（江苏专用）高考化学总复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动课时闯关（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2010高考上海卷)据报道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)下列叙述错误的是()a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率解析：选b。本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。使用催化剂可以加快反应速率，从而提高生产效率，a项正确；仅仅根据反应发生所需温度，不能判断反应的热效应，b项错误；充入大量co2气体，平衡向正反应方向移动，h2的转化率增大，c项正确；从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o，反应不断向正反应方向进行，co2和h2的利用率增大，d项正确。2.在恒容密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下发生反应：2a(g)b(g) 2c(g)h0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()xya再通入ab的转化率b加入催化剂a的体积分数c压强混合气体的总物质的量d温度混合气体的总物质的量解析：选a。本题考查有关反应条件对化学平衡移动的影响。a项，当再通入a时，平衡向正反应方向移动，b的转化率增大，对；b项，加入催化剂只能改变反应速率，而不能影响化学平衡的移动，所以，a的体积分数不变，错；c错，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错；d项，正反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错。3(2011高考福建卷)25 时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq) sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25 时，该反应的平衡常数k2.2解析：选d。该题属于化学平衡题，a、b、c考查平衡移动，d考查平衡常数计算。a项，金属铅属于固体，加入金属铅平衡不移动；b项，加入sn2，平衡逆向移动，c(pb2)增大；c项，升温时，平衡向吸热方向移动，由于c(pb2)增大，说明正反应放热h0；d项，根据平衡后c(pb2)和c(sn2)，可以求出k2.2，d正确。4(2012苏北四市调研)t0时，在2 l的密闭容器中发生反应：x(g)y(g) z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，x的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()a该反应的正反应是吸热反应bt0时，从反应开始到平衡时：v(x)0.083 moll1min1c图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%dt1时，若该反应的平衡常数k50，则t1t2，t1t2，温度降低，n(x)减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，a错；根据图a，反应在3 min时达到平衡，v(x)0.042 moll1min1，b错；图a中反应达到平衡时，y的转化率为100%62.5%，c错；根据图a，平衡建立过程中x、y、z分别改变的物质的量为0.30.050.25 mol、0.40.150.25 mol、0.500.5 mol，则x、y、z的化学计量数之比为112，故该反应为x(g)y(g) 2z(g)，平衡时x、y、z的物质的量浓度分别为0.025 mol/l、0.075 mol/l、0.25 mol/l，则t0时平衡常数k33.33，由于t1时k50，说明t0t1时平衡向正反应方向移动，而温度降低，平衡向正反应方向移动，故t1c3bab92.4c2p2p3 d131解析：选bd。 a项，可假设丙的容积为甲的两倍，达平衡时浓度与甲相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则氨气浓度为甲中2倍，现平衡向正反应方向移动，则有2c1p3，故不正确；d项，由a项分析可知，若压缩至相同体积时，平衡不移动，则有131，现在丙中平衡向正反应方向移动，则131，故正确。8.(2012唐山高三诊断)在体积为v l的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发生反应：h2(g)br2(g) 2hbr(g)ht2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增加解析：选d。选项a，根据反应：h2(g)br2(g)2hbr(g)ht2；选项b，b点br2(g)的浓度比a点br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确；选项c，降低生成物hbr(g)的浓度，有利于平衡向着正反应方向移动，br2(g)的转化率提高。选项d，体积不变时，在br2(g)物质的量较多的情况下，平衡时hbr的体积分数可能减小。9(2012湛江高三期末)现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是()an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0；温度不变时，增大压强，生成物浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为气体分子数增大的方向，4个选项中只有b符合条件。由图知增大压强，平均相对分子质量增大，b项符合。再由图像验证b项也符合。10如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其他条件相同时，在、中分别加入2 mol x和2 mol y，起始时容器体积均为v l，发生如下反应并达到平衡(x、y状态未知)：2x(？)y(？) az(g)。此时中x、y、z的物质的量之比为132，则下列说法一定正确的是()a若x为固态，y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同b若x、y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：c平衡时容器的体积小于v ld若x、y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：，d错。三、非选择题11在一定条件下，可逆反应：manbpc达到平衡，若：(1)a、b、c都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为_。(3)a、c是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使c的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)减小压强，平衡正向移动，说明正向是气体体积增大的反应，则mnp。(2)增加b的量，平衡不移动，说明b是固体或纯液体。(3)a、c是气体，且mnp，增大压强平衡发生移动，说明b是固体或纯液体，则气体的化学计量数mp，故增大压强，平衡向逆反应方向移动。(4)加热，c质量增加，说明平衡正向移动，故正反应是吸热反应。答案：(1)mnp(2)固体或纯液体(3)逆反应方向(4)吸热12.将1 mol i2(g)和2 mol h2(g)置于某2 l的密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)h0，并达到平衡。hi的体积分数(hi)随时间变化如曲线()所示。(1)达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下(hi)的变化如曲线()所示，在乙条件下(hi)的变化如曲线()所示。则甲条件可能是_，乙条件可能是_(填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 (2)由曲线到曲线，缩短了化学平衡到达的时间，但由于hi的体积分数未变，故化学平衡并未发生移动。根据影响化学平衡移动的因素和规律，应选择。化学平衡都要移动，会减慢反应速率，同理，由曲线到曲线，应选择。答案：(1)0.05 mol/l(2)13在一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的n2和0.6 mol 的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0反应中nh3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(nh3)为_。(2)该反应达到平衡时h2的转化率_。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为_(填序号)。a0.20 moll1b0.12 moll1c0.10 moll1 d0.08 moll1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时nh3的浓度