO4 H2SiO3 H2O 易 4 硅酸及硅酸盐 问 Na2SiO3溶液露置空气中有何现象 变浑浊 有H2SiO3析出 2 硅酸盐 多数不溶于水 Na2SiO3易溶 金属氧化物形式 Al2 Si2O5 OH 4 KAlSi3Ox X 8 K2O Al2O3 6SiO2 3 水玻璃 无色粘稠的溶液 是一种矿物胶 做粘合剂 防腐剂 Na2SiO3的水溶液 Al2O3 2SiO2 2H2O 1 下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是A H2CO3B H2SO4C H2SO3D H2SiO3 2 空气中久置而不会变质的是A 烧碱B 纯碱C 水玻璃D 漂白粉 练习 B B 4 在反应SiO2 3C SiC 2CO中 氧化剂和还原剂的质量比是A7 3B1 2C5 2D2 1 3 Si02和C02的共同点是A 都能与水化合生成相应的酸B 都能与强碱溶液反应生成盐和水C 都属于原子晶体D 常温下都是固体 B B 5 在一定条件下 下列物质不能和二氧化硅反应的是 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 高氯酸 氢氧化钾 氧化亚铁 氮气A B C 和 D 只有 6 高岭土的组成可表示为 A12Si20 x OH y 其中x y的数值分别是A 7 2B 5 4C 6 3D 3 6 C A 7 下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是A SiO2 Na2SiO3B Si Na2SiO3C Si SiCl4D SiCl4 Si 8 下列各物质的主要成分含硅酸盐的是 石英玻璃 水玻璃 钢化玻璃 有机玻璃 玻璃纸 玻璃钢A B C D D C Si SiO2 SiF4 Na2SiO3 SiC CaSiO3 H2SiO3 作业 1 写出下列反应的化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 现把11 5g钠和4 2g硅同时投入100g水中 在标况下可收集到H2多少L 提示 与Si反应的NaOH是过量的 解 2Na H246g22 4L11 5gV1 H2 Si 2H228g44 8L4 2gV2 H2 V总 H2 5 6L 6 72L 12 32L 5 6L V1 H2 6 72L Si 109 28 晶体硅 晶体硅的晶体结构与金刚石相似 也是由一个硅原子与4个硅原子结合形成正四面体 许多这样的正四面体向周围空间延伸形成空间网状的结构 但由于硅原子半径比碳原子半径大 所以 其熔沸点要比金刚石低 硬度要比金刚石小 二氧化硅 109 28 180 在二氧化硅晶体中 一个硅原子跟4个氧原子结合 同时每个氧原子跟两个硅原子结合 实际上 二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1 2的比例所成的立体网状结构的晶体 它的熔点 1723 沸点 2230 高 硬度大 不导电 难溶于一些常见的溶剂 Si O 集成电路 晶体管 2 Si 4HF SiF4 2H2 4 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 6 SiO2 4HF SiF4 2H2O 8 SiO2 2NaOH