化学：1.3《物质的量》教案(鲁科版必修1).doc

1-3 化学中常用的物理量物质的量【教学目标】（一）知识与技能目标1. 了解物质的量及其单位摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。2. 熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。（二）过程与方法目标1. 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。2. 体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。（三）情感态度与价值观目标1. 激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。2. 培养严谨认真的科学态度。【重、难点】（一）知识上重、难点物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念及其基本的转换关系。（二）方法上重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。【教学方法】问题推进法 实验探究法【教学过程】 【情景导入】1. 到小店去找100个硬币 2. 到小店区找1000个硬币 3. 到银行去找1000个硬币或10000个硬币 由于银行事先将一定数量的硬币当做一个单位，所以很快就能数出所需硬币数。可见当数值非常庞大的时候，我们也可以引入中间物理量，把一定数目当做一个中间物理量。 4. 1滴水有多少个水分子呢？ 一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 通过借鉴银行的经验，我们也可以将一定数目的水分子当做一个单位，只要算出有多少个单位就可以了。在化学当中，我们引入一个新的物理量-物质的量来解决宏观物质和微粒子之间的关系。【板书】一、物质的量及其单位摩尔 1.物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。是表示含有一定数目微观粒子的集体。单位：摩尔 简称：摩 符号：mol【注意】摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示【练习】判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水（E）0.5 摩尔 二氧化碳【思考】那么1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？【讲述】国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。6.02 1023mol-1称为阿伏加德罗常数【板书】2.阿伏加德罗常数 符号：NA NA 6.02 1023mol-1单位： mol-1 (每摩尔)物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式 n=N/NA【练习】9.031023个氧分子的物质的量是多少？0.5mol铁原子的个数是多少？ 1.8061024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？ 【迁移应用】【练习】下列说法是否正确1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）1molH2O中含有6.021023个水分子（ ）1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）计算并填空1molO2含有 个O2分子， 个O原子1molNaOH中含有 molNa+, 个Na+ molOH-, 个OH-1molNa含有电子的物质的量 mol,电子数为 3.011023个H2SO4的物质的量为 mol， molO1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？ 【推进导入】通过上面的学习，我们只要知道一滴水有多少摩尔，就能知道水分子的个数是多少。但是现实当中，我们是否能知道一定量的水有多少摩尔？对于物质我们只能测出其质量和体积，所以我们需要探究物质的量跟物质质量和物质体积之间的关系。请分析P21表 1-3-1列出的有关数据。讨论以下两个问题：1. 1mol物质的量在数值上有什么特点？2. 在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？【引导】通过上表问题一的分析，我们可以得出：1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。【板书】二、摩尔质量1.定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量2.符号：M3.单位：g/mol或kg/mol4.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=m/M【问题】Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？【练习】（1）.24.5gH2SO4 物质的量是多少？（2）1.5molH2SO4 的质量是多少？（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【推进导入】通过上表问题二的分析，我们可以得到：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。【板书】三、气体摩尔体积1. 定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。2. 符号：Vm 3.单位：Lmol-1或m3mol-14.物质的量（n）与气体的体积（V）、气体摩尔体积(Vm)的关系：n=V/ Vm【讲解】在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0，压强为101KPa定义为标准状况，简写为STP，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1【板书】5.标准状况下（STP），1mol任何气体的体积都约为22.4 L【练习】1. 1molO2的体积约是22.4 L 2.标准状况下，H2的体积约为22.4L 3. 标准状况下，1mol H2的体积约为22.4L 4. 标准状况下，1mol H2SO4的体积约为22.4L 5. 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L 6. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。（错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定） 7.标况下，44.8LH2的物质的量为？【概括整合】