河北省南宫中学高二化学10月月考试题.doc

河北南宫中学20132014学年高二上学期十月月考化学试题可能用到的原子量：s-32 h-1 si-28一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）a该反应是放热反应 b该反应是吸热反应c该反应中反应物总能量小于生成物总能量 d无法确定该反应的热效应2测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()ab cd3根据热化学方程式：s(s)+o2(g)so2(g)h=a kjmol-1(a=-2972)。分析下列说法，其中不正确的是()as(s)在o2(g)中燃烧的反应是放热反应bs(g)+o2(g)so2(g)h=b kjmol-1，则abc1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)与1 mol o2(g)所具有的能量之和d16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收1486 kj的热量4热化学方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+1313 kjmol-1表示()a碳和水反应吸收1313 kj能量b1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收1313 kj热量c1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收1313 kj热量d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热1313 kj5符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )a h0 b h0、s0、s0、s06甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：( )a、b、c、d、7对可逆反应2a(s)+3b(g) c(g)+2d(g) hv(逆)；加入催化剂，b的转化率提高a b c d8在一密闭容器中充入 1mol no2气体,建立如下平衡:2no2n2o4,测得no2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol no2,待重新建立平衡时,测得no2转化率为b%,a与b比较（ ）aab bab ca=b d无法确定9在醋酸中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+，h0要使溶液中的c(ch3coo-)提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（ ）a加水 b加热 c加ch3coona固体 d加很稀的naoh溶液10可逆反应2no22no+o2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是( ) 单位时间内生成n mo1 o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n molno混合气体的颜色不再改变 c(no2)c(no)c(o2)=221混合气体的压强保持不变 各物质的浓度相等 a b c d11反应：x(g) + 3y(g) 2z(g) ;h0。在不同温度t、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混和气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为( )12放热反应2no (g) + o2 (g) 2no2 (g) 达平衡后，若分别采取下列措施: 能使平衡正向移动，且no转化率提高的是 ( )增大压强 减小no2的浓度 增大no浓度 降低温度 加入催化剂，a b c d13一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）aco2(g) + 2nh3(g)co(nh2)2(s) + h2o(g)； h0bco2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g)； h0cch3ch2oh (g)ch2ch2(g) + h2o(g)； h0d2c6h5ch2ch3(g) + o2(g)2 c6h5ch=ch2(g) + 2h2o(g)； h014一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xa(g) + yb(g) zc(g),达到平衡后测得a气体的浓度为2.5mol/l，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得a浓度为4.5mol/l，则下列叙述正确的是( )a平衡向逆反应方向移动 bx + y 、或=”，下同）。分析原因是 。（4）t时，建立平衡后，向容器中加入2moln2和2molnh3，则此时 v正 _ v逆。19恒温恒压下，在一个体积可变的密闭容器中，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）（1）若开始时加入了2摩尔a气体和1摩尔b气体。达到平衡时，生成了1摩尔c气体。这时a气体的物质的量是 ，a的转化率 。（2）若开始时加入x摩尔a气体,2摩尔b气体,c摩尔c气体。达到平衡时c气体的物质的量是3摩尔，其占的体积分数是1/3。则x= c= （3）此时固定体积不变，加入3摩尔c气体，达到新的化学平衡时，c气体的体积分数是 20下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/moll1v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ， 则反应速率越快（填怎样影响）。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因： 化学答案一、 选择题（每题3分，共45分）12345678abdcabbb9101112131415cacaacd二、非选择题16、（1）286 kjmol-1h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)h=-286 kjmol-1（2）-297 kjmol-1s(s)+o2(g)so2(g)h=-297 kjmol-1（3）sih4(g)+2o2(g)sio2(s)+2h2o(l)h=-1 4272 kjmol-1（每空2分，共10分）17、（1）0036（2）（3）（4）b、d（每空2分，共8分）18、(1) 50 %； 16(moll1)-2 (2) 升温 减小压强(3) = t6时刻改变的条件是增大氨气的浓度，温度没有改变 (4) （每空2分，共14分）19、（1）4/3 33.3%