选修四综合测试题.doc

密封.线. 班级_ 姓名_ 考号 _青川第一高级中学2012学年度高二第三次月考化学试题注意事项：1 本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2 请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。3 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分 选择题（共50分）一 选择题：（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1 升高温度能加快反应速率的主要原因是A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化2已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol3已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A05 mol/(L min) B1 mol/(L min) C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)4如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A中和CH3COOH的多 B中和HCl的多 C相同 D无法比较6一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是A单位时间内生成nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C容器内压强不再发生改变 D混合气体的颜色变浅7. 下列说法正确的是（ ） A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应可能自发进行 DH0的反应不可能自发进行8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BSO2 C（NH4)2CO3 D.Cl2T1P1tB%T1P2T2P29、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g） H=?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+nP1，H T2、P1P1、H 0；C、T1P2、m+nP1，H T2、P1P2、m+n0；10、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ）A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定11、某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是（ ）A. 若溶液中c（A）c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A） c（OH） c（H+） C. 若c（OH） c（H+），溶液中不可能存在c（Na+） c（OH） c（A） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A） c（Na+） c（H+） c（OH）12、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A镁 B铁 C铝 D铜13、MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )ABCD14、把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是( )AABCD BACBD CACDB DBDCA15、纽扣电池的还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：。下列叙述正确的是( )A锌为正极 B放电时，负极区溶液的pH增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的pH减小16、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( )A溶液 B溶液 C溶液 D溶液17、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( ) 直流电源负极相连 铜板相连锌板相连 直流电源正极相连A B C D18、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( ) ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片19、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）20、将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.abB.abC.a=bD.不能确定21、在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A 甲所需时间短 B乙所需时间短C甲、乙同时到达 D无法确定22、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+2e-= H2B.Fe2+2e- = FeC.2H2O+O2+4e-= 4OH- D.Fe3+e- = Fe2+23、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液24. （2002.上海.16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl25、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b班级_ 姓名_ 考号_.密封线.一选择题答案 第一题_ 总分_12345678910111213141516171819202122232425第二部分 非选择题（共50分）26、（3分)已知25和101kPa下, 1g C6H14 (l)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4841kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。27、（8分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是 。（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。28（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H”“7，则该溶液中NH4+ _Cl-。 （3）若NH4+Cl-,则溶液的pH _7。31（9分）t 时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ；（2）x= ；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）若向平衡混合物的容器中再充入amolC，在t 时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。32、（12分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个