广东省深圳市第二外国语学校高三化学上学期第二次教学质量测试试题（含解析）.doc

广东省深圳市第二外国语学校2016届高三化学上学期第二次教学质量测试试题（含解析）第卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是a坩埚主要用于给固体加热，可用瓷坩埚将烧碱加热融化b明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化c合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料dso2与feso4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同【答案】d【解析】试题分析：a、氢氧化钠与陶瓷的成分之一二氧化硅反应生成硅酸钠和水，不能用瓷坩埚将烧碱加热融化，错误；b、明矾净水原理是明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，涉及化学变化，错误；c、光导纤维是新型无机非金属材料，而合成纤维是合成有机高分子材料，错误；d、so2与feso4溶液都具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾的紫色褪去，原理相同，正确。考点：考查元素化合物知识。8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a0.1mol/l naoh溶液中，na+个数为0.1nabna2o2与足量的水反应生成1molo2，转移电子数目为2nac2 l0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2 nad1molo2和o3混合气体中含有氧原子的数目为2.5na【答案】b【解析】试题分析：a、缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/l naoh溶液中na+个数，错误；b、na2o2与足量的水反应生成1molo2，转移电子数目为2na，正确；c、2 l0.5 moll1亚硫酸溶液中亚硫酸的物质的量为1mol，但亚硫酸为中强酸，部分电离，含有的h离子数小于2 na，错误；d、没有明确o2和o3的物质的量，无法确定1molo2和o3混合气体中含有氧原子的数目，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、相关物质的性质。9常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是a与al反应放出氢气的溶液中：na+、h+、nh4+、no3b在c(h+)=1.01013mol/l的溶液中：na+、k+、alo2、co32c澄清透明的溶液中：fe3+、mg2+、no3、s2d在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo、cl【答案】b【解析】试题分析：a、h+和no3在一起具有强氧化性，与al反应不放出氢气，错误；b、常温下，c(h+)=1.01013mol/l的溶液呈碱性，碱性溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确；c、澄清透明的溶液中：2fe3+s2=2fe2+s，不能大量共存，错误；d、在ph=1的溶液中：2h+clo+clcl2+2h2o，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存问题。10能正确表示下列反应的离子方程式是 a向naoh溶液中通入过量的co2：co2+oh=hco3 b将so2气体通入ba(no3)2溶液：so2+h2o+ba2+=baso3+2h+ c实验室制氯气：mno2+4hcl(浓)=mn2+2cl2+2h2o dalcl3溶液与过量氨水混合：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2o【答案】a【解析】试题分析：a、向naoh溶液中通入过量的co2：co2+oh=hco3，正确；b、将so2气体通入ba(no3)2溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，错误；c、hcl(浓)应写成离子形式，反应条件为加热，实验室制氯气的离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，错误；d、氢氧化铝与氨水不反应，alcl3溶液与过量氨水混合离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，错误。考点：考查离子方程式正误判断。11下列实验现象对应的结论正确的是so2高锰酸钾酸性溶液氯气ccl4naohno2热水冰水活塞k气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论a中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好b中kmno4溶液紫红色褪去so2具有漂白性c中关闭k，气体颜色在热水中比冷水深no2生成n2o4为吸热反应d中烧瓶中形成喷泉cl2易溶于ccl4【答案】d【解析】试题分析：a、检查装置的气密性时，用手捂热试管，导管口冒气泡，手松开导管内形成一段水柱，说明气密性良好，错误；b、中kmno4溶液紫红色褪去，so2具有还原性，错误；c中关闭k，气体颜色在热水中比冷水深，说明no2生成n2o4为放热反应，错误；d、中烧瓶中形成喷泉，说明cl2易溶于ccl4，正确。考点：考查化学实验方案的分析、评价。12表中陈述i、ii均正确，且两者在反应原理上相似的是选项陈述i陈述iia向酚酞溶液中加na2o2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入so2，溶液先变红后褪色b将so2和cl2同时通入bacl2溶液中，产生白色沉淀将co2和nh3同时通入cacl2溶液中，产生白色沉淀c向mgcl2溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀向fecl3溶液中加入naoh溶液生成红褐色沉淀dna投入水中产生大量气泡na2co3投入盐酸中产生大量气泡【答案】c【解析】试题分析：a、so2不能使酸碱指示剂褪色，则向石蕊溶液中通入so2，溶液只变红不褪色，错误；b、将so2和cl2同时通入bacl2溶液中，产生白色沉淀发生的反应为so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl、ba2+ + so42-=baso4，为氧化还原反应和复分解反应；将co2和nh3同时通入cacl2溶液中，产生白色沉淀发生的反应为2nh3h2o +co2=co32+2nh4+、co32+ca2+= ca co3，为复分解反应，原理不同，错误；c、向mgcl2溶液中加入naoh溶液生成白色沉淀发生复分解反应，向fecl3溶液中加入naoh溶液生成红褐色沉淀发生复分解反应，原理相同，正确；d、na投入水中产生大量气泡发生置换反应，na2co3投入盐酸中产生大量气泡发生复分解反应，原理不同，错误。考点：考查化学反应实验现象及原理分析。13向30ml 1mol/l的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/l的naoh溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的naoh溶液的体积可能为 a3ml b7.5ml c15ml d17.5ml【答案】b考点：考查铝及其化合物的性质、根据化学方程式计算。第卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题。考生根据要求做答。(一)必考题(共145分) 26（15分）fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）fecl3 净水的原理是 。