【学海导航】高中化学第2轮总复习 专题2 第9课时电离平衡及溶液pH课件.ppt

第课时 9 电离平衡及溶液ph 专题二化学基本理论 了解电解质和非电解质 强电解质和弱电解质的概念 理解离子反应的概念 理解电解质的电离平衡概念 了解水的电离 溶液的ph等概念 了解酸碱中和滴定的原理 考标 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一 也是教学中的重点和难点 高考中的题型以选择题为主 有时也以填空题 简答题形式考查 几乎是每年必考的内容 电离平衡的考查点 比较某些物质的导电能力大小 判断电解质 非电解质 外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动 将电离平衡理论用于某些化学问题 同浓度 或同ph 强 弱电解质溶液的比较 如 c h 大小 起始反应速率 中和酸 或碱 的能力 稀释后ph的变化等等 外界条件对电离平衡的影响 强弱电解质的比较是高考命题的热点 考情 一 强酸与弱酸的比较 1 物质的量浓度相同 体积相同的盐酸与醋酸的对比 2 ph相同 体积相同的盐酸与醋酸的对比 二 酸 碱混合后溶液的酸碱性判断 1 等体积 等浓度的一元酸和一元碱溶液混合 1 强酸与强碱溶液混合 所得溶液为中性 2 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 所得溶液为酸性 3 相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 所得溶液为碱性 4 若酸 碱的相对强度相同 则混合后的溶液为中性 归纳 等体积 等浓度的一元酸和一元碱溶液混合 混合后溶液的酸碱性取决于强的 弱水解 即谁强呈谁性 2 ph之和为14的酸 碱等体积混合 1 强酸与强碱溶液混合 所得溶液为中性 2 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 所得溶液为碱性 3 相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 所得溶液为酸性 4 若酸 碱的相对强度相同 则混合后的溶液为中性 归纳 ph之和为14的酸 碱等体积混合 混合后溶液的酸碱性由弱的决定 弱过量 即谁弱呈谁性 今有室温下四种溶液 ph 11的氨水 ph 11的naoh溶液 ph 3的醋酸 ph 3的硫酸 下列有关说法不正确的是 a 中分别加入适量的氯化铵晶体后 两溶液的ph均减小b 分别加水稀释10倍 四种溶液的ph大小关系为 c 四种溶液的物质的量浓度大小关系为 d 四种溶液中水的电离程度的大小关系为 中加入氯化铵晶体抑制氨水的电离 使溶液中的oh 浓度减小 中加入氯化铵晶体和oh 反应生成了弱电解质 使oh 浓度减小 故两溶液的ph均减小 但原因不同 加水稀释10倍 naoh和硫酸溶液的ph变化1个单位 但氨水和醋酸的ph变化小于1个单位 故ph大小关系为 naoh的浓度为10 3mol l 硫酸的浓度为0 5 10 3mol l 故c项错误 d项 四种溶液中由水电离出的h 或oh 均为10 11mol l 某酸溶液的ph 1 此酸溶液的物质的量浓度 a 0 1mol l 1b 一定大于0 1mol l 1c 若为强酸一定等于0 1mol l 1 若为弱酸一定大于0 1mol l 1d 若为强酸一定 0 1mol l 1 若为弱酸一定 0 1mol l 1 d 三 溶液的ph 1 水的离子积常数 1 只要是电解质溶液 就一定同时存在h 和oh 且不论是中性 酸性 碱性溶液中只要温度不变 c h c oh kw 10 14 25 即只要温度不变 增大c h 就会减小c oh 减小c h 就会增大c oh 2 kw只受温度的影响 升高温度 kw增大 3 只要是电解质溶液 水电离出的h 和oh 相等 2 溶液的ph的计算 1 稀释后溶液的ph的计算 强酸的稀释 直接计算稀释后的c h 算ph 强碱的稀释 先计算稀释后c oh 再通过kw计算稀释后c h 算ph 2 混合后溶液的ph的计算 强酸与强酸的混合 强碱与强碱的混合 同上 强酸与强碱混合 先判断哪个过量 酸过量 直接计算反应后的c h 碱过量 先计算反应后c oh 再通过kw计算反应后的c h 3 强酸 ph a 强碱 ph b 恰好中和时体积与ph之间的关系 若a b 14 则v1 v2 1 若a b 13时 则v1 v2 1 10 若a b 15时 则v1 v2 10 常温下 ph 2的盐酸与ph 13的氢氧化钠溶液 按体积比9 1混合后的溶液ph为 a 12b 11c 7d 3解析 该题属于强酸与强碱混合且碱过量 先计算反应后c oh 再通过kw再计算反应后的c h b 25 ph a的naoh溶液和ph b的naoh溶液等体积混合后的ph为 a b c d 解析 等体积混合后c oh 10a 14 10b 14 2mol l ph 14 poh 14 lg 10a 14 10b 14 2 14 lg 10a 14 10b 14 2 故选c c 四 中和滴定 1 定义 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 中和实质 h oh h2o 3 原理 酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比 