摩尔质量和气体摩尔体积.doc

高一化学必修1导学案 主备人：王栋梁 审核： 钱卫华 王丹 使用时间：2012.9 高一化学导学案 编号： 05 第1章第3节 化学中常用的物理量物质的量 （第2课时）【学习目标】 1.掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。 2.掌握物质的量在化学计算中的应用。 3.初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。 【学习内容】【学点一】物质的量与气体摩尔体积 1.气体体积的影响因素 【问题】物质体积的大小主要决定于那些因素？ (1)气体体积的大小主要决定于_。 (2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？（2）当气体的微粒的数目一定（即物质的量一定）时，气体的体积与温度成正比，与压强成反比。 2.气体摩尔体积 (1)含义：一定 和 下， 叫做气体摩尔体积。 (2)符号_，常用单位 ，数值： （STP）。【相关知识回顾】 标准状况简写为_,是指温度为_ _，压强为_。【归纳总结】 标准状况（STP）下 ，Vm 22.4 Lmol1 注意：状态：物质必须为气态 状况：物质必须处于标准状况 3.物质的量与气体摩尔体积V n Vm V = nVm 【注意要点】物质的量的第III关系式只适用于气体（包括混合气体）的运算 当气体处于标准状况下，Vm 22.4 Lmol1。 【例题】下列说法是否正确?在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ ） 1mol H2的体积约是22.4L （ ） 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同（ ） 1mol O2在20时的体积一定大于22.4L （ ） 在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是33.6L（ ）【及时练习】在标准状况（STP）下，（1） 33.6LO2 的物质的量是 mol。（2） 1.5mol的H2的体积是 L。（3） 标准状况下，氧气的摩尔体积约是 。（4） 在STP时，1molO2的体积是 。（5） 在STP时，33.6LCl2中含有的Cl 个。【及时巩固】气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与 和 有关。 在温度为0，压强为101KPa下，也就是 下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。 气体摩尔体积仅仅是针对 而言，包括混合气体。 气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。【学点二】阿伏伽德罗定律 1.阿伏伽德罗定律 阿伏加德罗定律(Avogadros hypothesis):同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。又称“四同规则”。 简述为：同温同压同体积同物质的量 总结为：“三同”推“一”同。适用对象： _。 2.推论：PV = nRT(基本理论) 同温同压下，两种气体V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ； 1/2 （常用于断气体密度大小） 同温同体积下，两种气体 P1/P2 = n1/n2 = N1/N2 。 【例题】在同温同压下，某种气体的密度是H2的16倍，则该气体的摩尔质量是 如果该气体为一种常见的无色单质，则该气体可能是 。 【学点三】物质的量的相关计算1.三大关系式的综合计算 【回顾相关知识】 物质的量第I关系式： 物质的量第II关系式： 物质的量第III关系式： 【例题】（1） 32g Cu的物质的量是 ；其中，Cu原子个数是 。（2）2mol H2O的质量是 ；其中，H2O分子数是 。（3） 18g12C中所含12C原子数是 。平均每个12C原子的质量是 。 该原子质量的1/12是 。（4）STP时，33.6L N2的物质的量是 ；其中，N2分子数是 ； N2的气体摩尔体积是 。 （5）STP时，2mol He的体积是 ；所含气体的分子数是 ； 所含He原子数是 。【及时巩固】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积 2.化学方程式的简单计算【化学反应中量的关系】 2H2 + O2 = 2H2O从质量角度： 4g 32g 36g从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L【学习小结】 一、物质的量与气体摩尔体积 1.气体体积的影响因素 微粒的 和微粒的 2.气体摩尔体积（Vm） 含义：在一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积。 符号： 单位名称： 单位符号： 标准状况（STP）即 (273K)， KPa（1.01105Pa）下，Vm的近似值为 。 【注意要点】使用 22.4Lmol1进行计算时，必须满足以下两个条件： 状态： 状况： 3.物质的量与气体摩尔体积 V n Vm V = ( 物质的量第III关系式 )二、阿伏伽德罗定律 1.阿伏伽德罗定律(“四同规则”) 简述为 2.推论：同温同压同体积（或同物质的量）1/2。（常用于判断气体密度大小）三、物质的量的相关计算1.三大关系式的综合计算 N = nNA (物质的量第I关系式) m = nM (物质的量第II关系式) V = nVm (物质的量第III关系式) 2.化学方程式的简单计算 【化学反应中量的关系】 2H2 + O2 = 2H2O从质量角度： 4g 32g 36g从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L从任意相同条件气体体积角度：2体积 1体积【平衡练习】1.判断正误，并说明理由。 (1)1 mol气体的体积约为22.4 L。 ( ) (2)标况下，1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。 ( ) (3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。 ( ) (4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。 ( ) (5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。 ( ) (6)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。 ( )2.下列叙述正确的是【不定项】 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 ( ) A 1g H2 B 10g O2 C 30g Cl2 D 17gNH34. 同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 ( ) A 123 B 433 C 344 D 3215. 2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：(1)生成氢氧化钠的物质的量； (2)生成氢气的体积（标准状况）课时练习1. 下列叙述中不正确的是：（ ） A.n mol H2与n mol氦气具有相同的质子数 B.1mol H2和1mol氨气微粒数都是6.021023个 C.1mol氢气的质量是1.008g D.某物质若含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质的物质的量就是1mol2.下列说法正确的是： A.