fecl3 溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。若酸性fecl2 废液中c(fe2)=2.010-2moll-1, c(fe3)=1.010-3moll-1, c(cl)=5.310-2moll-1,则该溶液的ph约为 。完成naclo3 氧化fecl2 的离子方程式：clo3-+fe2+ =cl+fe3+ .（3）fecl3 在溶液中分三步水解： fe3+h2o fe(oh)2+hk1 fe(oh)2+h2ofe(oh)2+hk2 fe(oh)2+h2ofe(oh)3+hk3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是 。（4）fecl3也可以用作so2尾气的吸收剂，原理上与naoh吸收so2有何不同_（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，so32具有强的还原性。用naoh吸收烟气中的so2，将所得的na2so3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_【答案】（1）fe3+水解形成的fe(oh)3胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质 （2分） 2fe3+ + fe=3fe2+ （2分）（2）ph=2（2分） clo3 + 6fe2+ + 6h+ =cl + 6fe3+ + 3h2o（3分，两空各1分，系数全对1分）（3）k1k2k3（2分）（4）fecl3吸收so2是利用so2的还原性，naoh吸收so2是利用so2的酸性（2分）（5）so322e+h2o=so42 + 2h+（2分）【解析】试题分析：（1）fe3+水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2 fe3+fe=3 fe2+；（2）根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(h)=c(cl) -2c(fe2)-3c(fe3)=1.010-2moll-1，ph=2；根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，化学方程式为clo3 + 6fe2+ + 6h+ =cl + 6fe3+ + 3h2o；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则k1k2k3；（4）fecl3吸收so2是利用so2的还原性，naoh吸收so2是利用so2的酸性；（5）so32具有强的还原性，用碳棒进行电解na2so3溶液用碳棒进行电解，so32在阳极放电，电极反应为so322e+h2o=so42 + 2h+。考点：考查氯化铁的性质及应用。27(14分)高纯六水氯化锶晶体(srcl26h2o)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（srco3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/lh2so4溶液少量30%h2o2调节ph至4过滤滤液滤渣步骤过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体已知： . srcl26h2o 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph1.56.5沉淀完全的ph3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。（2）酸性条件下，加入30% h2o2溶液，将fe2+氧化成fe3+，其离子方程式为 。（3）在步骤-的过程中，将溶液的ph值由1调节至4时，宜用的试剂为_。a氨水 b氢氧化锶粉末 c 氢氧化钠 d碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤的操作是 、 。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 a5060 b7080 c80100 d100以上 【答案】（1）升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等（2分）srco3+2h+=sr2+co2+h2o （2分）（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o （2分） （3）b（2分） （4）baso4（2分） （5）蒸发浓缩，冷却结晶 （2分） （6）a（2分）考点：考查工艺流程的分析，离子方程式的书写，实验方案的设计，实验操作的判断 28(15分)钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为fe2+、h+、cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料废液除酸单质x过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末。 （1）单质x的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为hcl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。（3）某铁红涂料中除含有fe2o3外，还可能添加有cuo或feo中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 提出合理假设假设1：添加了cuo假设2：添加了feo 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3moll-1h2so4、0.1 moll-1酸性kmno4溶液、10%naoh溶液、10%h2o2、kscn溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， _ 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 步骤2 步骤3 _ _ （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的hcl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 cl 35.5 h 1）。【答案】（1）fe（2分）（2）4fecl2+4h2o+o22fe2o3+4hcl（2分）（3）步骤1加入足量的3moll-1h2so4，充分振荡。步骤2取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3moll-1h2so4，充分振荡；若试管中出现红色固体，说明试样中有cuo。步骤3取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01 moll-1酸性kmno4溶液；如果紫红色褪去，说明试样中有feo。