4 关键 1 准确测定参加反应的两种溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好反应完全 5 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯等 6 指示剂 1 作用 通过指示剂的颜色的变化来确定反应进行程度及终点 2 酸滴碱 一般选甲基橙 终点由黄色变为橙色 3 碱滴酸 一般选用酚酞 终点由无色变为红色 7 操作 1 准备 滴定管 锥形瓶 洗涤 滴定管查漏 滴定管的润洗 注液 排气 调零 读数 记录 2 滴定 移取待测液 加入指示剂2 3滴 然后滴定 判断终点 读数 左手操管 右手旋瓶 目视瓶中 滴滴入瓶 突变暂停 半分定终 重复两次 求其平均值 3 计算 取两次或多次消耗标准溶液体积平均值后求c待 8 误差分析 抓住 出现误差后 分析标准溶液的体积是偏大还是偏小 用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时 下列操作对测定结果的影响 用 偏低 偏高 不影响 填空 1 酸式滴定管 用蒸馏水洗后 未用标准液润洗 2 碱式滴定管 用蒸馏水洗后 未用标准液润洗 3 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 4 取待测碱液时 碱式滴定管尖嘴处未充满溶液 5 锥形瓶用蒸馏水洗净后 未把水倒净 就直接用来盛放待测碱液 6 锥形瓶用蒸馏水洗净后 又用待测液润洗 7 滴定过程中振荡锥形瓶时溅出了一些待测的碱液 8 滴定完毕后 滴定管下端尖嘴处留有液滴 9 读取标准溶液体积时 滴定前仰视 滴定后俯视 10 用酚酞做指示剂 当红色褪成无色 又往锥形瓶中滴一滴naoh 无颜色变化 1 酸式滴定管水洗后未用标准酸液润洗就直接盛装标准酸液 势必使滴定管中标准酸被稀释 滴定待测碱液时消耗标准酸的体积增大 因而测出待测碱液的浓度偏大 2 碱式滴定管水洗后直接盛装待测碱液 则待测碱液被冲稀 因而滴定待测碱液时消耗标准酸的体积减小 故测出待测碱液浓度偏小 3 酸式滴定管的尖嘴处的气体未排出就去滴定待测碱液 导致多算了标准酸消耗的体积 这样测出的待测碱液浓度偏大 4 量取待测碱液的滴定管尖嘴处气体未排出就直接移取待测液 使实际上取出待测碱液的体积偏小 所以滴定时所用标准酸的体积数减小 测出待测碱液的浓度偏低 5 锥形瓶内水未倒净就直接用来盛放待测碱液 虽使碱液浓度变稀 但锥形瓶内naoh的物质的量并没有改变 滴定时所用酸的体积不变 故对待测碱液的浓度无影响 6 锥形瓶水洗后用待测液润洗 再倒入量取的待测碱液 这样实际的待测碱液量多于应取的量 因此滴定时用去标准酸的体积数增大 测出待测碱液浓度偏高 7 滴定过程中摇动锥形瓶时液体外溅 待测碱液损失 所以滴定用的标准酸液量少于应取的量 8 滴定完毕后 滴定管下端尖嘴处有液滴 使标准溶液的体积的记录值大于真实值 导致测出的待测碱液浓度偏高 9 滴定前仰视时视线偏低 初读数偏大 滴定后俯视时视线偏高 终读数偏小 标准溶液的体积的记录值小于真实值 所以待测碱液浓度偏低 10 滴定终点加入标准酸比实际需要用量多 使待测碱液浓度偏高 答案 1 偏高 2 偏低 3 偏高 4 偏低 5 无影响 6 偏高 7 偏低 8 偏高 9 偏低 10 偏高 1 向0 1mol l的ch3cooh溶液中分别加入任意浓度的下列溶液 一定能抑制ch3cooh的电离的是 盐酸 naoh ch3coona nacla b c d 前三个选项均错 d 解析 关键注意 任意浓度 的涵义 加盐酸 若盐酸中h 浓度大于醋酸中h 浓度 则抑制醋酸的电离 若盐酸中h 浓度小于醋酸中h 浓度 相当于稀释醋酸 则促进了醋酸的电离 加naoh中和了h 促进醋酸的电离 加ch3coona溶液原理同加盐酸 加nacl溶液 对醋酸起稀释作用 促进了醋酸的电离 故答案选d 2 在一定体积ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液 当溶液中ba2 恰好完全沉淀时 溶液ph 11 若反应后溶液体积等于ba oh 2溶液与nahso4溶液体积之和 则ba oh 2溶液与nahso4溶液体积比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 d 解析 本题属于ph计算的考查范畴 本题中可假设ba oh 2溶液的体积为1l 因为n ba2 0 005mol n oh 0 01mol 剩余的n oh 0 005mol 而此时oh 的浓度为0 001mol l 总体积应为5l 故加入的nahso4溶液的体积为4l 答案应该是d 3 在一定温度下 有a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 当其物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和naoh的能力由大到小的顺序是 3 若三者c h 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者c h 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状