物质结构元素周期律章末专题归纳例析.ppt

同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 在具体解题过程中 必须具备以下三个方面的基础 1 结构与位置互推是解题的基础 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系 2 性质与位置互推是解题的关键 1 熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 元素的金属性 非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 2 对角线规律 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素 都是金属或都是非金属 性质相近 突出的有三对 Li Mg Be Al B Si 3 相邻相似规律 元素周期表中 上下左右相邻的元素性质差别不大 俗称相邻相似规律 4 处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素 既能表现出一定的金属性 又能表现出一定的非金属性 如Al和Si 它们与NaOH溶液反应产生H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性 2 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点 4 判断元素金属性和非金属性的方法 X Y为短周期元素 X位于 A族 X与Y可形成化合物X2Y 下列说法正确的是 A X的原子半径一定大于Y的原子半径B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为1 1D X2Y可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析 X可能为H 也可能为碱金属Li Na Y显 2价 可能为O或S A项的反例是H2O B项的反例是Na2O C项的反例是H2O2 Na2O2 答案 D 1 掌握元素周期表的结构 做到 心中有表 元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容 此类题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素 而解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位置 然后根据元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断 牢 记元素周期表的结构 能区分长短周期 主副族 每周期的元素数目 是求解物质结构 推断问题的基础 只有做到 心中有表 才能熟练解题 如主族元素在周期表中的特殊位置有 1 族序数等于周期数的元素 H Be Al 2 族序数等于周期数2倍的元素 C S 3 族序数等于周期数3倍的元素 O 4 周期数是族序数2倍的元素 Li 5 周期数是族序数3倍的元素 Na 6 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 C Si 7 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 8 除H外 原子半径最小的元素 F 9 最高正价不等于族序数的元素 O F 2 理解元素周期律的实质 弄清周期律的 一般 与 特殊 从近几年对元素周期律的考查情况看 我们在复习时要抓住宏观上的规律 即宏观上 元素的各项性质 跟金属或非金属的作用 活泼金属或非金属与水 碱 酸的反应 非金属元素形成气态氢化物的情况 主要化合价 氧化物对应水化物的酸 碱性等 随原子序数的递增发生周期性变化 以及微观上的规律 元素原子半径与最外层电子数的变化规律 但更要关注元素周期律中的特殊情况 如同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高 但第二周期的O F无正价 2 理解元素周期律的实质 弄清周期律的 一般 与 特殊 从近几年对元素周期律的考查情况看 我们在复习时要抓住宏观上的规律 即宏观上 元素的各项性质 跟金属或非金属的作用 活泼金属或非金属与水 碱 酸的反应 非金属元素形成气态氢化物的情况 主要 化合价 氧化物对应水化物的酸 碱性等 随原子序数的递增发生周期性变化 以及微观上的规律 元素原子半径与最外层电子数的变化规律 但更要关注元素周期律中的特殊情况 如同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高 但第二周期的O F无正价 3 强化学科综合素养联系元素化合物知识综合解决本章知识 考查综合性强 难度较大 要联系元素化合物知识进行综合解决 如主族元素性质 存在 用途等有很多特殊性 形成化合物最多的元素 或单质是自然界硬度最大的元素 或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素 C 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 地壳中含量最多的非金属元素 或气态氢化物的沸点最高的元素 或氢化物在通常状况下呈液态的元素 O 地壳中含量最多的金属元素 Al 最活泼的非金属元素 或无正价的元素 或无含氧酸的非金属元素 或无氧酸可腐蚀玻璃的元素 或气态氢化物最稳定的元素 或阴离子的还原性最弱的元素 F 最活泼的金属元素 或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的元素 Cs 最易着火的非金属元素的单质 其元素是 P 最轻单质的元素 H 最轻的金属元素 Li 单质常温下呈液态的 非金属元素 Br 金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 Al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素 N 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 常见的能形成同素异形体的元素 C P O S 已知短周期元素A B C D E F及其化合物G P Q M T K X Y 请根据下列信息回答问题 常温下 F的单质是一种有色气体 常用于杀菌 消毒 A的单质可以溶于NaOH溶液 向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成 该沉淀可溶于过量盐酸中 C的氢化物分子G具有10电子 可以发生下列转化 E和D是同一主族的元素 两者能形成粒子的个数比为1 2和1 3的化合物T和K B和D可形成粒子个数比为1 1和2 1的离子化合物X和Y 请回答下列问题 请回答下列问题 1 B元素的名称是 2 E元素的原子结构示意图是 3 请将A C的元素符号填在下图所示部分元素周期表的适当位置上 4 G的电子式为 化合物X所含化学键类型有 5 T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 G与D的单质反应的化学方程式为 M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 解析 由 知F为Cl 由 知A是Al 由 知C为N D为O E为S 由 知B为Na 从而得出化合物G为NH3 P为NO Q为NO2 M为HNO3 T为SO2 K为SO3 X为Na2O2 Y为Na2O 1 B的名称为钠 2 硫的原子结构示意图为 3 据Al在第三周期第 A族 N在第二周期第 A族 在周期表上填上元素符号 4 NH3的电子式为中既有离子键 又有共价键 5 SO2与Cl2的水溶液发生氧化还原反应 Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl NH3催化氧化的化学方程式为4NH3 5O