（4）224l （3分）【解析】试题分析：（1）根据题给流程和信息结合反应fe+2h+=fe2+h2知除酸步骤选择的单质x是过量的铁粉或铁屑；（2）氯化亚铁是强酸弱碱盐，能水解，且其水解反应是吸热反应，因此高温能使其彻底水解，生成氢氧化亚铁和氯化氢；氯化氢气体逸出，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；氢氧化铁焙烧时分解，生成氧化铁和水；根据上述三步反应可以得到总反应式；（3）若假设1成立，fe2o3、cuo都是难溶于水的碱性氧化物，不能直接选择试剂检验cuo的存在，必须先用足量稀硫酸溶解生成硫酸铁、硫酸铜溶液；再根据金属活动性顺序表和铁盐、铜盐的性质，fe+fe2(so4)3=3feso4，fe+cuso4=feso4+cu，因此加入过量的铁粉，充分反应后析出红色固体，说明样品中含有cuo；而选择naoh溶液或观察溶液的颜色都不行，因为铁离子对铜离子的检验造成干扰；若假设2成立，fe2o3、feo都是难溶于水的碱性氧化物，不能直接选择试剂检验feo的存在，必须先用足量稀硫酸溶解生成硫酸铁、硫酸亚铁溶液；再根铁盐、亚铁盐的性质，铁盐溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而亚铁盐溶液则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此加入少量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后溶液褪色，说明样品中含有feo；不能选择kscn和双氧水检验，因为铁离子会干扰亚铁离子的检验；（4）设所需的hcl体积为xl，由于n=v/22.4lmol1、m=nm、m(溶液)=m(溶质)+m(水)、w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)100%，则(36.5x/22.4)/(635+ 36.5x/22.4) 100%=36.5% ，解得x= 224l。考点：考查化学工艺流程，涉及金属元素及其化合物的主要性质、盐类水解，以物质的量为中心的计算，实验探究。【选修部分】36(14分)氯化亚铜(cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是cu和少量cuo)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：回答下列问题： （1）步骤中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在6070，原因是 。 （2）写出步骤中主要反应的离子方程式 。 （3）步骤包括用ph = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。 （5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 (填字母)。 a分馏塔 8离心机 c反应釜 d框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a moll1的k2cr2o7溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7溶液b ml，反应中cr2o72被还原为cr3。样品中cucl的质量分数为 。【答案】（1）cuso4或cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl+so42-+2h+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除cucl表面水分，防止其水解氧化（5）bd（6）0.597ab/m100%【解析】试题分析：（1）海绵铜的主要成分是cu与cuo，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为cuso4，而不是硝酸铜；（2）步骤反应后过滤，说明步骤反应中有沉淀产生，则该沉淀为cucl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤发生的离子反应为2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl+so42-+2h+；（3）根据步骤发生的离子反应可知，cucl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；（4）cucl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除cucl表面水分，防止其水解氧化；（5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。a、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；b、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；c、反应釜为发生反应的设备，错误；d、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选bd；（6）根据题意，cucl与k2cr2o7发生氧化还原反应，k2cr2o7被还原为cr3+，则amol/lbml k2cr2o7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab10-323mol=6ab10-3mol，+1价cu会被氧化为cu2+，根据得失电子守恒，则cucl的物质的量是6ab10-3mol，则样品中cucl的质量分数是(6ab10-3mol99.5g/mol)/mg100%=0.597ab/m100%。考点：考查化学与技术、化学工艺流程分析。37(14分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14c原子中，核外存在_对自旋相反的电子； （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）cs2分子中，共价键的类型有 、c原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）co能与金属fe形成fe(co)5，该化合物的熔点为253 k，沸点为376 k，其固体属于 晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 在石墨烯晶体中，每个c原子连接 个六元环，每个六元环占有 个c原子。 在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个c原子连接 个六元环，六元环中最多有 个c原子在同一平面。 【答案】（1）电子云 2（2）c有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）键和键 sp co2、scn-（或cos等）（4）分子（5）3 2 12 4【解析】试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；c原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而c原子的最外层是4个电子，且c原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；（3）cs2分子中，c与s原子形成双键，每个双键都是含有1个键和1个键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为键和键；c原子的最外层形成2个键，无孤对电子，所以为sp杂化；o与s同主族，所以与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子为co2；与二氧化碳互为等电子体的离子有scn-，所以scn-的空间构型与键合方式与cs2相同；（4）该化合物熔点为253k，沸点为376k，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个c原子被3个6元环共有，每个六元环占有的c原子数是61/3 = 2；每个c原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个c原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个c原子可形成一个平面，而每个c原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个c原子共面。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体