【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题2 第5课时原子的构成和物质结构课件.ppt

第课时 5 原子的构成和物质结构 专题二化学基本理论 了解原子的组成及同位素的概念 理解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 以及质量数与质子数 中子数之间的相互关系 理解离子键 共价键的含义 理解极性键和非极性键 了解极性分子和非极性分子 了解分子间作用力 初步了解氢键 了解几种晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 及其性质 考标 多年来高考对本专题知识的考查 无论是内容还是难度方面都较为稳定 估计近几年也不会有很大的变化 但在题型方面的多样化还是有可能的 主要有 原子的组成及粒子间数量关系的应用 化学键类型 分子极性和晶体类型的判断 各类晶体物理性质 如熔沸点 硬度 比较 成键原子最外层8电子结构判断 离子化合物 共价化合物电子式书写判断 晶体结构知识的综合应用等 考情 一 核外电子数相同的 10电子 的 18电子 的 14电子 的 co n2 c2h2 c22 hcn a b c d四种短周期元素 且原子序数依次增大 a可以分别与b c d形成相同电子数为x的化合物 且单质c2与化合物bd也具有相同的电子数 请回答 1 写出四种元素的元素符号 a b c d 2 用化学符号表示下列4种具有电子数为x的粒子 二核阴离子甲 三核分子乙 四核分子丙 3 比较乙和丙结合质子的能力 用化学式表示 强 请用离子方程式表示 a分别可与b c d形成等电子体 且a的原子序数最小 所以可推断a为h 又通过单质c2与化合物bd也具有相同的电子数联想到n2和co 答案 1 hcno 2 oh h2onh3 3 nh3nh3 h3o nh4 h2o 解析 1919年 langmuir提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电子体 等电子体的结构相似 包括电子式 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第二周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连 且最外层都达到8电子结构 则n2o的电子式可表示为 由此可知它 填 含有 或 不含 非极性键 其分子构型应为 n2o co2 n2 co 含有 直线形 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物质中 与no2 互为等电子体的分子有 和 so2 o3 1 在同周期内 位于中间的元素的原子序数等于其左右相邻元素的原子序数的和的一半 根据此特点 可以得到n2和co 如果在n2和co上各加上1个o原子 其原子数 电子总数仍然相同 n2o与co2为等电子体 其电子式相似 结构相似 2 no 2的最外层电子数之和为18 如果在同周期内互换 把1个族序数小的原子换成1个族序数大 右邻 的原子 那么分 离 子少1个负电荷 因此可以写出o3 因s和o为同一主族 最外层电子数相同 则so2也是等电子体 解析 1 化学键 1 定义 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2 分类 定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键 存在 离子化合物 离子晶体 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键共价键 存在 共价化合物 非金属单质 离子化合物 分子晶体 原子晶体 离子晶体 分类共用电子对极性键 不同原子间 非极性键 相同原子间 二 化学键与分子极性的关系 是否偏移 极性键可存在于共价化合物 离子化合物中 非极性键可存在于共价化合物 h2o2 c2h2 离子化合物 na2o2 cac2 非金属单质中 金属键 金属阳离子与自由电子之间的相互作用 存在于金属单质 金属晶体中 3 表示方法 电子式 结构式 结构简式 后两者适用于共价键 2 分子极性 1 非极性分子 定义 从整个分子看 分子里电荷分布是对称 正负电荷中心能重合 的分子 举例 双原子分子 只含非极性键的双原子分子 如 h2 cl2等 多原子分子 只含非极性键的多原子分子 如 p4等 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如 co2 cs2 直线形 ch4 ccl4 正四面体 等 2 极性分子 定义 从整个分子看 分子里电荷分布是不对称 正负电荷中心不能重合 的分子 举例 双原子分子 含极性键的双原子分子 如 no co等 多原子分子 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如 nh3 三角锥形 h2o 折线形或v形 h2o2等 下列元素的原子在形成不同化合物时 既能形成离子键 又能形成极性键和非极性键的是 a kb oc cld ne活泼金属原子成键时 一般只形成离子键 所以k形成化合物时只能是离子键 稀有气体元素ne是单原子分子 不可能形成非极性键或极性键 cl既能形成离子键又能形成极性键 非极性键 但非极性键只能形成单质 只有氧三者都能满足 如cao h2o h2o2 b 解析 三 晶体 1 各种晶体类型的比较 2 分子晶体的熔沸点 稳定性的比较 1 分子晶体的熔沸点的高低取决于分子间的作用力 结构相似的分子 相对分子质量越大 分子间的作用力越大 分子间含有氢键 则熔沸点较高 2 分子晶体的稳定性取决于共价键 气态氢化物的稳定性可以根据非金属性进行判断 非金属性越强 气态氢化物越稳定 根据下列晶体结构示意图 判断下列说法正确的是 a 1mol金刚石中含有4molc c键b 石墨晶体中碳原子数与碳碳键数的比为3 2c 离子化合物w的晶体结构单元如图 w化学式为xyz2d 干冰晶体中每个最小重复单元平均含有14个二氧化碳分子 金刚石中c c键 c原子数 2 1 故1mol金刚石中含有2molc c键 对石墨中的1个六元环而言 碳原子数 1 3 6 2 c c键数 1 2 6 3 故碳原子数与碳碳键数的比为2 3 对w的一个结构单元而言 x 1 8 4 1 2 y 1 8 4 1 2 z 1 所以x y z 1 1 2 即w的化学式为xyz2 干冰晶体中每个最小重复单元平均含有二氧化碳分子的个数为 1 8 8 1 2 6 4个 所以答案选c 答案 c 解析 下列物质性质的变化规律 与键的键能大小无关的是 a f2 cl2 br2 i2的熔点 沸点逐渐升高b hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱c 金刚石的硬度 熔点 沸点都高于晶体硅d ch3ch2oh h2o ch3cooh与na反应由难到易分子晶体的物理性质与化学键无关 只与分子间的作用力有关 所以选a 而稳定性是化学性质 所以b不选 金刚石和晶体硅是原子晶体 所以物理性质与键能有关 d是化学变化所以与键能有关 a 解析 1 有放射性的同位素称之为稳定同位素 近20年来 稳定同位素分析法在植物生理学 生态学和环境科学研究中获得广泛应用 如在陆地生态系统研究中 2h 13c 15n 18o 34s等常用作环境分析指示物 下列说法中正确的是 a 34s原子核内的中子数为16b 16o与18o互为同位素c 13c和15n原子核内的质子数相差2d 2h 的酸性比1h 的酸性更强解析 本题主要考查考生对原子结构 原子核组成 同位素等有关知识的理解程度 b 2 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中 在20 时 水分子瞬间凝固形成 暖冰 下列关于 暖冰 的说法正确的是 a 暖冰 也是水分子间通过氢键结合而成的固体b 水凝固形成20 时的 暖冰 所发生的变化是化学变化c 形成20 时的 暖冰 的变化是物理变化d 在电场作用下 水分子间更易形成氢键 因而可以制得 暖冰 解析 暖冰 的形成只是在电场作用下 使水分子之间的结构 状态发生了变化 水分子自身没有发生改变